高中化學實驗教案(存儲版)

　　

【正文】 口瓶的瓶口則不需磨平。4．滴瓶滴瓶是盛裝實驗時需按滴數加入液體的容器，由帶膠帽的磨砂滴管和內磨砂瓶頸的細口瓶組成。5．分液漏斗分液漏斗用于氣體發生器中控制加液，也常用于互不相溶的幾種液體分離。分液時，下層液體從漏斗頸流出，上層液體要從漏斗口傾出。使用注意事項（1）應根據凈化氣體的性質及所含雜質的性質和要求選用適宜的液體洗滌劑。十五。1調整乙醇和醋酸的量比在實驗室制乙烯的反應中乙醇和硫酸的量比為體積比1：3，若將乙醇和硫酸的量比改為體積比1：2，硫酸被乙醇稀釋使濃度降低更多一些，炭化現象就有可能消除或減輕。十六。這是因為在制取乙炔時，電石和水反應非常激烈，使用啟普發生器難以控制反應；反應中要放出大量的熱量，容易使啟普發生器發生破碎；反應中產生糊狀的氫氧化鈣，它能夾帶未反應的碳化鈣進入發生器底部，易堵塞球形漏斗和底部間的空隙，使發生器失去作用。注意：若外部氣溫較高，實驗現象不明顯，我們可以使用酒精燈對試管底部微微加熱，但現象一定要注意撤走酒精燈后，導管中能形成一段水柱，并且一段時間不下降，才能說明氣密性好。4．圖4為利用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實驗室裝置，利用分液漏斗等儀器。為了消除上述兩種方法中的缺點，現設計了以下三種氣密性檢查方法。2.“從左到右”原則。5.“液體后加”原則。：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。：在沸點上差值大。：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。，先排凈裝置中的空氣后再收集。，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。，有白色膠狀沉淀產生。S2+Cl2=2Cl2+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。關鍵詞：高中化學；實驗教學；問題；對策隨著高中新課改的推行，對于高中化學實驗教學提出了更高的要求，在高考中也有著相關的體現。在浙江省高中化學教材中，對于實驗部分的偏重體現出了對于實驗教學的重視，而且一些考查內容也需要學生運用更加活躍的思維來解答，從這一角度來看，加強實驗教學也有著的意義。以浙江省的高中化學實驗教學為例，在實驗形式上多以驗證性實驗為主，完全按照課本規定的實驗內容進行實驗操作，毫無新意，在實驗過程中，教學老師也會嚴格規定學生的實驗程序，力求實驗結果與課本內容完全一致。另一方面，隨著高考中對于化學實驗部分考查內容比重的提高，特別是在考查方向上對于實驗操作細節方面的側重，加強高中化學實驗教學，對于學生更好的應對高考，提高化學高考成績也有著重要的作用【1】。然而在我國的現階段高中化學教學中，對于實驗教學不重視是一個普遍性存在的現象。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。瓶蓋嚴密。、COH2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。，先水洗后涂硼酸溶液。，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。，先拿出導管后撤酒精燈。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。需要塞入少量棉花的實驗：熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。①測物質溶解度。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。1.“從下往上”原則。首先關閉排氣導管，從頂部漏斗口注水，當漏斗下端被水封閉后再注水，水面不下降，表明裝置氣密性好；如果水面下降，表明裝置氣密性差。該裝置的原理與上圖2的原理是一樣的，但主要是該裝置中彈簧夾被活塞代替。具體方法為：把導管口的下端浸入水中，用雙手緊握試管。②使用啟普發生器有三個條件：反應物在反應過程中始終保持固體和液體；反應基本不放熱；產生的氣體不溶于水。常溫時大理石和硫酸反應十分緩慢，加熱時反應速度加快，但加快的幅度不是很大，基本上可以做到硫酸和乙醇同步減少，使硫酸的濃度保持在一個相對穩定的狀態。從上面分析可以看出，控制硫酸濃度是消除炭化的關鍵。使用注意事項（1）直形冷凝器使用時，既可傾斜安裝，又可直立使用。（2）使用直型干燥管時，干燥劑應放置在球體內，兩端還應填充少許棉花或玻璃纖維。（2）作加液器時，漏斗下端不能浸入液面下。（3）使用滴管加液時，滴管不能伸入容器內，以免污染試液及撞傷滴管尖。（3）集氣瓶不能加熱。3． 集氣瓶集氣瓶專為收集氣體的容器，常配磨砂玻片或叫毛玻片。啟普發生器使用非常方便，當打開導氣管的活塞，球形漏斗中的液體落入容器與窄口上固體接觸而產生氣體；當關閉活塞，生成的氣體將液體壓入球形漏斗，使固、液體試劑脫離接觸而反應暫行停止，可供較長時間反復使用。若要保持沸騰狀，可加熱液面附近。十四。