高中化學知識點總結氧化還原反應(完整版)

　　

【正文】 低、得電子。②元素處于高價時的氧化物、高價含氧酸及高價含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2；濃H2SO4，HNO3；燕園教育教師培訓手冊KMnO4，KClO3，FeCl3等。氧化還原反應：有元素化合價升高和降低的反應。④元素處于低化合價時的酸，如HCl（濃），HBr，HI，H2S等。 歧化和歸中規律價態歸中規律：同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，價態的變化“只靠攏，可相交，不相叉”。，還原產物價態低的還原性強。在這里可以讓學生掌握氧化還原方程式的配平。3通過材料對比方法獲取信息，培養學生對信息進行加工的能力。2從學生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反應前后元素的形態是否發生了改變，引出氧化還原反應中原子狀態的變換，從而認清氧化還原反應中化合價變化的原因。重點分析鈉和氯氣反應中化合價的變化。氧化還原反應是一種常見的化學反應類型，是研究化學反應的一個重要課題。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。從知識結構的角度來看，初中化學相對簡單，高一一上來的氧化還原反應對學生來說是有相當難度的。接著引導學生通過討論，分析氧化還原反應與化合價升降之間的關系，并從化合價升降的角度引出氧化還原反應的特點。這里，我將引導學生從化合價升降和電子轉移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導學生總結記憶口訣：“失高氧得低還”。從得氧失氧角度分析H2+CuO=Cu+H2O氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑的定義。[閱讀]：課本最后兩節內容，了解氧化還原反應的應用和危害。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發生必然有還原反應發生，它們絕對不可能孤立存在，而是統一在氧化還原反應中。”對于氧化還原反應的知識不夠全面、不夠本質。氧化反應和還原反應同時存在，同時發生，它們是對立統一，不能分開的。提問為什么氧化還原反應前后元素化合價會發生變化？其本質原因是什么？同學們討論，并在教師的引導下得出氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移），培養學生由表及里的邏輯性思維。知識技能：初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應等概念的理解和掌握；學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應；學會用箭頭表示電子轉移的方向和數目；理解氧化還原的實質。三、學法指導：復習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結合，調動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。電子得失、電子對偏移，氧化反應，失e、價升；還原反應，得e、價降。分析四種類型的化學反應，總結出復分解反應不是氧化—還原反應，置換反應都是氧化—還原反應，分解反應和化合反應是否是氧化—還原反應，得看元素化合價在反應前后有無變化。它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，又還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。使學生了解氧化劑、還原劑，氧化產物與還原產物，理清5對概念的關系（氧化劑和和還原劑、氧化產物和還原產物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價、電子得失的對應關系?！蔽矣X得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：以激發學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。2學法指導通過學情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學生提出問題，創設情境，誘導思維，激發興趣，層層推進，所以學生就沿著由簡到繁、由低到高、由表及里的認識規律來思考、推理、判斷和概括總結的程序進行學習，這有利于學生對氧化還原反應概念、特征及其本質的理解與掌握。第一課時導出氧化還原反應的概念及其與初中四種基本反應類型的關系。正確理解概念間的相互關系，例如講氧化劑和還原劑時，應著重說明在氧化還原反應中，氧化劑奪得電子而發生還原反應，還原后的生成物叫做還原產物；還原劑失去電子而發生氧化反應，氧化后的生成物叫氧化產物。如S、Cl2以氧化性為主。還屬于氧化反應即為氧化—還原反應。[新課]氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。）使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍；（復習）反應H2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧發生氧化反應，最終H的化合價從0價升高到+1價；CuO因失氧發生還原反應，最終Cu的化合價從+2價降低到0價。（目的是構建知識網絡，培養學生科學的學習方法。如何使概念理論的教學更加貼近學生，使學生更加容易理解和掌握，本人針對氧化還原反應這一節的第一課時的教學，嘗試對概念課教學的初步探究。通過上面的整理，自然有學生認為“氧化與還原同時發生，對立統一”、“從得失氧的角度可以判斷反應是否為氧化還原反應”。例如在講授氧化還原反應跟四種基本反應類型的關系中，通過CaCO3==CaO+CO2；2KClO3==2KCl+3O2這兩個反應的對比可以讓學生概括出化合反應與氧化還原反應的關系。第四篇：氧化還原反應教案（范文）氧化還原反應教案一、教學目標知識與技能理解、學會用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅二、重點難點：氧化還原反應的本質——電子轉移三、教學方法：復習舊知—實驗探究—探索新知—歸納總結—練習反饋四、教學思路，引導學生在原有知識基礎上提出問題，深入討論氧化還原反應的概念。