高中化學知識總結-文庫吧在線文庫

　　

【正文】 制備鋁： 2Al2O3(熔融 ) 4Al+3O2↑ （三）、氫氧化鋁 1．制備原理 :命題角度為是離子方程式的書寫；強調用氨水 ,而不能用強堿。原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁，氧化鋁的熔點（ 2050℃ ）遠遠高于鋁（ 660℃ ） 的熔點。 NaCl（ KNO3）：蒸發、結晶、過濾； KNO3（ NaCl）：降溫、結晶、過濾。涉及到的方程式為 NH4＋ ＋ OH－ NH3 二、 俗名總結 序號 物質 俗名 序號 物質 俗名 1 甲烷 沼氣、天然氣的主要成分 11 Na2CO3 純堿、蘇打 2 乙炔 電石氣 12 NaHCO3 小蘇打 3 乙醇 酒精 13 CuSO4?5H2O 膽礬、藍礬 4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 6 甲醛 蟻醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3 水溶液（水玻璃） 9 NaCl 食鹽 19 KAl(SO4)2?12H2O 明礬 10 NaOH 燒堿 、火堿、苛性鈉 20 CO2 固體 干冰 三、《金屬及其化合物部分》考點揭秘 鈉及其化合物： （一）、鈉 1． Na 與水反應的離子方程式： 命題角度為是否違反電荷守恒定律。 （ 2）碘酒：褐色 附表 2 常用酸堿指示劑變色范圍 指示劑 PH 范圍 酸色 堿色 甲基橙 ～ 橙色 紅色（ pH＜ ） 黃色（ pH＞ ） 甲基紅 ～ 橙色 紅色（ pH＜ ） 黃色（ pH＞ ） 石蕊 ～ 紫色 紅色（ pH＜ ） 藍 色（ pH＞ ） 酚酞 ～ 粉紅色 無色（ pH＜ ） 紅色（ pH＞ ） 注：（ 1）藍色石蕊試紙遇酸變紅；紅色石蕊試紙遇堿變藍。6H2O 棕褐色 FeSO4 2．粗溴苯（含雜質 Br2）呈褐色，粗硝基苯（含雜質 NO2）呈淡黃色。 4． Na、 K 的焰色反應： 顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。 4． 強氧化性： 加入過氧化鈉后 溶液離子共存的問題；過氧化鈉與 SO2反應產物實驗探究。 3． 配制一定物質的量的濃度的溶液： 因其是高中化學中的第一個定量實驗， 其重要性不言而喻。 4． 鋁熱反應： 實驗現象：劇烈反應，發出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。 4．明礬凈水原理： 因溶 液中的鋁離子發生水解，生成 Al(OH)3 膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作凈水劑。 （三）、氫氧化物 1．實驗室制備 Fe(OH)2 ： 現象：白色沉淀 →灰綠色 →紅褐色沉淀。 二是加入 KSCN 溶液，出現血紅色，離子方程式為： Fe3++3SCN=Fe(SCN)3(絡合物 ) 2．鐵鹽與亞鐵鹽的配制： 因 Fe2+、 Fe3+易水解，且 Fe2+易被空氣中的氧氣氧化，故配制過程為：先將它們溶解在對應的酸中，然后加水沖稀到指定的濃度。 銅及其化合物 第 5 頁 1．銅綠的形成 ： 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3, 為了避免青銅器生成銅綠，采用的方法是（ 1）將青銅器保存在干燥的環境中，（ 2）不能將青銅器與銀質（金屬活性差的金屬）接觸，避免發生電化學腐蝕。 6． 制備 CuSO4方案的選擇： 方法如下：一是 Cu→CuO→CuSO4, 二是用銅和濃硫酸的反應。 （二）、二氧化硅（ SiO2）： （ 1） SiO2的空間結構： SiO2直接由原子構成，不存在單個 SiO2分子。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質： 第 6 頁 . （有白色沉淀生成） 傳統硅酸鹽工業三大產品有：玻璃、陶瓷、水泥。 將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含七種微粒，其中有 。 