高中化學實驗教案-wenkub.com

　 　

【正文】 可見，對于化學實驗認識不夠的問題是體現多個方面，并且較為普遍的，也是阻礙加強高中化學實驗教學的一個重要因素。二、高中化學實驗教學中存在的問題 高中化學老教學老師對于實驗教學的不重視可以說是一個普遍性存在的問題，就以浙江省的高中化學教學為例，大多數的教學老師幾乎很少組織學生進行實驗教學，有的教學老師只是在課堂上給學生做一些相關的化學演示實驗。同時，化學實驗也能改變學生對于化學這門課程的認知，充分的認識到化學這門科學的研究方法和精神，這對于培養學生的思想觀、價值觀也有著一定的積極意義。在浙江省的近幾年化學高考中，關于實驗部分的考查內容所占比重已經得到了提高，而且在考查方向上更加注重于考查學生對于實驗的操作能力。第五篇：高中化學實驗教學研究高中化學實驗教學研究摘要：在高中階段的化學教學中，實驗教學是非常重要的一部分，也是提高學生實驗操作能力的主要方式。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。，先單獨研碎后再混合。，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。，應先均勻加熱后局部加熱。不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。“不”15例，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。:欲除去碘中的沙子，可采用此法。（不作要求）:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。②苯的硝化反應。①實驗室蒸餾石油。：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。液體藥品在燒瓶固定后加入。4.“固體先放”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。第四篇：高中化學實驗總結掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。三、外接導管浸水法在裝置的尾端導氣管上外接一段橡皮管和20～30cm長的玻璃導管，導管浸入試管內的水中，水進入導管一段高度后不再進入，內外液面高度差較大，把試管上下移動幾次，仍然如此，表明裝置氣密性好；如果水進入導管很多，液面高度差很小，表明裝置氣密性差。二、注水法適用于檢查啟普發生器或類似于啟普發生器的裝置。這套裝置與圖2或圖3不同，主要的原理與圖1一樣。3．圖3為啟普發生器。2．如圖2所示，此裝置漏斗與大氣相通，無法如上例那樣進行檢查。檢查裝置氣密性方法小結1．如圖1，此裝置為最簡易的制取氣體裝置，對于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹，壓強增大。③因反應激烈，且產生泡沫，為防止產生的泡沫涌入導管，應在導氣管口附近塞入少量棉花。(4)注意事項：①可用飽和食鹽水代替水，以得到平穩的乙炔氣流；用塊狀而不用粉末狀的CaC2，原因是可以減小反應速率。實驗室制乙炔(1)反應原理：用電石(碳化鈣)跟水反應制得。經多實驗發現，用大理石和硫酸反應可以達到此目的。2用化學反應控制硫酸的濃度用改變乙醇和硫酸量比的方法并不能徹底消除炭化現象，這是因為在反應過程中乙醇不斷被消耗，反應生成的水也在加熱條件下不斷被蒸發，琉酸的濃度不斷增大，當硫酸的濃度增大到一定程度的時候，硫酸又具備了使乙醇發生炭化的條件，炭化現象就又發生了。如果適當控制硫酸的濃度，就有可能做到在保證正常生成乙烯的前提下抑制乙醇炭化反應的發生。實驗室制乙烯②儀器的選擇：類似于實驗室制氯氣等，但多個溫度計，溫度計水銀球應插入反應液中，但不能觸及燒瓶底部．③濃硫酸作用：主要是催化劑④乙醇與濃硫酸混合，類似于稀釋濃硫酸，要將濃硫酸慢慢注入乙醇中，不斷搖勻，而量則是濃硫酸體積大約是乙醇體積的3倍．⑤碎瓷片的作用是防止混合液在受熱沸騰時劇烈跳動(防暴沸)． ⑥溫度過高不好，乙醇會炭化，溫度過低也不好，反應難進行或生成乙醚，正確操作應是加熱時使液體溫度迅速升到170℃．⑦實驗過程中發現溶液由無色變為黑色(碳)、且有刺激性氣味的氣體產生(二氧化碳和乙醚蒸氣)．⑧工業上乙烯是從石油加工中獲得的改進：消除炭化在實驗室制乙烯的實驗中存在兩個并行反應，一個是乙醇脫水生成乙烯，一個是乙醇炭化，這兩個反應都需要硫酸的存在。冷凝器又叫冷凝管，是用來將蒸氣冷凝為液體的儀器。洗滌劑的量一般不超過洗氣瓶容積的1/2。選用干燥劑時要根據被干燥氣體的性質和要求確定。（4）長期不用分液漏斗時，應在活塞面加夾一紙條防止粘連。此時玻璃塞的小槽要與漏斗口側面小孔對齊相通，才便加液順利進行。分液漏斗有球形、梨形等。滴瓶不能長期盛放堿性液體，以免腐蝕、粘結。最適宜存放指示劑和各種非堿性液體試劑。若收集的氣體比空氣重時，瓶口應向上放置，反之，則向下放置。由于集氣瓶一般不需要有塞，所以其瓶頸內沿不采用磨砂工藝。不能用來制取乙炔和氮的氧化物等氣體。（2）加入試劑時，先加塊狀固體。啟普發生器由上部的球形漏斗、下部的容器和用單孔橡膠塞與容器相連的帶活塞的導氣管3部分組成。加熱時應先均勻加熱，再局部加熱，試管外部應擦干水分，不能手持試管加熱。（2）盛裝液體加熱，不應超過容積的1/3，并與桌面成45度角，管口不要對著自己或別人。平口試管適宜于一般化學反應，翻口試管適宜加配橡膠塞，具支試管可作氣體發生器，也可作洗氣瓶或少量蒸餾用。這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。３、注意反應物的量有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。２、注意催化劑的使用⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。⑶水浴加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。瓶蓋嚴密。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。、COH2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。，先水洗后涂硼酸溶液。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。、CHC2HC2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。，先拿出導管后撤酒精燈。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。:欲除去膠體中的離子，可采用此法。:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。①溫度對反應速率影響的反應。：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。5.“液體后加”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。2.“從左到右”原則。+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。九、特殊試劑的存放和取用10例、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。八、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。，先單獨研碎后再混合。，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。七、化學實驗中的先與后22例，應先均勻加熱后局部加熱。，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。六、化學實驗基本操作中的“不”15例，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。：欲除去碘中的沙子，可采用此法。（不作要求）五、常用的去除雜質的方法10種：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