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沉淀平衡和沉淀分析法ppt(編輯修改稿)

2025-10-27 16:40 本頁面

　

【文章內(nèi)容簡介】 1/2 = 105 mol/L。還例如－－ pp293(96, 97) 4. 沉淀的轉(zhuǎn)化 : ? 由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程稱為沉淀轉(zhuǎn)化。影響沉淀溶解度的因素 ? 同離子效應(yīng) ：使溶解度降低，在重量分析中有較多的應(yīng)用； ? 鹽效應(yīng) *：使溶解度稍有增加； ? 酸效應(yīng) *：對沉淀劑為弱酸根離子的體系有顯著效果， S C2O4 CO32等； ? 配位效應(yīng)和氧化還原效應(yīng)：使溶解度增大； ? 往往幾種效應(yīng)同時施加，要考慮主要矛盾。還有諸如：溫度、溶劑以及沉淀顆粒大小和結(jié)構(gòu) 都會對沉淀溶解度有影響。同離子效應(yīng) 同離子效應(yīng)使難溶鹽的溶解度減小。在分析中為了使某種離子沉淀完全，往往通過同離子效應(yīng)加入適當過量的沉淀劑，但沉淀劑不是越多越好，沉淀劑過多時有時會使沉淀溶解，如： CuCl(s) + 2Cl ? [CuCl3]2 AgCl(s) + 2Cl ? [AgCl3]2 鹽效應(yīng) ? 活度與有效濃度的概念； ? 影響活度的因素：濃度及離子電荷，濃度大，電荷高則活度系數(shù)小，即體系對有效濃度的影響大； ? 由于鹽的加入，強電解質(zhì)鹽的完全電離，使體系中沉淀劑的有效濃度下降，使難溶鹽的溶解度稍有增加。 ? 鹽效應(yīng)的影響力度遠小于同離子效應(yīng)，在兩者同時存在的情況下，主要考慮同離子效應(yīng)。酸效應(yīng) ? 由弱酸本身的性質(zhì)所決定：酸根離子的濃度隨溶液的酸度而改變，則產(chǎn)生沉淀的沉淀劑的濃度也隨酸度而變；如： CaC2O4 ? 酸效應(yīng)對強酸鹽沉淀影響不大 . 如 BaSO4， AgCl ? 在 [H+]存在的情況下，體系中各形態(tài)濃度的總和，C/[沉淀劑 ]= 1, s2=[M]C=[M] [沉淀劑 ] =Ksp0 *酸效應(yīng)使溶解度增加。對有弱酸根離子參與的沉淀反應(yīng)，控制酸度非常重要。酸效應(yīng)?酸效應(yīng)?酸效應(yīng)?沉淀平衡與移動綜合示例 *如何利用硫化物沉淀的方法分離二價金屬離子？ ? 飽和硫化氫溶液的濃度恒定為， S2的濃度隨 [H+]而變化； Ka1Ka2= 1022 ? 不同金屬二價離子與硫離子形成沉淀的溶度積不同，則由于酸效應(yīng)其完全沉淀的酸度也不同； ? M2++H2S====MS+2H+ ? C0 0 0 (起始濃度 ) ? Ce 105 （平衡濃度） ? 而上述體系完全沉淀后， ? 所以，才能直接通 H2S沉淀完全，如 CdS、 HgS、 PbS等，此組稱為H2S組 s p M SKKaKaSMSHSHMSHHK 2122222222]][][[][][]][[][ ?????????s p M SKK22452 104 ???????

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