20xx人教版高中化學必修1化學物質及其變化全章提高訓練(更新版)

　　

【正文】 ==BaCO3↓ +H2O，即 CO2先與 Ba(OH)2反應。（ 3）使 Ba2+沉淀所需 CO2與使 BaCO3溶解所需 CO2的體積相等。因 A、 B、 C、 D都是可溶性鹽。 16． D 【解析】 KCl中氯元素化合價升高、被氧化； KClO3中氯元素化合價降低、被還原。 12． B 【解析】 4 mol 濃硝酸發生反應時，有 2 mol 只體現了酸性，未體現氧化性和參加氧化還原反應。 3． C 【解析】 A中 Fe2+淺綠色 ； B中 NH4+和 OH生成一水合氨而不共存； D中 在 pH =1的溶液中 CH3COO不存在。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液，將 I2還原，以回收四氯化碳。根據（ 1）、（ 2）實驗事實可推斷它們的化學式為： A________； B________；C________； D________。下列反應可制取 KFeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 2KFeO4+6KCl+8H2O， 對于該反應下列說法正確的是 A．該反應是置換反應 B．鉀元素化合價降低 C． Fe(OH)3發生還原反應 D． Cl2是 氧化劑 12． 反應 4HNO3(濃 )+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H 2O，下列說法正確的是 A． HNO3是氧化劑， NO2是氧化產物 B．若 2mol HNO3(濃 )完全反應，則反應中共轉移了 NA個電子 C．還原劑與氧化劑的物質的量比是 1 ： 4 D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為 2 ： 1 13．根據下列三個反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性的強弱順序 ① I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI ② 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 ③ 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + I2 + 2HCl A． I ＞ Fe2+ ＞ Cl ＞ SO2 B． Cl ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞ I C． Fe2+ ＞ I ＞ Cl ＞ SO2 D． SO2 ＞ I ＞ Fe2+ ＞ Cl 14． 有下列三個氧化還原反應： ① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ； ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； ③ 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。反應為： LiH+H2O＝ LiOH+H2↑ ，在這個反應中 A．水是氧化劑， LiH是還原性 B． LiH是氧化劑，水是還原劑 C． LiH既是氧化劑又是還原劑 D．該反應是非氧化還原反應，不存在氧化劑和還原性 21．在金屬焊接和切割過程，常能聞到一股魚腥臭味。 （ 3） c點二氧化碳體積是 ________L。 （ 4）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學性質之一是 。 7． C 【解析】廢水呈明顯堿性，溶液中含較多的 OH－ ，則能與 OH－ 反應的離子肯定不存在于廢水中。反應①中， SO2是還原劑， I是還原產物，還原性： SO2＞ I；反應②中，Fe2+是還原劑， Cl是還原產物，還原性： Fe2+＞ Cl；反應③中， I是還原劑， Fe2+是還原產物，還原性： I＞ Fe2+ ，綜合上述三個反應可得還原性的強弱順序 是： SO2＞ I＞ Fe2+＞ Cl。氯元素的化合價從 0價分別變為 +5價和 1價。由（ 2）可知， B為 AgNO3； D含有 CO32－ ，而 CO32－ 與 Ba2+、 Ag+、 Cu2+均不能共存，故 D 只可能是 Na2