高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案-wenkub

　

【正文】 鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。②苯的硝化反應(yīng)。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。二、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。液體藥品在燒瓶固定后加入。4.“固體先放”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。第二篇：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)一、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。在酒精噴燈上灼燒，燒盡鉛筆芯表面的有機(jī)物。其它實(shí)驗(yàn)方法：，可用廢燈泡中的電極絲或300瓦的電熱絲(鎳鉻絲)。注意事項(xiàng)：，要隔著藍(lán)色鈷玻璃去觀察。使用時(shí)先用濃鹽酸浸漬鉑絲，再用蒸餾水沖凈，在酒精燈無(wú)色火焰中灼燒，觀察火焰是否有顏色。鉑絲、碳酸鋰、碳酸鈉、碳酸鉀、藍(lán)色鈷玻璃。盛碳酸鈉的試管內(nèi)，除剛加熱時(shí)因空氣受熱而從導(dǎo)管口逸出幾個(gè)氣泡外，沒有變化。碳酸氫鈉卻不很穩(wěn)定，在150℃左右分解放出二氧化碳，溫度越高分解越快。(七)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性目的：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并學(xué)會(huì)鑒別它們的方法。因二氧化碳的產(chǎn)氣速度與產(chǎn)氣量受鹽酸濃度控制。反應(yīng)完畢后取出干燥管中的固體，加入盛有稀鹽酸的試管中，如有二氧化碳?xì)怏w放出，(按二氧化碳?xì)怏w檢驗(yàn)方法進(jìn)行)證明固體中另一生成物是碳酸鈉。 在平底燒瓶里放幾塊小石灰石，干燥管底部墊上一薄層石棉絨，也可用玻璃絨，再加入1～2厘米厚過(guò)氧化鈉，要裝得疏松些。反應(yīng)完畢，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，呈堿性。過(guò)氧化鈉、酚酞、硫粉、鹽酸、石灰石。，加氯化銨溶液1滴，搖勻。用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口檢驗(yàn)，有白色的濃煙發(fā)生。準(zhǔn)備：，配成50毫升溶液。（五）銨根離子的檢驗(yàn)?zāi)康模赫莆諜z驗(yàn)銨根離子的方法。將光潔的銅片在火焰上灼燒到表面上產(chǎn)生黑色的氧化銅薄層后，立即插入氯化銨晶體里，即見有白煙發(fā)生，這是升華的氯化銨（氯化銨在520℃時(shí)升華）。加熱分解硫酸銨，在試管口用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)，顯現(xiàn)堿性反應(yīng)。一分鐘后，上端的pH試紙變成黛綠色，pH約為8；下端的pH試紙變成桔紅色，pH約為6。操作：，用酒精排燈在試管底部加熱。、在酒精噴燈上先彎成夾角約120176。如果組成銨鹽的酸是揮發(fā)性的，氨與酸一齊揮發(fā)，如果酸是非揮發(fā)性的，則僅有氨逸出。（四）銨鹽的化學(xué)性質(zhì)目的：認(rèn)識(shí)銨鹽的一些化學(xué)性質(zhì)。操作：，即有氨氣發(fā)生。氨跟酸化合能生成鹽。氯化銨、消石灰、氫氧化鈉、生石灰、棉花、酚酞試劑、濃氨水、濃鹽酸。會(huì)有部分被氧化成硫酸鹽，這樣生成的沉淀中含有硫酸鋇，就不會(huì)全部被溶解了。振蕩試管，都有白色沉淀生成，它們分別是硫酸鋇、亞硫酸鋇、碳酸鋇和磷酸鋇。用品：試管、試管架、試管夾、滴管、量筒。振蕩，不見有反應(yīng)發(fā)生。微微加熱試管，聞到有二氧化硫的氣味。將試管微微加熱，銅片開始變成黑色，生成硫化亞銅，并有硫酸銅生成。％濃硫酸的試管里投入少量硫酸銅晶體小顆粒，靜置片刻。在一支小試管里盛98％的濃硫酸3毫升。2濃硫酸的溶解熱將一支長(zhǎng)約80厘米、厚壁細(xì)孔玻璃管的一端封閉后，吹成薄壁圓柱形成玻璃球。濃硫酸還具有脫水性和氧化性。