20xx人教版高中化學(xué)必修1化學(xué)物質(zhì)及其變化全章提高訓(xùn)練(留存版)

　　

【正文】 C．先變強(qiáng)，后變?nèi)? D．逐漸變?nèi)? 5． 下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定 不正確 ． ． ． 的是 A． Cu2O+H2SO4→CuSO 4+Cu+H2O B． FeO+HNO3→Fe (NO3)3+H2O C． NH4NO3→N 2 O +H2O D． S+KOH→K 2SO3+K2S+H2O 6． 下列離子方程式書寫正確的是 ① 鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)： Fe+Fe3+=2Fe2+ ② Cu(OH)2和 HNO3混合： H++OH===H2O ③ Fe與稀硝酸反應(yīng) Fe+2H+==Fe2++H2↑ ④ H2SO3與氫氧化鈉混合 H++OH==H2O ⑤碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)： BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑ ⑥ SO3溶于水： SO3+H2O==2H++SO42 A． ③⑤⑥ B． ⑤⑥ C． ①③④ D． ③④⑤⑥ 7．某工廠排放的廢水中可能含有 K+、 Ag+、 NH4+、 Mg2+、 SO42－ 、 Cl－ 、 NO3－ 、 HCO3－ 等離子。 3．下表是某地市場銷售的一種 “ 加碘食鹽 ” 包裝袋上的部分文字說明。 9． C 【解析】 A 項(xiàng)鹽酸中滴加食鹽溶液，沒有參加反應(yīng)的離子，離子濃度不會顯著減小，故燈泡不會熄滅 ， A 錯； B 項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：如 H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O，其中 H+和 OH－ 反應(yīng)生成水，但溶液中始終存在 Na+和 SO42－ ，故燈泡也不熄滅， B錯； C項(xiàng)中發(fā)生離子反應(yīng)： Ba2++2OH－ +2H++SO42－ ==BaSO4↓ +2H2O，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中自由移動離子的濃度幾乎為零，故燈泡變暗至熄滅，當(dāng)加入過量 Ba(OH)2溶液時(shí)，又電離出 Ba2+和 OH－ 而使溶液導(dǎo)電，燈泡又逐漸變亮， C正確； D項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng) CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓ +Na2SO4，其中 Cu2+與 OH－ 因反應(yīng)而減 少，但溶液中始終存在 Na+和 SO42－ ，故燈泡不會熄滅， D錯。 21． D 【解析】 O3和 O2中氧的化合價(jià)均為 0， O2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物， A錯； 1mol O3參加反應(yīng)，其中只有 1mol氧原子被還原，轉(zhuǎn)移的電子為 2mol， B 錯；由此反應(yīng)只能知道氧化性： O3＞ I2， C 錯；氧元素的化合價(jià)由 0 降為 2，碘元素的化合價(jià)由 1 升高到 0，根據(jù)得失電子總數(shù)相對的關(guān)系可知被還原的氧原子與被氧化的 I－ 的個數(shù)比為 1： 2， D正確。（ 4）可由 Ba2++2OH－ +CO2==BaCO3↓ +H2O、 OH－ +CO2==HCO3－ 比較得出。 1 mol KClO3 參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移 5 mol電子。 4． AB 5． B 【解析】 B 選項(xiàng)中，對比反應(yīng)前后，在 N、 H、 O 元素的化合價(jià)皆未變化的情況下， Fe元素的化合價(jià)不可能從 +2升到 +3。 2． 向 Ba(OH)2和 NaOH的混合稀溶液中通入足量的 CO2氣體 ， 生成沉淀的物質(zhì)的量 （ n） 和通入 CO2氣體體積（ V）的關(guān)系如下圖所示，試回答： （ 1） a點(diǎn)之前的反應(yīng)的離子方程式為 ________________。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是 A． Cu2+、 H+、 SO42－ B． Na+、 OH－ 、 CO32－ C． CO32－ 、 OH－ 、 SO42－ D． Na+、 H+、 SO42－ 16． 已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K 2SO4+3H2O，下列說法 不正確