高中化學(xué)實驗教案(完整版)

　　

【正文】 意事項：，要隔著藍(lán)色鈷玻璃去觀察。鉑絲、碳酸鋰、碳酸鈉、碳酸鉀、藍(lán)色鈷玻璃。碳酸氫鈉卻不很穩(wěn)定，在150℃左右分解放出二氧化碳，溫度越高分解越快。因二氧化碳的產(chǎn)氣速度與產(chǎn)氣量受鹽酸濃度控制。 在平底燒瓶里放幾塊小石灰石，干燥管底部墊上一薄層石棉絨，也可用玻璃絨，再加入1～2厘米厚過氧化鈉，要裝得疏松些。過氧化鈉、酚酞、硫粉、鹽酸、石灰石。用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口檢驗，有白色的濃煙發(fā)生。（五）銨根離子的檢驗?zāi)康模赫莆諜z驗銨根離子的方法。加熱分解硫酸銨，在試管口用濕潤的pH試紙檢驗，顯現(xiàn)堿性反應(yīng)。操作：，用酒精排燈在試管底部加熱。如果組成銨鹽的酸是揮發(fā)性的，氨與酸一齊揮發(fā)，如果酸是非揮發(fā)性的，則僅有氨逸出。操作：，即有氨氣發(fā)生。氯化銨、消石灰、氫氧化鈉、生石灰、棉花、酚酞試劑、濃氨水、濃鹽酸。振蕩試管，都有白色沉淀生成，它們分別是硫酸鋇、亞硫酸鋇、碳酸鋇和磷酸鋇。振蕩，不見有反應(yīng)發(fā)生。將試管微微加熱，銅片開始變成黑色，生成硫化亞銅，并有硫酸銅生成。在一支小試管里盛98％的濃硫酸3毫升。濃硫酸還具有脫水性和氧化性。第一篇：高中化學(xué)實驗教案高 三 化 學(xué) 組 高中化學(xué)實驗教案（一）濃硫酸的性質(zhì)目的：認(rèn)識濃硫酸的一些特性。準(zhǔn)備和操作：，它是無色、粘稠的油狀液體。取黃豆大小的玻璃絨（或石棉絨）吸足水后投入試管中。繼續(xù)加熱到沸騰，黑色物消失，溶液變成藍(lán)綠色，這是因為硫化亞銅被繼續(xù)氧化成硫化銅，直至全部轉(zhuǎn)變成硫酸銅，同時放出二氧化硫。小心加熱到沸騰，這兩支試管里都有二氧化硫氣體產(chǎn)生。，傾去上面的液體，各加入濃鹽酸2毫升，振蕩。原理：以強堿作用于任何銨鹽的水溶液或固體，都能發(fā)生下列反應(yīng)：NH4++OHNH3↑+H2O 將混和物加熱，氨即揮發(fā)出來。因氨比空氣輕，用向下排空氣法收集。如果組成銨鹽的酸有強氧化性的，則分解出來的氨有一部分被氧化為氮和氮的氧化物。不久氯化銨即開始分解，一部分氨和氯化氫氣體從試管口逸出，另一部分在試管口附近內(nèi)壁上又重新結(jié)合生成氯化銨固體。加熱分解硝酸銨時，用量要少，因為生成的硝酸對分解反應(yīng)有催化作用。用品：燒杯、表面皿、量筒、天平、砝碼、玻璃棒、試劑瓶、滴管。用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，紅色變成藍(lán)色。原理：過氧化鈉中含有過氧離子(O22)，它具有不穩(wěn)定性和氧化性。如圖88裝置。以防變質(zhì)。2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑利用它們熱穩(wěn)定性的差異，可以鑒別這兩種物質(zhì)。原理：當(dāng)金屬(或它的化合物)在火焰上灼燒時，原子中的電子就被激發(fā)，在從較高能級(激發(fā)態(tài))跳回低能級時會放出能量，這些能量以一定波長的光的形式發(fā)射出來。因藍(lán)色鈷玻璃可以濾去燈焰本身和鈉雜質(zhì)所產(chǎn)生的黃色光。冷卻后分別蘸取鋰鹽、鈉鹽和鉀鹽的溶液或固體粉末，放在火焰上灼燒。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。②測定乙醇的沸點。：溶與不溶。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。：欲除去膠體中的離子，可采用此法。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。、CHC2HC2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點燃。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。4.“固體先放”原則。二、中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。②苯的硝化反應(yīng)。(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。，先檢驗氣密性后裝藥品。，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。十、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例。3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。：有氣體生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。：有白色煙霧生成。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。水浴加熱的溫度不超過100℃。４、注意冷卻有機實驗中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進行冷卻。使用注意事項（1）使用試管時，應(yīng)根據(jù)不同用量選用大小合適的試管。加熱后，要注意避免驟冷以防止炸裂。選擇大小合適的塊狀固體試劑從容器上部排氣孔放入，均勻置于球形漏斗頸的周圍，塞上帶導(dǎo)氣管的單孔塞后，打開活塞，再從球形漏斗口加入液作試劑，直至進入容器后又剛好浸沒固體試劑，此時關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞待用。集氣瓶的規(guī)格以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL和250 mL幾種。