漂白粉之所以具有漂白性，原因是： Ca(ClO)2＋ CO2＋ H2O==CaCO3↓+2HClO 生成的 HClO 具有漂白性；同樣，氯水也具有漂白性，因為氯水含 HClO； NaClO 同樣具有漂白性，干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成 HClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因為氯氣發生下列反應 Cl2＋ H2O＝ HCl＋ HClO 漂 白 粉久 置 空氣 會 失效 （ 涉 及 兩個 反應 ） ： Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ CaCO3↓ ＋ 2HClO ， ↑， 漂白粉變質會有 CaCO3 存在，外觀上會結塊， 久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成，含 CO2和 HCl 雜質氣體 。（如火山口中的硫就以 存在） 硫單質： ①物質性質： 俗稱硫磺 ，淡黃色固體，不溶于水，熔點低。 ③SO2具有強還原性，能與強氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應。 （ 2）濃硫酸三大性質： ①吸水性： 濃硫酸 可吸收結晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣， 可作干燥劑，可干燥 H O SO CO2等氣體，但不可以用來干燥 NH H2S 氣體。 點評： SO2的性質及酸雨一直是高考命題的熱點內容，如 SO2的漂白性，還原性等。 （ 2）硝酸的化學性質：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。 噴泉實驗成功的關鍵：（ 1）氣體在吸收液中被吸收得既快又多，如 NH HCl、 HBr、 HI 用水吸收， COSO2， Cl H2S 等用 NaOH 溶液吸收等。8NH3。 Ⅱ 《有機化學部分》 一、知識歸納： 常溫常壓下為氣態的有機物： 1～ 4 個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 屬于取代反應范疇的有：鹵代、 硝化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。 1常用有機鑒別試劑：新制 Cu(OH)2懸濁液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、 FeCl3溶液。 （ 4） “ ”為不飽和鍵加氫反應的條件，包括：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、羰基的加成。 （ 14） “ ”為苯及其同系物苯環上的氫被鹵素取代的反應條件。 例例 如如 ：： 防防 止止 醇醇 羥羥 基基 （（ 或或 羧羧 基基 ）） 被被 氧氧 化化 （（ 堿堿 性性 條條 件件 下下 反反 應應 ）） ， 可可 利利 用用 酯酯 化化 反反 應應 生生 成成 酯酯 ， 從從 而而 達達 到到 保保 護護 羥羥 基基 （（ 或或 羧羧基基 ）） 的的 目目 的的 。 酸性高錳酸鉀溶液：應用原理：它的強氧化性。 含鐵離子的溶液（常用三氯化鐵溶液）。 2．操作過程要客觀、全面，表述要正確。有時也可以用水洗、酸洗或堿洗的方法進行提純操作。 錯因：在 78℃ 時，一定濃度（ ％）的乙醇和水會發生 “共沸 ”現象，即以恒定組成共同氣化，少量水無法被蒸餾除去。 錯例 B：加入碳酸鈉溶液，使乙酸轉化為乙酸鈉后，蒸餾。 正解：加酸性高錳酸鉀溶液后，再加氫氧化鈉溶液充分振蕩，將甲苯轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，分液。 錯例 C：加濃溴水充分振蕩，將苯酚轉化為三溴苯酚白色沉淀，然后過濾。 錯例 C：加氫氧化鈉溶液充分振蕩，使乙酸轉化為易溶于水的乙酸鈉，分液。 燒瓶 用作加熱或不加熱條件下較多液體參加的反應容器 （ 5）平底燒瓶一般不做加熱儀器，圓底燒瓶加熱要墊 ____，或水浴加熱。 控制導氣管活塞可使反應隨時發生或停止，不能加熱，不能用于強烈放熱或反應劇烈的氣體制備。 第 16 頁 答案：（ 1）潤洗 (2 ) 無 (3) 溫度 引流 刻度線 (4) 托盤 玻璃容器 知識點 加熱、蒸發、蒸餾、結晶的儀器 儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項 酒精燈 作熱源 （ 1）酒精不能超過容積的 _____，不能少于 ___，用 _____ 焰加熱，熄滅用______，不能用嘴吹。 （ 1）漏斗下端緊靠 _____內壁。 