[理化生]第十單元酸和堿6課時(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 導電。 實驗現象： 亮 不亮 不亮 亮 亮 亮 溶液能導電的原因： 金屬能導電是因為金屬內部的自由 電子在電場的作用下定向移動產生電流。溶液也是如此嗎？請看鹽酸、氫氧化鈉等在水中解離過程： H2SO4 2H + + SO42 Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH － 思考與分析 ： HCl H + + Cl － NaOH Na+ + OH － 結論： ，是因為化合物溶解于水時，解 離出自由移動的離子。 H + ，故酸有相似的 性質。 OH ，故堿有相似 的性質。 酸 H + + 酸根離子 堿 金屬離子 + OH － － 二、酸和堿各自都具有相似化學性質的 原因 — 組成相似 酸：在水溶液中能解離出唯一的陽離子 H 的化合物叫酸。 堿：在水溶液中能解離出唯一的陰離子 OH 的化合物叫堿。 + － ： Fe + 2HCl = Fe + H2SO4 = Zn + 2HCl = Zn + H2SO4 = Mg + 2HCl = Mg + H2SO4 = 回憶與思考：酸、堿分別有哪些相似的化學性質？ 紫色石蕊試液遇酸變紅色； 無色酚酞試液遇酸不變色。 FeCl2 + H2↑ FeSO4 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ ZnSO4 + H2↑ MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2NaOH + CO2 = SO2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + CO2 = SO3 + 2NaOH = 紫色石蕊試液遇堿變藍色 ； 無色酚酞試液遇堿變紅色 。 Na2CO3 + H2O Na2SO3 + H2O Ca2CO3↓+ H2O Na2SO4 + H2O 【 課堂練習 】 、番茄汁、柑橘汁、 酸奶等物質的水溶液都有一定的酸性，這 是由于它們（ ） A. 溶于水時生成了鹽酸 B. 水溶液中含有酸分子 C. 組成中含有氫元素 D. 溶于水時，在水中解離產生了氫離子 （ ） A. 酸能使酸堿指示劑顯示相同顏色 B. 氫氧化鈉溶液遇酚酞顯藍色 C. 溶液導電是因為溶液中有自由移動的電子 D. 鹽酸溶液能導電 D D ，這是因為其 溶液里含有大量的（ ） A. 氫分子 B. 氫離子 C. 水分子 D. 酸根離子 ,是利用了它們 化學性質中的（ ） A. 能與金屬反應 B. 能與金屬氧化物反應 C. 能使指示劑變色 ，充分反應后，鐵 銹消失，并有氣泡產生。寫出有關反應方式 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O B B 【 基礎鞏固 】 （ ） ，溶解時放出大量的熱 ，可做廚房的清潔劑 ？ 答：分別通入二氧化碳 。 液。根據你所學的知識，試設計兩種檢測堿性廢液的方 法。 答：取廢液少量于試管中，滴入 。 C ，有一個裝有白色顆粒固體的小 紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”。為什么 生石灰能做干燥劑？如果將小紙袋拿出來放在空氣中， 經過一段時間后，會發現袋內的白色顆粒粘在一起成為 塊狀。這是為什么？試寫出有關反應的化學方程式。 答：生石灰可以吸收水分，故可做干燥劑； 生石灰與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣與空 氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈣。 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 。現 有廢硫酸 （ H2SO4 的質量分數為 20%），與足量 的廢鐵屑起反應，可生產 FeSO4 的質量是多少？ 解：設 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 98 152 20% x 答： 。 98 152 20% x = x= 【 能力提高 】 ,濃鹽酸質量 ( )，質量分 數 ( )。 將濃硫酸敞口放置于空氣中 ,濃硫酸質量 ( )質量分 數 ( )。 C C B C 應，產生氫氣質量最多的是（ ） ，質量會增加的有（ ） ①濃硫酸 ②濃鹽酸 ③生石灰 ④濃硝酸 A.①③④ B.①③ C.②④ D.②③ D B （ ） （ ） （ ） A A A ，不能用稀硫酸代替的是（ ） A、制氫氣 B、除鐵銹 C、制二氧化碳 D、溶解氧化銅 ,一定要把 沿器壁慢慢注入 中 ,并不斷 ，使產生的 迅速地擴散。這是因為濃硫酸溶于水時 ，而且濃硫酸具有很強的 性。如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用 . ，然后涂上 3%5%的碳酸氫鈉溶液。 濃硫酸 C 水 攪拌 熱量 放出大量的熱 腐蝕 干部擦凈再用大量的水沖洗 第十單元 酸和堿 課題 2 酸和堿之間會發生什么反應 枝江市劉巷中學化學組 學習目標 ?1．認識酸和堿之間會發生中和反應 ?2．理解中和反應在實際中的應用 ?3．會用 pH試紙測定溶液的 pH，從而認識物質溶液的酸堿度及其意義 學習重點和難點 重點： ? 1．中和反應及其應用。 ? 2．認識溶液酸堿度的表示方法 — pH。 難點： ? 1．中和反應的理解和應用。 ? 2．酸堿性和酸堿度的區別。 一、中和反應 上節課學過 :HCl在水溶液中解離出自由移動的 H+ 和 Cl 氫氧化鈉在水溶液中解離出自由移動的 Na+ 和 OH 假設