滴瓶有無色、棕色2種，其規(guī)格均以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL、250 mL等幾種。梨形分液漏斗多用于分液操作使用。并用一橡筋套住活塞，以免失落。（2）使用前應(yīng)檢驗洗氣瓶的氣密性。乙醇脫水生成乙烯是非氧化一還原反應(yīng)，硫酸只起催化劑的作用。由此可見硫酸濃度的增大是一個進行性過程，單純依靠在反應(yīng)開始時改變乙醇和硫酸量比的方法是不能從始至終消除炭化的，必須增加一個消耗硫酸的反應(yīng)，使硫酸和乙醇同步減少，這樣才有可能徹底消除炭化。反應(yīng)式為：CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2電石的制備：CaCO3 == Ca0 + CO22Ca0+3C====2CaC+CO2(2)發(fā)生裝置：使用“固+液氣”的制取裝置。④因電石中含有少量硫化鈣(CaS)、砷化鈣(Ca3As2)、磷化鈣(Ca3P2)等雜質(zhì)，跟水作用時生成H2S〔CaS+2H2O＝Ca(OH)2+H2S↑〕、AsHPH3等有特殊氣味的氣體，因而制得的乙炔具有惡臭氣味。要進行其氣密性檢查，首先要考慮的問題是如何使錐形瓶不直接通過漏斗與大氣相通。具體方法是：關(guān)閉分液漏斗上的活塞，把導(dǎo)氣管的一端浸入水中，用雙手緊握試管底部。四、滴定管壓氣法取一支25mL滴定管，下端與橡皮管連接，橡皮管變曲成U形與裝置的尾端導(dǎo)管連接，滴定管內(nèi)裝滿水。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。②測定乙醇的沸點。：溶與不溶。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。:欲除去膠體中的離子，可采用此法。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。、CHC2HC2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點燃。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?8．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。可以看出，在新課改的環(huán)境下，重視高中化學(xué)實驗教學(xué)已經(jīng)是必然趨勢。這一問題充分表明了化學(xué)教學(xué)老師對于實驗教學(xué)的不重視，一些教學(xué)老師從應(yīng)對高考的角度考慮，認(rèn)為高中化學(xué)實驗教學(xué)非常浪費時間，完全沒有必要開展，在課時設(shè)定上很少，甚至幾乎沒有相關(guān)課時【2】。就浙江省而言，一些學(xué)校的化學(xué)實驗室?guī)缀鹾苌偈褂茫瑢W(xué)校對于教學(xué)老師在使用實驗室方面做出了嚴(yán)格的限制，并且有的學(xué)校還沒有專門的實驗室教學(xué)老師，一些化學(xué)實驗教學(xué)完全由任課老師兼任。通過實驗教學(xué)，可以幫助學(xué)生較為形象的理解化學(xué)知識，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和創(chuàng)新熱情，同時也能鞏固所學(xué)的課本知識，提高基本的實驗操作技能。80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。16．向含有SO42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。、C6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。；熄滅時不得用嘴去吹。:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。：如用CCl4來萃取I2水中的I2。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。使用此法要注意：滴定管里水面不能超過裝置尾端導(dǎo)管30cm高度，否則，壓強太大，空氣有可壓縮性，水有可能流入裝置里。一、空氣熱脹冷縮法這是教材上介紹的常用的一種方法，操作簡便行，但有四個缺點：①如果儀器玻璃較厚、裝置較大，或者手掌溫度與空氣溫度相差不大時，都不會產(chǎn)生氣泡，更不能形成水柱；②每檢查一次用時間偏長；③導(dǎo)氣管的尾端被水浸濕，不適宜做避免水參與的實驗（如制氨氣、制氯化氫等）；④若裝置內(nèi)已經(jīng)裝入了試劑就不能再行檢查。具體方法為：從漏斗加入一定量的水，使漏斗的下端管口浸沒在液面以下，夾緊彈簧夾，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中與錐形瓶中液面差（即水柱高度）保持不變，說明該裝置不漏氣。十七。不能使用排氣集氣法收集乙炔，因為乙炔密度和空氣相近且混入空氣點燃時會發(fā)生爆炸。②反應(yīng)生成物對乙烯的性質(zhì)無影響。前者對硫酸濃度要求不是很嚴(yán)格，后者對硫酸濃度的要求卻是很嚴(yán)格的，因為只有達(dá)到一定濃度時硫酸才具有氧化性。（3）洗氣瓶不能長時間盛放堿性液體洗滌劑，用后及時將該洗滌劑倒入有橡膠塞的試劑瓶存放待用，并用水清洗干凈放置。使用注意事項（1）干燥管內(nèi)一般應(yīng)盛放固體干燥劑。使用注意事項（1）使用時，左手虎口頂住漏斗球，用姆指食指轉(zhuǎn)動活塞控制加液。（如硝酸，硝酸銀等）（2）滴管不能互換使用。（2）當(dāng)集滿氣體待用時，有2種放置方式。（4）啟普發(fā)生器常用于制取氫氣、二氧化碳、硫化氫氣體。2．啟普發(fā)生器啟普發(fā)生器常稱氣體發(fā)生器，它用作不需加熱、由塊狀固體與液體反應(yīng)制取難溶性氣體的發(fā)生裝置。振蕩時要腕動臂不動。⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應(yīng)插在具支燒瓶