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氮及其化合物復習學案(完整版)

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【正文】 ______________。NH4++OHNH3↑+H2O六、硝酸: 純凈的硝酸是色，揮發，有氣味的液體,能以溶于水,常用濃硝酸的質量分數約為 ,質量分數98%的硝酸叫做硝酸,硝酸是一種重要的化工原料,可用于制造，，和等.(1) 強酸性：硝酸的電離方程式為具有酸的通性.(2)不穩定性：硝酸在條件下即可分解,化學方程式為 ,常見濃硝酸顯色,原因是 ,故濃硝酸應保存在 .(3)強氧化性： 1.與金屬反應： ,濃硝酸可使，表面形成致密的氧化膜而發生 ,通常濃硝酸反應后生成的氣體主要是 , 稀硝酸反應后生成的氣體主要是 ,分別寫出銅與濃、稀硝酸反應的化學方程式： , 稀硝酸與銅反應的離子方程式： 2與非金屬單質反應: 濃硝酸與單質碳反應的化學方程式是 3硝酸與低價態化合物的反應硝酸能氧化很多低價態的化合物,如 .所以在酸性條件下NO3與S2 SO32 I Fe2+ (能否)共存于同一溶液中.(4)與有機物反應:顏色反應: 硝酸與而顯示色,以此可用于檢驗的存在.【典型例題】1．（09全國卷Ⅱ6）物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是A. 1：4 ：5 C. 2：3 ：5答案：解析：設2molZn參與反應，因Zn無剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO3－，這部分是沒有參與氧化還原反應的HNO3，根據得失電子守恒有：2n(Zn)=n(HNO3)4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為：（　　）A．2mol B．1 mol C． D．4．，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到氣體672ml（標況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，容器內液面上升，再通入標況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入的氧氣的體積是（　）Ａ．５04ml ,放出NO2氣體,若參加反應的金屬單質與硝酸的物質的量之比為1：ａ,則該金屬元素在反應后生成的硝酸鹽中的化合價是（　）A.+2a B.+a C.+a/2 D.+a/4,加熱待充分反應后,所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度(mol/L)是（　），干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。其原因是B ①幕布的著火點升高 ②幕布的質量增加 ③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 ④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣A．①② B．③④ C．

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