板書：氧化還原反應的實質：電子的轉移（得失或偏移）。在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。板書：（3）氧化產物：氧化后的生成物（4）還原產物：還原后的生成物。（選做）⑴有水生成的化合反應 ⑵有水生成的分解反應 ⑶有水生成的置換反應 ⑷有水生成的復分解反應八、板書設計 氧化還原反應一、化學反應的類型 1．基本反應類型2．氧化反應和還原反應二、氧化還原反應：元素化合價在反應前后有變化。教學方法設疑、比較、討論、講解、練習教學過程一、化學反應類型 1基本反應類型反應類型 舉例 表示式 化合反應 C+O2===CO2 A+B====AB 分解反應``` CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B 置換反應 C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B 復分解反應 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB 討論以上反應類型的分類依據是什么? 小結依據反應物和生成物的類別及種類來區分。[講述]化學反應還有其他分類方法。然后根據“在同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性”的規律比較得出結論。二、氧化還原反應實驗分析實例CuO + H2 = Cu + H2O ↓ ↓ 從得失氧分析失氧 得氧↓ ↓ 從升降價分析降價 升價 ↓ ↓ 電子轉移分析得e 失e↓ ↓反應結論 還原反應 氧化反應同時發生稱為氧化還原反應 教師提示學生全面理解電子轉移包括電子的偏移和電子的得失概念遷移用價態升降和電子轉移的觀點判斷沒有得失氧的反應。根據上面二個反應可以知道四種基本類型反應不能包括所有反應且不能反映化學反應本質。： a)雙線橋法b)單線橋法（1）氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質氧化性（2）還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質還原性（3）氧化產物：氧化后的生成物（4）還原產物：還原后的生成物。（2）復分解反應都不是氧化還原反應。板書：氧化劑和還原劑問題四：從電子轉移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？氧化劑和還原劑在氧化還原反應中本身所發生的反應是什么？所含元素的化合價的情況如何？氧化劑和還原劑在氧化還原反應中分別表現什么性質？起何作用？討論并小結：得電子(或電子對偏向)的物質為氧化劑。分析：失4e，化合價升高，被氧化02CuO+C+2高溫0+42Cu+CO2結論：氧化反應還原反應同時發生，稱為氧化還原反應。 ，得出氧化還原反應的本質：電子轉移（得失/偏移），電子轉移表示方法：單雙線條五、教學過程（一）教學環節 復習回顧、引入課題、深化課題、實驗探究、氧化還原反應的分析討論、問題解決應用、拓展知識、總結。理解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等概念。本節課知識點是建立在初中化學對反應類型的初步認識、還原反應的初步認識基礎上，在教學中能利用復習鞏固的初中知識，溫故而知新，讓學生貼近概念，消除對新概念認知的恐懼感，在學習新概念的基礎上認識到是對初中知識的進一步完善。最后通過練習跟討論，總結出認知第五步“氧化還原反應與四種基本反應類型的關系”。因此，可以按照以下思路進行概念理論教學的教學設計：首先分析教學內容的知識線索，確定教學的知識脈絡；分析學生的已有概念與科學概念間的差異，確定教學過程中學塵的認知脈絡。本文針對必修一第二章第三節氧化還原反應第一課時提出概念課教學設計思路的三點：確定教學知識脈絡、學生認知脈絡，巧妙設計建構概念的問題線索，注重知識嚴謹性。第二課時（設問）為什么氧化還原反應前后元素化合價會發生變化？其本質原因是什么？（培養學生由表及里的邏輯性思維）以NaCl、HCl的形成加以分析。（探究）各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，并判斷是否氧化還原反應：兩種單質化合；兩種化合物化合；單質與化合物化合。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發展的。3教學程序依照教材的安排和特點，結合學生的實際水平，在教學中應以讓學生掌握有關氧化還原反應的基本概念和常見反應為主，不宜把問題向縱深引申。課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習鞏固，并在此過程中注意培養學生運用概念分析問題和解決問題的能力。（2）以氧化還原反應這一系統概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現象再到電子轉移的本質原因層層推進，逐步深入；并以基本類型反應與氧化還原反應的關系、氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物等為輔線來充實基本概念；同時加以一定量的應用、練習來鞏固、深化和發展概念。針對此問題，緊接著提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應的問題，順勢引導學生用化合價升降的觀點來分析，得出氧化還原反應的特征是反應前后元素的化合價發生變化。以思維訓練為核心，通過提問，討論達到使學生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發揮學生的主動作用。表達能力的培養：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學生的表達能力。氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。小結布置作業高中化學說課稿《氧化還原反應》5一、教材分析1教材地位和作用教材把《氧化還原反應》安排在高中化學必修1教材第一冊第二章《化學物質及其變化》中的第三節，有其重要的意義。（三）氧化—還原反應、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質（化合價降低），具有氧化