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20xx人教版高中化學必修1化學物質及其變化全章提高訓練-wenkub.com

2025-11-14 00:32 本頁面

　　

【正文】（ 4）可由 Ba2++2OH－ +CO2==BaCO3↓ +H2O、 OH－ +CO2==HCO3－比較得出。因而 C為 CuSO4。故 Ba2+不能與 SO42－、 CO32－組合； Ag+只能與 NO3－組合； Cu2+不能與 CO32－組合。 21． D 【解析】 O3和 O2中氧的化合價均為 0， O2既不是氧化產物也不是還原產物， A錯； 1mol O3參加反應，其中只有 1mol氧原子被還原，轉移的電子為 2mol， B 錯；由此反應只能知道氧化性： O3＞ I2， C 錯；氧元素的化合價由 0 降為 2，碘元素的化合價由 1 升高到 0，根據得失電子總數相對的關系可知被還原的氧原子與被氧化的 I－的個數比為 1： 2， D正確。 1 mol KClO3 參加反應時轉移 5 mol電子。 14． C 【解析】根據氧化劑的氧化性大于氧化產物，由三個方程式得出氧化劑的氧化能力順序是： MnO4＞ Cl2＞ Fe3+＞ I2，同理還原性順序為： I＞ Fe2+＞ Cl＞ Mn2+。 13． D 【解析】氧化還原反應中，還原性：還原劑＞還原產物。 9． C 【解析】 A 項鹽酸中滴加食鹽溶液，沒有參加反應的離子，離子濃度不會顯著減小，故燈泡不會熄滅， A 錯； B 項發生反應：如 H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O，其中 H+和 OH－反應生成水，但溶液中始終存在 Na+和 SO42－，故燈泡也不熄滅， B錯； C項中發生離子反應： Ba2++2OH－ +2H++SO42－ ==BaSO4↓ +2H2O，當二者恰好反應時，溶液中自由移動離子的濃度幾乎為零，故燈泡變暗至熄滅，當加入過量 Ba(OH)2溶液時，又電離出 Ba2+和 OH－而使溶液導電，燈泡又逐漸變亮， C正確； D項中發生反應 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓ +Na2SO4，其中 Cu2+與 OH－因反應而減少，但溶液中始終存在 Na+和 SO42－，故燈泡不會熄滅， D錯。 4． AB 5． B 【解析】 B 選項中，對比反應前后，在 N、 H、 O 元素的化合價皆未變化的情況下， Fe元素的化合價不可能從 +2升到 +3。【參考答案與解析】一、選擇題 1． D 2． A 【解析】布朗運動不是膠體特有的運動方式，通常用丁達爾效應來區分膠體、溶液和濁液， A 錯誤；向 Fe(OH)3 膠體中加電解質溶液，發生了膠體的聚沉，故生成紅褐色沉淀， B正確；丁達爾效應是膠體的特性， C正確；膠粒能吸附陽離子或陰離子而帶有電荷，在電場作用下會產生電泳現象， D正確。某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為： a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入適量 Na2SO3稀溶液； c．分離出下層液體。 3．下表是某地市場銷售的一種 “ 加碘食鹽 ” 包裝袋上的部分文字說明。 2．向 Ba(OH)2和 NaOH的混合稀溶液中通入足量的 CO2氣體，生成沉淀的物質的量（ n）和通入 CO2氣體體積（ V）的關系如下圖所示，試回答：（ 1） a點之前的反應的離子方程式為 ________________。臭氧具有很強的氧化性，可使濕潤的 KI— 淀粉試紙變藍色，某有關反應的化學方程式為：O3＋ 2KI＋ H2O=2KOH＋ I2＋ O2，對此反應，下列說法正確的是 A．在此反應中 O3是氧化劑， O2是還原產物 B．反應中 1mol O3參加反應，轉移的電子為 6mol C．由此反應可知，氧化性強弱關系為： O3＞ I2＞ O2 D．被還原的氧原子與被氧化的 I－的個數比為 1： 2 二、填空題

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