開啟干燥器時，左手按住下部，右手按住蓋子上的圓頂，沿水平方向向左前方推開器蓋，蓋子取下后應放在桌上安全的地方（注意要磨口向上，圓頂朝下），用左手放入或取出物體，如坩堝或稱量瓶，并及時蓋好干燥器蓋。鋰常保存在 ____________中，鈉、鉀保存在 __________中。取塊 狀用 _________夾，試管橫放，送入試管中，傾斜往下滑。 對溶解度不大的氣體如 CO Cl H2S 等，用右圖乙裝置。不 __________。 制備乙酸乙酯時，要將長導管插入飽和碳酸鈉溶液液面以下，以便完全吸收產生的乙酸乙酯 解析：不能將導管插入液面以下，因為這樣容易引起倒吸現象。 （ 5）防堵塞：防止堵塞導管，或使液體順利流入，或使內外壓強相等。酒精、油類著火用濕布撲蓋，不能用水。 ③注意事項： a、測溶液 pH 時， pH試紙不能 ___________； b、試紙不能伸入到溶液中，也不能與管口接觸。 答案： （ 1） 廣口瓶 細口瓶 （ 2） 硝酸銀溶液、硝酸、碘化銀、溴化銀 氯水 棕色 （ 3） 氫氧化鉀 氫氧化鈉 不 （ 4） 鐵粉 水 石蠟 煤油 （ 5） 腐蝕 玻璃 橡皮 （ 6） 密封陰暗處 水 知識點 藥品的取用 1．取用基本原則：保證人身安全：不手拿、不口嘗、不直聞；嚴格用量；不改變純度 藥品的用量：無說明，液體取 _________mL，固體取 _____________。 答案： (1)燒杯 (2) 液面 (3) 下 上 ( 4 ) 反應 長進短出 (5) 粗 細 知識點 化學試劑的保存 第 17 頁 （ 1）固體藥品要盛放在 ___________中，液體試劑一般盛放在 _______________中。 （ 3）使用前先檢查活塞是否漏液，放液時打開上蓋或將塞上的凹槽對準上口小孔，下層液體從 ___口倒出，上層液體從 _____口放出 . 洗氣瓶 除去氣體中的雜質 （ 4）一般選擇與雜質氣體 ________試劑作吸收液，裝入液體量不宜超過容積的 2/3，氣體的流向為：________ 干燥管 用于干燥或吸收某些氣體，干燥劑為粒狀，常用無水 CaCl 堿石灰等。表面皿覆蓋容器口時，凹面要向下，以免滑落。 容量瓶 用于準確配制一定物質的量濃度的溶液。 集氣瓶 收集氣體，裝配洗氣瓶，氣體反應器、固體在氣體中燃燒的容器。 2．了解常用化學試劑的取用方法、 存放方法和原理，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。 （乙酸） 錯例 A：加水充分振蕩，分液。 （苯酚） 錯例 A：加 FeCl3溶液 充分振蕩，然后過濾。 錯因：溴乙烷和乙醇都易揮發，能形成恒沸混合物。 (這樣可得到 ％的無水酒精 )。 錯例 B：通入酸性高錳酸鉀溶液，使乙烯被氧化而除去。 3．鹵代烴中鹵原子的檢驗實驗，先用過量的硝酸中和堿，再加硝酸銀溶液。 鈉：應用原理：分子結構中含羥基、羧基的有機物一般可與其反應產生氫氣。 新制制氫氧化銅懸濁液：應用原理：（ 1）它的氧化性使含有醛基的物質（醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等）在堿性環境中加熱后生成紅色沉淀。提純是將混在某物質中的幾種或一種雜質除去。 (18)“甲 乙 丙 ”，連續兩次氧化，必為醇氧化成醛，醛再氧化成酸的反應條件。 （ 9） “ ”是烯烴與水反應生成醇 （ 10） “ ”是苯的硝化反應條件。 2能發生酯化反應的是：醇和酸 （羧酸和無機含氧酸，如磷酸、硝酸） 光 第 10 頁 2燃燒產生大量黑煙的是： C2H C6H6 2屬于天然高分子：淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 2屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維 2常用來造紙的原料：纖維素 2常用來制葡萄糖的是：淀粉 2能發生皂化反應的是：油脂 水解生成氨基酸的是：蛋白質 3水解的最終產物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖 3能與 Na2CO3或 NaHCO3溶液反應的有機物是：含有 —COOH：如乙酸 3能與 Na2CO3反應而不能跟 NaHCO3反應的有機物是：苯酚 3有毒的物質是：甲醇（含在工業酒精中）； NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽，致癌物質 ) 3能與 Na 反應產生 H2的是：含羥基的物質（如乙醇、苯酚）、與含羧基的物質（如乙酸） 3能還原成醇的是：醛或酮