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新人教版化學選修4高中化學反應速率和化學平衡單元教案三(完整版)

2026-01-22 09:31上一頁面

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【正文】體積 N2 和 6 體積 H2 當作完全化合成 4 體積 NH3, 即只有 4 體積 NH3 時 , 起始時只有逆反應發生且反應速率最快。 s)，故比開始時快。要使起始時反應向逆向進行 , ? ? ? ?平始必大于 33 NHNH 。已知初始投料 H2 和 Br2物質的量之比為 1： 2，則有： (m＋2x)： (n＋2x)＝ 1： 2 x＝ 2n－ 4m 則相當于 H2起始投料 m＋2x＝ m＋ mnmn ?? ＝2 42，因已知起始 H2 為 1mol，平衡時HBr 為 a mol，現 H2 起始為 (n－ m)mol，則平衡時 HBr 為 (n－ m)a mol。如帶活塞的甲、乙兩容器，保持 t℃和 1 標準大氣壓，甲中投入 2 mol N2 和 5 mol H2，乙中投入 4 mol N2 和 10 mol H2，建立平衡時，兩容器中 NH3 體積分數相等。其中平衡混和物的百分組成相同、各物質的濃度也分別相同的若干個平衡體系，互為等效平衡體系。因為常壓下 SO3 體積分數已達 91%，若再加壓對設備及動力系統要求高、成本高、使生產效益低。（ 1）從增大某一反應物濃度，使平衡向生成物方向移動，另一反應物的轉化率必提高去分析。 17. C+H2O=CO+H2① CO+H2O=CO2+H2② ① +②得： C+2H2O=CO2+2H2 所以 1 個 C 對應 2 個 H2 空氣中 N2 含量為 78%,約為 4/5. 所以 : N2:H2=1:3 即 [空氣 *（ 4/5） ]:[2*C]=1:3 化簡得：焦炭與空氣的物質的量之比約為 6： 5 選 C 19．【分析解答】（ 1）在同一溶劑中，氣體的溶解度受溫度和壓強兩大因素的制約。容器中發生以下反應 : N2 + 3N2 2NH3 + Q。（ 2）加熱到 400℃ ~500℃是由于。科學家對 CO2的增多帶來的負面影響較為擔憂，于是提出將 CO2 通過管道輸送到海底的方法，這可減緩空氣中 CO2 濃度的增加。 L1時， H2平衡濃度為第二章化學反應速率和化學平衡班級：姓名： _______________座號 _______________ 一、選擇題 1．下列說法正確的是（），合成氨工業應采用低溫高壓的反應條件 2．下列反應中能起到固氮作用的是 ( ) 與 O2 反應生成 NO2 經催化氧化生成 NO NH3 制碳銨和硫銨與 H2 在一定條件下合成氨 3．下列有關化工生產的選項正確的是（） A. 氨氧化制 HNO3：合成塔、空氣、鉑銠合金、 8000C B. 合成氨：沸騰爐、焦炭、鐵觸媒、 5000C C. 生產水泥：回轉窯、石灰石、粘土、高溫 D. 接觸法制硫酸：氧化爐、硫鐵礦、 V2O 4000C~5000C 4．下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是（） ℃左右比室溫更有利于合成氨反應 5．合成氨（）工業中，常采用 500℃ 的溫度條件。 L1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠加快反應速率，又不影響產生 H2 總量的是（） ① 石墨 ② CuO ③ 銅粉 ④ 鐵粉 ⑤ 濃鹽酸 ⑥ 無水乙酸 A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑥ D.②⑤⑥ 14. 可逆反應： A B?3 2 2C D? 在 4種不同的情況下的反應速率分別為①v A mol L s( ) . / ( )? ?0 15 ② v B mol L s( ) . / ( )? ?0 6 ③ v C mol L s( ) . / ( )? ?0 4 ④v D mol L s( )

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