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沉淀平衡和沉淀分析法ppt-文庫吧在線文庫

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【正文】 ]2 = (s)(2s)2 = 4s3 s = (Ksp/4)1/3 = (1/4 108)1/3 = 103 (mol/L) 互相換算的條件 : (1) 難溶電解質的離子在溶液中不發生其它反應。還例如－－ pp293(96, 97) 4. 沉淀的轉化 : ? 由一種沉淀轉化為另一種沉淀的過程稱為沉淀轉化。酸效應?酸效應?酸效應?沉淀平衡與移動綜合示例 *如何利用硫化物沉淀的方法分離二價金屬離子？ ? 飽和硫化氫溶液的濃度恒定為， S2的濃度隨 [H+]而變化； Ka1Ka2= 1022 ? 不同金屬二價離子與硫離子形成沉淀的溶度積不同，則由于酸效應其完全沉淀的酸度也不同； ? M2++H2S====MS+2H+ ? C0 0 0 (起始濃度 ) ? Ce 105 （平衡濃度） ? 而上述體系完全沉淀后， ? 所以，才能直接通 H2S沉淀完全，如 CdS、 HgS、 PbS等，此組稱為H2S組 s p M SKKaKaSMSHSHMSHHK 2122222222]][][[][][]][[][ ?????????s p M SKK22452 104 ???????? ???s p M SK? ZnS， Ksp=2 1022 上述反應常數 K= ? 則用上述條件沉淀，只有 64%的 [Zn2+]可沉淀下來； ? MnS， Ksp= 107， K= 1015，反應幾乎難以正向進行； ? 欲沉淀 Zn2+完全，需降低 [H+]濃度，若使沉淀后的濃度 =105則 [S2]2 1017mol/dm3，根據 H2S的電離平衡，得出 [H+] 103mol/dm3 pH=，同理得出，欲使 [M2+]沉淀完全，須控制 pH= ? 對的二價金屬離子，應控制在弱酸性和近中性的條件下進行沉淀。另外，與Ag+產生沉淀的陰離子和與 CrO42產生沉淀的陽離子均干擾滴定也要預先分離除去。本章要點中心是 Ksp 1. Ksp的定義，特點 a. 溶度積規則； b. 溶度積與溶解度的關系。采用的措施為： AgCl、過濾；，使 AgCl轉入有機相，不與 SCN作用。dm3 3) 判斷酸溶反應的自發性（酸效應 *－結合 Ka） 4) 判斷沉淀轉化反應的自發性 5) 判斷分步沉淀的可能性 3. 沉淀平衡及沉淀平衡的移動：同離子效應 *，鹽效應，酸效應 *, 配位效應 *； 4. 飽和 H2S水溶液中的沉淀生成與溶解飽和 H2S水溶液的濃度為 : mol 在分析中為了使某種離子沉淀完全，往往通過同離子效應加入適當過量的沉淀劑，但沉淀劑不是越多越好，沉淀

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