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高三化學一輪復習--氮及其化合物復習(存儲版)

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【正文】與空氣對流四、銨鹽形成和結構銨根離子是氨分子與酸電離出來的氫離子通過共價鍵而形成的 NH3 + H+= NH4+ 用電子式表示 NH4+的形成過程 + + H+ 銨鹽存在哪些鍵？銨根離子的構型？銨鹽性質（ 1）易溶于水的無色離子晶體（ 2）與堿反應 NH4+ + OH == NH3 + H2O （ 3）水解反應 NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ （ 4）受熱發生分解反應 (熱解） A、非氧化性酸的銨鹽，加熱分解為氨和相應的酸例如：氣體遇冷形成白色固體 (NH4)3PO4 ===3NH3 + H3PO4 NH4Cl === NH3 + HCl (NH4)2CO3 ===2NH3 + CO2 + H2O 微熱 (1)NO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集的理由是密度與空氣接近 ( ) (2)NO2與 H2O反應中， NO2只作氧化劑 ( ) (3)NH3的水溶液呈堿性，故 NH3為堿 ( ) (4)濃氨水與所有濃酸相遇均能形成白煙 ( ) (5)所有銨鹽受熱易分解，但不一定均能生成 NH3 (6)硝酸的還原產物一定為 NO或 NO2( ) (7)足量 Cu與一定量濃 HNO3反應，生成的氣體中含有NO2和 NO氣體 ( ) √ √ 2 ．寫出下列反應的離子方程式 (1) NO2通入水中： ____________________ (2) NH3通入鹽酸中： ____________________ (3) 氨水與鹽酸混合： _____________________ (4) NaOH 溶液與 NH4Cl 溶液混合共熱： ____________ (5) Cu 投入濃 HNO3中： ________________ (6) Cu 投入稀 HNO3中： _____________________ 3N O2＋ H2O == =2H＋＋ 2 NO－3＋ NO NH3＋ H＋== =NH＋4 NH3 為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖三套實驗裝置：甲乙丙 (1) 實驗裝置和所用藥品都正確的是 __ ______( 填“ 甲 ”“ 乙 ” 或 “ 丙 ” ) 。 (2)加熱濃氨水 NH3H 2O(主要 ) 離子： NH4+、 OH 所以氨水主要成分的化學式為NH3 還可以用下列裝置代替。 (5)若將濃 HNO3和濃 HCl按體積比 1 : 3混合所得混合物叫王水，可溶解不活潑金屬金等。 NO2和溴蒸氣在性質上的差異之處： A．通入水中， NO2溶于水發生反應后溶液無色而溴蒸氣溶于水溶液呈橙色 B．通入 AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣 C．通入 CCl4有機溶劑中，溶于 CCl4而且 CCl4溶液呈橙紅色的為 Br2(氣 ) D．將盛有溴蒸氣和 NO2氣體試管放入冷水中冷卻，氣體顏色變淺的為 NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 [例 1

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