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九年級化學下冊第九單元金屬微專題二金屬課件新版魯教版(更新版)

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【正文】說明有一氧化碳氣體通過，因為混合氣體中只有一氧化碳具有還原性，能還原氧化銅生成銅，且 E中澄清石灰水變渾濁，因為一氧化碳還原氧化銅可生成二氧化碳，而原混合氣體中的二氧化碳已被 C中的氫氧化鈉完全反應掉了。若甲試管內溶液變渾濁，丁試管內無明顯現象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳，故 C正確。故選 C。實驗操作實驗現象實驗結論室溫下，將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別浸入盛有體積相同、 _________________相同的稀硫酸的試管中鉻片表面產生氣泡緩慢，鋁片表面產生氣泡較快，銅片表面 ___________ 猜想 ______(填序號) 成立溶質質量分數沒有氣泡 ③ ② ④ 【實驗反思】 (1)將金屬片投入稀硫酸前應先打磨金屬片的目的是 ___(填字母序號 )。所以可以循環、回收利用的物質是 FeCl Cu、 FeCl3。 A7．氯化鐵能腐蝕銅，工業上常用此原理生產印刷線路板。重慶 B]一定溫度下，向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的下列固體，其對應關系正確的是 ( ) D 6．小雨的媽媽買了一條黃金項鏈，小雨想通過實驗探究這條黃金項鏈是否為鋅銅合金制成的仿制品，她不能選用的試劑是 ( ) A． AlCl3溶液 B． Cu(NO3)2 溶液 C． H2SO4溶液 D． AgNO3溶液【解析】鋅、銅、金的金屬活動性均比 Al的弱，所以都不能從 AlCl3溶液置換出 Al，故無法區別真假黃金項鏈。 (3)通過流程圖可以看出， FeCl2既是步驟 ① 的生成物，又是步驟 ② 和 ③的生成物； FeCl3既是步驟 ① 的反應物，又是步驟 ② 所得濾液在一定條件下的生成物； Cu既是步驟 ① 的反應物，又是步驟 ② 的生成物。【實驗設計及過程】請將表中的內容填寫完整。類型之四金屬與酸反應圖象 11．用某金屬顆粒與足量的稀硫酸反應，如生成氫氣的質量 (y)與所用金屬的質量 (x)之間的關系如下圖，該金屬顆粒可能是 ( ) A．純凈的鋅 B．含銅的鋅 C．含有不與酸反應的雜質的鐵 D．含有不與酸反應的雜質的鋅 C 【解析】從圖中可以看出，當金屬質量為 6 g時，產生的氫氣質量為 g，再根據金屬與酸反應的通式：假設二價金屬符號為 R，則化學方程式為 R＋ 2HCl===RCl2＋ H2↑，根據方程式中金屬與氫氣的質量關系可列式為 R∶ 2＝ 6 g∶ g，則金屬的平均相對原子質量 R＝ 60，則不是純凈的鋅，故 A錯誤；應是混合物，且一種金屬的相對原子質量應大于 60，另一種金屬的相對原子質量應小于 60，故 B錯誤；純凈的鋅都產生不了這對應的氫氣，含不與酸反應的雜質的鋅更不能產生對應的氫氣，故 D錯。丙裝置玻璃管中若發生化學反應，兩種化合物反應，則該反應不為置換反應，故 B正確。 (1)根據無水硫酸銅遇水變藍和澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，可判斷混合氣體中有水蒸氣和二氧化碳。 ② D和氯氣化合生成 F的化學方程式為： ____________________________。 (2)在反應①～⑤中，屬于化合反應的是 ______(填序號 )。她稱取 20 g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應后，測得生成氫氣的質量為 g。 (2)向實驗 Ⅲ 后的溶液中加入 40%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量隨加入氫氧化鈉溶液質量的變化關系

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