原理：純凈濃硫酸的溶解熱在20℃，所以與水混和時(shí)有大量的熱釋出，它的一系列水化物H2SO4第一篇：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案高 三 化 學(xué) 組 高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案（一）濃硫酸的性質(zhì)目的：認(rèn)識(shí)濃硫酸的一些特性。H2O、H2SO4準(zhǔn)備和操作：，它是無(wú)色、粘稠的油狀液體。球內(nèi)充滿紅色酒精溶液作為驗(yàn)溫器。取黃豆大小的玻璃絨（或石棉絨）吸足水后投入試管中。藍(lán)色的硫酸銅晶體即變成白色無(wú)水硫酸銅，表示它的5個(gè)結(jié)晶水已被濃硫酸所吸收。繼續(xù)加熱到沸騰，黑色物消失，溶液變成藍(lán)綠色，這是因?yàn)榱蚧瘉嗐~被繼續(xù)氧化成硫化銅，直至全部轉(zhuǎn)變成硫酸銅，同時(shí)放出二氧化硫。繼續(xù)加熱，試管中液體變成渾濁。小心加熱到沸騰，這兩支試管里都有二氧化硫氣體產(chǎn)生。稀硫酸、硫酸鈉、亞硫酸鈉、碳酸鈉、磷酸鈉、氯化鋇。，傾去上面的液體，各加入濃鹽酸2毫升，振蕩。①。原理：以強(qiáng)堿作用于任何銨鹽的水溶液或固體，都能發(fā)生下列反應(yīng)：NH4++OHNH3↑+H2O 將混和物加熱，氨即揮發(fā)出來(lái)。準(zhǔn)備：，放在研缽里研細(xì)。因氨比空氣輕，用向下排空氣法收集。用品：玻璃管、雙曲管、酒精排燈、酒精噴燈、酒精燈、玻璃棒、坩堝。如果組成銨鹽的酸有強(qiáng)氧化性的，則分解出來(lái)的氨有一部分被氧化為氮和氮的氧化物。、一臂長(zhǎng)約12厘米、另一臂長(zhǎng)約23厘米的曲管。不久氯化銨即開始分解，一部分氨和氯化氫氣體從試管口逸出，另一部分在試管口附近內(nèi)壁上又重新結(jié)合生成氯化銨固體。這是因?yàn)榘钡拿芏容^小，擴(kuò)散速度較快，先從向上的一端逸出。加熱分解硝酸銨時(shí)，用量要少，因?yàn)樯傻南跛釋?duì)分解反應(yīng)有催化作用。拿出銅片，黑色的氧化銅已去除，仍變?yōu)樽霞t色的銅。用品：燒杯、表面皿、量筒、天平、砝碼、玻璃棒、試劑瓶、滴管。加5％氫氧化鉀50毫升，混和均勻，靜置過(guò)夜。用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，紅色變成藍(lán)色。再滴加銨試劑1～2滴，振蕩，立即出現(xiàn)紅棕色沉淀。原理：過(guò)氧化鈉中含有過(guò)氧離子(O22)，它具有不穩(wěn)定性和氧化性。～2克過(guò)氧化鈉，再加入等體積的硫粉，用玻璃棒輕輕地混和均勻并堆成小丘狀。如圖88裝置。注意事項(xiàng)：(市售品是淡黃色小顆粒狀固體)，如發(fā)現(xiàn)已變質(zhì)(呈白色)，則不能再用。以防變質(zhì)。用品：試管、小燒杯、酒精燈。2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑利用它們熱穩(wěn)定性的差異，可以鑒別這兩種物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)終止時(shí)先移去燒杯后再熄滅酒精燈。原理：當(dāng)金屬(或它的化合物)在火焰上灼燒時(shí)，原子中的電子就被激發(fā)，在從較高能級(jí)(激發(fā)態(tài))跳回低能級(jí)時(shí)會(huì)放出能量，這些能量以一定波長(zhǎng)的光的形式發(fā)射出來(lái)。如果火焰顯色，則應(yīng)重復(fù)上述操作，直至火焰不再顯色為止，這表示鉑絲已潔凈。因藍(lán)色鈷玻璃可以濾去燈焰本身和鈉雜質(zhì)所產(chǎn)生的黃色光。火焰近于無(wú)色。冷卻后分別蘸取鋰鹽、鈉鹽和鉀鹽的溶液或固體粉末，放在火焰上灼燒。1.“從下往上”原則。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。①測(cè)物質(zhì)溶解度。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。三、常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。：溶與不溶。：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO；CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。：欲除去膠體中的離子，可采用此法。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。