[理化生]第十單元酸和堿6課時(更新版)

　　

【正文】 要成分為生石灰”。 堿：在水溶液中能解離出唯一的陰離子 OH 的化合物叫堿。 一、常見酸、堿溶液能導電 【 實驗探究 】 探究不同的酸之間，不同的堿之間的內在聯系。氫氧化鈣的腐蝕性小于氫氧化鈉的 腐蝕性。實驗時 最好 戴防護眼鏡 。 綜上所述，氫氧化鈉具有這樣的物理性質：白色易溶于水的固體、溶解時放出大量的熱；具有 潮解性 。 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 注意： FeCl2 溶液呈 淺綠色 ， FeCl3 溶液呈 黃色 。回答說肯定的。 實驗現象： . . 實驗結論： . 水立刻沸騰，液滴向四周飛濺 不能將水注入濃硫酸里 濃硫酸溶于水時液滴飛濺的原因： 這是因為水的密度 小于 硫酸的密度，浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水時放出的熱使水立刻沸騰，沸騰的水攜帶著硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。干燥氫氣、二氧化碳等。 （ 2）小明用此月季花花汁檢驗附近紙廠排放的廢液的酸 堿性溶液顯黃色，則此廢液顯 。向其中一組試管中滴入 2~3滴紫色石蕊試液，向另一組試管中滴入 2~3滴無色酚酞試液，觀察現象。 ? 2．知道酸和堿的腐蝕性，能熟練取用酸和堿及其溶液。 溶液指示劑 在酸溶液中 在堿溶液中 石蕊溶液 酚酞溶液 結論： 紅色 紅色 藍色 無色 溶液酸堿性的檢驗方法： （ 1）取少量溶液于試管中，滴入石蕊試液，若溶液呈現 紅色，則說明該溶液為 溶液。為什么不用水清洗？學完本節課就會明白其中的道理。 人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。 應立即用布擦掉，用大量水沖洗， 再涂上 3%~5%的碳酸氫鈉溶液。 紫色石蕊試液在酸溶液中變紅 ， 無色酚酞不變色。因此，可用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的氧化物如鐵銹等。 【 實驗探究 2】 氫氧化鈉的腐蝕性 實驗步驟：將一支洗凈的雞爪放在盛有 20%氫氧化鈉溶 液的燒杯中，放置約 20分鐘后取出，觀察雞 爪的變化。 【 實驗探究 3】 在蒸發皿中放兩小塊生石灰，加少量水， 觀察現象。 、氫氧化鈉可作為氣體的干燥劑。 實驗現象： 亮 不亮 不亮 亮 亮 亮 溶液能導電的原因： 金屬能導電是因為金屬內部的自由 電子在電場的作用下定向移動產生電流。 Na2CO3 + H2O Na2SO3 + H2O Ca2CO3↓+ H2O Na2SO4 + H2O 【 課堂練習 】 、番茄汁、柑橘汁、 酸奶等物質的水溶液都有一定的酸性，這 是由于它們（ ） A. 溶于水時生成了鹽酸 B. 水溶液中含有酸分子 C. 組成中含有氫元素 D. 溶于水時，在水中解離產生了氫離子 （ ） A. 酸能使酸堿指示劑顯示相同顏色 B. 氫氧化鈉溶液遇酚酞顯藍色 C. 溶液導電是因為溶液中有自由移動的電子 D. 鹽酸溶液能導電 D D ，這是因為其 溶液里含有大量的（ ） A. 氫分子 B. 氫離子 C. 水分子 D. 酸根離子 ,是利用了它們 化學性質中的（ ） A. 能與金屬反應 B. 能與金屬氧化物反應 C. 能使指示劑變色 ，充分反應后，鐵 銹消失，并有氣泡產生。 答：生石灰可以吸收水分，故可做干燥劑； 生石灰與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣與空 氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈣。 濃硫酸 C 水 攪拌 熱量 放出大量的熱 腐蝕 干部擦凈再用大量的水沖洗 第十單元 酸和堿 課題 2 酸和堿之間會發生什么反應 枝江市劉巷中學化學組 學習目標 ?1．認識酸和堿之間會發生中和反應 ?2．理解中和反應在實際中的應用 ?3．會用 pH試紙測定溶液的 pH，從而認識物質溶液的酸堿度及其意義 學習重點和難點 重點： ? 1．中和反應及其應用。 實驗現象： 。 KOH + HNO3 = KNO3 + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物 酸與堿作用生成鹽和水的反應 二、中和反應在實際生活中的應用 。人們被蚊蟲叮咬后腫起大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌蟻酸，如果涂一些氨水NH3 【 課堂練習 】 （ ） ,因此有鹽和水生成的反應一定 是中和反應 ，而含氧元素的化合物不一定是氧 化物 ，所以含有氫元素的化合物一定是氧 化物 ，所以有單質生成的反應一定 是堿 B ，僅用酚酞試液及同組物質之間相互反應就能鑒別出來的是（ ） 、 Ba(OH)2 、 HCl 、 HCl 、 NaCl 、 HCl 、 HNO3 、 NaCl 、 Na2SO4 B 別，這種變化是（ ） A. 長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加 B. 長期敞口放置的濃硫酸質量增加 C. 久置的生石灰質量增加 D. 久置的鐵釘生銹質量增加 B ，溶液質量因發生物理變化而減少的是（ ） A. 燒堿 B. 石灰水 C. 濃鹽酸 D. 氯化鉀 “鎂粉”搓手，“鎂粉”的主要成分是 MgCO3 。 【 實驗探究 1】 用 pH試紙測定一些液體的 pH 實驗步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH試紙，取一 支潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，滴在 pH試紙 上，在半分鐘的時間內，將 pH試紙顯示的顏色 與比色卡比較，便可知溶液的 pH。 人體中幾種重要體液的正常 pH范圍： 體液 血液 唾液 胃液 膽汁 乳汁 尿（排泄物） pH ~ ~ ~ ~ ~ ~ 人體內環境基本是中性的、略偏堿性。 【 實驗探究 2】 探究溶液酸堿度對頭發的影響 實驗步驟： ，分成 五份，分別用細線系成一小束。如果要使試管里溶液的 pH升高， 的方法。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ，取剛降到地面的雨水水樣，用 pH計（測 pH的儀器）每隔幾分鐘測一次 pH，其數據如下表所示： 測定時刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35 pH （ 1）所將雨水是否為酸雨？在測定的期間內，雨水的酸 性是增強還是減弱？ （ 2）經調查，這一地區有一個硫酸廠（生產過程中產生 SO2 ）和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。 80 98 40g 15% x =