高中化學重要知識點總結(word)-文庫吧在線文庫

　　

【正文】 a+（黃色）、 K+（ 紫色）。 7H2O 硅石、石英： SiO2 剛玉： Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠： Na2SiO3 鐵紅、鐵礦： Fe2O3 磁鐵礦： Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2 銅綠、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦： FeCO3 赤銅礦： Cu2O 波爾多液： Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合劑： Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO CaSiO SiO2 過磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）： CH4 水煤氣： CO 和 H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學煙霧： NO2 在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃 HNO3 與濃 HCl 按體積比 1： 3 混合而成。 俗名 無機部分： 純堿、蘇打、天然 堿 、口堿：Ｎ a2CO3 小蘇打： NaHCO3 大蘇打： Na2S2O3 石膏（生石膏）： 熟石膏： 2CaSO4 鋁熱劑： Al + Fe2O3 或其它氧化物。 Cu 絲在 Cl2 中燃燒產生棕色的煙； H2 在 Cl2 中燃燒是蒼白色的火焰； Na 在 Cl2 中燃燒產生大量的白煙； P 在 Cl2 中燃燒產生大量的白色煙霧； SO2 通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色； NH3 與 HCl 相遇產生大量的白煙； 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光； 1鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在 CO2 中燃燒生成白色粉末（ MgO），產生黑煙； 1鐵絲在 Cl2 中燃燒，產生棕色的煙； 1 HF 腐蝕玻璃： 4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 1 Fe(OH)2 在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色； 1在常溫下： Fe、 Al 在濃 H2SO4 和濃 HNO3 中鈍化； 1向盛有苯酚溶液的試管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的： 金剛石 SiC Si （因為原子半徑： Si C O） . 分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。 1雨水的 PH 值小于 時就成為了酸雨。 常見的膠體：液溶膠： Fe(OH) AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 7．與 Na2O2 反應 ???????????????????? ?? ?232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAl OH、單質 ?????????????????????????????? ?????? ???????????? ??????? ??????????? ?????? ????? ??2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金屬、金屬單質濃濃濃濃濃??? ???? ????22222 42 222 OHFOHF HNaOHOHNa? ?? ?? ??????????????????????????22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa? ? ? ?? ? ? ?? ????????? ??????? ??????? ????????32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH與????? ???? ?? ???? ?? NaOHO CONaOOHCO232222 5 8． 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓ +2HCl 9．電解 10．鋁熱反應： Al+金屬氧化物 ?? ?? 高溫 金屬 +Al2O3 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2 12．歸中反應： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO ?? ?? 催化劑 4N2+6H2O 13．置換反應：（ 1）金屬→金屬 （ 2）金屬 →非金屬 （ 3）非金屬→非金屬 （ 4）非金屬→金屬 1一些特殊的反應類型： ? 化合物 +單質 化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、 H2S+O 、 NH3+O CH4+O Cl2+FeBr2 ? 化合物 +化合物 化合物 +單質 NH3+NO、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO CO+H2O ? 化合物 +單質 化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl CO+O Na2O+O2 14．三角轉化： 15．受熱分解產生 2 種或 3 種氣體的反應： （ 1）銨鹽 （ 2）硝酸鹽 16．特征網絡： （ 1） )(222 酸或堿DCBA OHOO ?? ??? ??? ?? ① 323 222 H N ONONONH OHOO ?? ??? ??? ??（氣體） ② 42322 222 SOHSOSOSH OHOO ?? ??? ??? ??（氣體） ③ 322 222 COHCOCOC OHOO ?? ??? ??? ??（固體） ④ N a O HONaONaNa OHOO ?? ??? ??? ?? 222 222（固體） （ 2） A— ? ?????????????? ?????? ??????? ??22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH電解電解電解溶液熔融??? ???鋁熱反應 ??? ??? ??? ???? ?? ?CMgOCOMg HFeMgNa OHH22222點燃或）、活潑金屬（???????????? ?????? ???????）、（、高溫高溫HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(22422222222222??? ??? ?????? ???222 COC OHH 金屬金屬氧化物 金屬金屬氧化物高溫高溫???????? ??????? ??????? ?????SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434])[(])[(])[(????????? ??????? ????2232223 222 42)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu??????? ???? ??CB氣體氣體強堿強酸 6 A 為弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3 或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS； (NH4)2SO3 或 NH4HSO3 （ 3）無機框圖中常用到催化劑的反應 : 322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClK C lOM n OM n O??? ??????? ?????? ??????? ??????? ??????催化劑，催化劑，催化劑， ： 1．熱分解反應：典型的特征是一種物質加熱（ 1 變 2 或 1變 3）。H 2 O 2 也 有 穩 定 性 ， 當 濃 度 低 時 ， 主 要 和 催 化 劑 有 關 系 。C ： 固 體 和 固 體 反 應 ： S i O 2 和 C a O 反 應 ； 固 體 和 氣 體 C 和 C O 2C ＋ D ＋ E ： 濃 煙 酸 和 M n O 2 反 應 制 備 氯 氣 ： 濃 硫 酸 和 C ， C u ， F e 的 反 應 ，濃 硝 酸 和 C 的 反 應 。 （ 4）兩守恒：兩邊原子數、電 荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。 錯誤 !未找到引用源。 2．“從左到右”原則。 ：保存在水中，防氧化，放冷暗處。 小數點為一位