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新人教版化學選修4高中化學反應速率和化學平衡單元教案三-資料下載頁

2025-11-23 09:31本頁面

【導讀】5．合成氨（）工業中，常采用500℃的溫度條件。有下列關于選用該。的活性達到最佳狀態。其原因可能是下列中的（）。在4種不同的情況下的反應速率分別為①。18．在800℃時，下列可逆反應達到化學平衡狀態：CO+H2OCO2+H2，已知CO和H2O的初始濃度為·L-1時，H2平衡濃度為·L-1。19．人類目前對煤和石油的過度消耗，使空氣中的CO2濃度增大，導致地球表面溫度升高，形成了溫室效應。科學家對CO2的增多帶來的負面影響較為擔憂，于是提出將CO2通過管。道輸送到海底的方法，這可減緩空氣中CO2濃度的增加。這樣長期下去，將給海洋造成什么樣的影響？20．在298K時，合成氨反應的熱化學方程式N2(氣)+3H2(氣)2NH3(氣)+。量小于，其原因是。其中氧化劑是，若反應中有5mol電子轉移，則生成碘是mol。③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）。根據上述條件推測，此反應的總的反應速率由步反應決定。22．在硫酸的工業生產中，通過下列反應使SO2轉化為SO3：2SO2+O22SO3+熱。

　　

【正文】反應物的投料比相等；若投料物質不一樣時，可依反應方程式轉化后再作比較。如溫度 t℃、體積為 V L的甲、乙兩恒溫恒容容器中，甲中充入 1 mol 的 I2 蒸氣和 1 mol 的 H2，乙中充入 3 mol 的I2 蒸氣和 3 mol 的 H2，那么平衡時，甲、乙兩容器中 HI 的體積分數相同。 2．恒溫恒壓條件下的等效平衡恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是：相同反應物的投料比相等。若投料物質不相同時，可依反應方程式完全轉化后作比較。如帶活塞的甲、乙兩容器，保持 t℃和 1 標準大氣壓，甲中投入 2 mol N2 和 5 mol H2，乙中投入 4 mol N2 和 10 mol H2，建立平衡時，兩容器中 NH3 體積分數相等。【分析解答】因為 H2(g)＋ Br2(g) 2HBr(g) 左邊氣體總體積與右邊氣體總體積相等，所以此可逆反應達平衡時，壓強改變不影響平衡。只要按反應物原始比例投料，平衡時HBr 物質的量就會按同樣比例發生改變。平衡時 HBr 的濃度按投料比例變化，而它的百分含量不發生變化。（ 1）中 H Br2分別按原始 H Br2投料 2 倍投料，則平衡時， HBr 為 2a mol。（ 2）中起始 HBr 投 1mol，相當于 H2已投， Br2已投，平衡時生成 HBr mol，相當于原始 H2 投， Br2 投 1mol。所以原始 H2可不投（ 0mol） Br2 再投即可。（ 3）中設初始 HBr 投料 x mol，把它看成是投料 H Br2 生成 HBr 的量，則起始 H2 投料（ m＋2x） mol， Br2 投料是（ n＋2x） mol。已知初始投料 H2 和 Br2物質的量之比為 1： 2，則有： (m＋2x)： (n＋2x)＝ 1： 2 x＝ 2n－ 4m 則相當于 H2起始投料 m＋2x＝ m＋ mnmn ?? ＝2 42，因已知起始 H2 為 1mol，平衡時HBr 為 a mol，現 H2 起始為 (n－ m)mol，則平衡時 HBr 為 (n－ m)a mol。正確答案：（ 1） 2a （ 2） 0 （ 3） (2n－ 4m)、 (n－ m)a 25．【知識點撥】 (1)①在同溫、同壓下 , 當起始時 N2 為 1 體積 , NH3 為 2 體積時 , 為保持與原平衡狀態完全相同 , 可將 2 體積 NH3 當作完全分解成 1 體積 N2 和 3 體積 H2。因為原來已有 1 體積 N2, 此時共有 2 體積 N2。為使 H2 達到 b體積 , 原來應有 3 體積 H2。即 b = 3。當 a = 1, b = c = 2 時 , 起始時 v v逆正?, 反應向逆方向進行。 ②若規定起始時反應向逆方向進行 , 可將 2 體積 N2 和 6 體積 H2 當作完全化合成 4 體積 NH3, 即只有 4 體積 NH3 時 , 起始時只有逆反應發生且反應速率最快。若 2 體積 N2 和 6體積 H2反應生成 NH3 的反應已達到平衡 , 在此過程中 , v逆由最小逐漸增大到與 v正相等。要使起始時反應向逆向進行 , ? ? ? ?平始必大于 33 NHNH 。設消耗 N2 為 X 體積 , 則 : N2 + 3H2 2NH3 起始 2 6 0 平衡 2－ X 6－ 3X 2X 依題意 : (2－ X) + (6－ 3X) + 2X = 7, 解得 : X = , 即可知 c 的范圍是 1～ 4 之間。 (2)原平衡時混合氣體為 7 體積 , 現要減小為體積 , 即要使反應向正 (放熱 )方向進行 , 為此可在壓強一定時降低反應的溫度。【分析解答】 (1)① 3, 逆 ② 1 c 4? ? (2)降低溫度 , 反應向放熱 (正 )反應方向進行 , 氣體體積縮小。 26．（ 1） 108 mol/(L s) （ 2） 108 mol/(L s)，故比開始時快。

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