、CHC2HC2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。，先水洗后涂硼酸溶液。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。、COH2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。瓶蓋嚴(yán)密。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。4.“固體先放”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。二、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②苯的硝化反應(yīng)。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。若導(dǎo)管伸入燒杯過(guò)多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。.O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。十、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題4例。十一、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。：有氣體生成。15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。19．將Cl2通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。：有白色煙霧生成。：有淺黃色沉淀生成。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。⑵酒精噴燈加熱。水浴加熱的溫度不超過(guò)100℃。其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑。４、注意冷卻有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。十四。使用注意事項(xiàng)（1）使用試管時(shí)，應(yīng)根據(jù)不同用量選用大小合適的試管。若要保持沸騰狀，可加熱液面附近。加熱后，要注意避免驟冷以防止炸裂。啟普發(fā)生器使用非常方便，當(dāng)打開導(dǎo)氣管的活塞，球形漏斗中的液體落入容器與窄口上固體接觸而產(chǎn)生氣體；當(dāng)關(guān)閉活塞，生成的氣體將液體壓入球形漏斗，使固、液體試劑脫離接觸而反應(yīng)暫行停止，可供較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)使用。選擇大小合適的塊狀固體試劑從容器上部排氣孔放入，均勻置于球形漏斗頸的周圍，塞上帶導(dǎo)氣管的單孔塞后，打開活塞，再?gòu)那蛐温┒房诩尤胍鹤髟噭敝吝M(jìn)入容器后又剛好浸沒固體試劑，此時(shí)關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞待用。3． 集氣瓶集氣瓶專為收集氣體的容器，常配磨砂玻片或叫毛玻片。集氣瓶的規(guī)格以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL和250 mL幾種。（3）集氣瓶不能加熱。滴瓶有無(wú)色、棕色2種，其規(guī)格均以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL、250 mL等幾種。（3）使用滴管加液時(shí)，滴管不能伸入容器內(nèi)，以免污染試液及撞傷滴管尖。梨形分液漏斗多用于分液操作使用。（2）作加液器時(shí)，漏斗下端不能浸入液面下。并用一橡筋套住活塞，以免失落。（2）使用直型干燥管時(shí)，干燥劑應(yīng)放置在球體內(nèi)，兩端還應(yīng)填充少許棉花或玻璃纖維。（2）使用前應(yīng)檢驗(yàn)洗氣瓶的氣密性。使用注意事項(xiàng)（1）直形冷凝器使用時(shí)，既可傾斜安裝，又可直立使用。乙醇脫水生成乙烯是非氧化一還原反應(yīng)，硫酸只起催化劑的作用。從上面分析可以看出，控制硫酸濃度是消除炭化的關(guān)鍵。由此可見硫酸濃度的增大是一個(gè)進(jìn)行性過(guò)程，單純依靠在反應(yīng)開始時(shí)改變乙醇和硫酸量比的方法是不能從始至