其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑。⑵酒精噴燈加熱。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。：有刺激性氣味的氣體產生。39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。：有淺黃色沉淀生成。23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。十一、能夠做噴泉實驗的氣體NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。.O：易揮發，應密封放低溫處。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。①實驗室蒸餾石油。液體藥品在燒瓶固定后加入。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。瓶蓋嚴密。、COH2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。，先水洗后涂硼酸溶液。，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。，先拿出導管后撤酒精燈。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。①測物質溶解度。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。1.“從下往上”原則。火焰近于無色。如果火焰顯色，則應重復上述操作，直至火焰不再顯色為止，這表示鉑絲已潔凈。實驗終止時先移去燒杯后再熄滅酒精燈。用品：試管、小燒杯、酒精燈。注意事項：(市售品是淡黃色小顆粒狀固體)，如發現已變質(呈白色)，則不能再用。～2克過氧化鈉，再加入等體積的硫粉，用玻璃棒輕輕地混和均勻并堆成小丘狀。再滴加銨試劑1～2滴，振蕩，立即出現紅棕色沉淀。加5％氫氧化鉀50毫升，混和均勻，靜置過夜。拿出銅片，黑色的氧化銅已去除，仍變為紫紅色的銅。這是因為氨的密度較小，擴散速度較快，先從向上的一端逸出。、一臂長約12厘米、另一臂長約23厘米的曲管。用品：玻璃管、雙曲管、酒精排燈、酒精噴燈、酒精燈、玻璃棒、坩堝。準備：，放在研缽里研細。①。稀硫酸、硫酸鈉、亞硫酸鈉、碳酸鈉、磷酸鈉、氯化鋇。繼續加熱，試管中液體變成渾濁。藍色的硫酸銅晶體即變成白色無水硫酸銅，表示它的5個結晶水已被濃硫酸所吸收。球內充滿紅色酒精溶液作為驗溫器。H2O、H2SO4原理：純凈濃硫酸的溶解熱在20℃，所以與水混和時有大量的熱釋出，它的一系列水化物H2SO42濃硫酸的溶解熱將一支長約80厘米、厚壁細孔玻璃管的一端封閉后，吹成薄壁圓柱形成玻璃球。％濃硫酸的試管里投入少量硫酸銅晶體小顆粒，靜置片刻。微微加熱試管，聞到有二氧化硫的氣味。用品：試管、試管架、試管夾、滴管、量筒。會有部分被氧化成硫酸鹽，這樣生成的沉淀中含有硫酸鋇，就不會全部被溶解了。氨跟酸化合能生成鹽。（四）銨鹽的化學性質目的：認識銨鹽的一些化學性質。、在酒精噴燈上先彎成夾角約120176。一分鐘后，上端的pH試紙變成黛綠色，pH約為8；下端的pH試紙變成桔紅色，pH約為6。將光潔的銅片在火焰上灼燒到表面上產生黑色的氧化銅薄層后，立即插入氯化銨晶體里，即見有白煙發生，這是升華的氯化銨（氯化銨在520℃時升華）。準備：，配成50毫升溶液。，加氯化銨溶液1滴，搖勻。反應完畢，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，呈堿性。反應完畢后取出干燥管中的固體，加入盛有稀鹽酸的試管中，如有二氧化碳氣體放出，(按二氧化碳氣體檢驗方法進行)證明固體中另一生成物是碳酸鈉。(七)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性目的：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性，并學會鑒別它們的方法。盛碳酸鈉的試管內，除剛加熱時因空氣受熱而從導管口逸出幾個氣泡外，沒有變化。使用時先用濃鹽酸浸漬鉑絲，再用蒸餾水沖凈，在酒精燈無色火焰中灼燒，觀察火焰是否有顏色。其它實驗方法：，可用廢燈泡中的電極絲或300瓦的電熱絲(鎳鉻絲)。第二篇：高中化學實驗知識點一、高中化學實驗操作中的七原則掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。4.“固體先放”原則。二、高中化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。②苯的硝化反應。：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。：欲除去碘中的沙子，可采用此法。六、化學實驗基本操作中的“不”15例，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。七、化學實驗中的先與后22例，應先均勻加熱后局