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20xx人教版高中化學(xué)必修1化學(xué)物質(zhì)及其變化全章提高訓(xùn)練(編輯修改稿)

2026-01-03 00:32 本頁面

　

【文章內(nèi)容簡介】 a（ OH） 2=CaCl2＋ Ca（ ClO） 2＋ 2H2O C． MnO2＋ 4HCl MnCl2＋ 2H2O＋ Cl2↑ D． 2NaCl＋ 2H2O 2NaOH＋ Cl2↑＋ H2↑ 20． LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合。反應(yīng)為： LiH+H2O＝ LiOH+H2↑ ，在這個(gè)反應(yīng)中 A．水是氧化劑， LiH是還原性 B． LiH是氧化劑，水是還原劑 C． LiH既是氧化劑又是還原劑 D．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原性 21．在金屬焊接和切割過程，常能聞到一股魚腥臭味。經(jīng)檢測，那是電弧產(chǎn)生的臭氧的氣味。臭氧具有很強(qiáng)的氧化性，可使?jié)駶櫟?KI— 淀粉試紙變藍(lán)色，某有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O3＋ 2KI＋ H2O=2KOH＋ I2＋ O2，對(duì)此反應(yīng)，下列說法正確的是 A．在此反應(yīng)中 O3是氧化劑， O2是還原產(chǎn)物 B．反應(yīng)中 1mol O3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為 6mol C．由此反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為： O3＞ I2＞ O2 D．被還原的氧原子與被氧化的 I－的個(gè)數(shù)比為 1： 2 二、填空題 1．有 A、 B、 C、 D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是 Ba2+、 Ag+、 Na+、 Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是 NO3－、 SO42－、 Cl－、 CO32－中的某一種。（ 1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有 C鹽的溶液呈藍(lán)色。（ 2）若向（ 1）的四支試管中分別加鹽酸， B鹽的溶液有沉淀產(chǎn)生， D 鹽的溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)（ 1）、（ 2）實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為： A________； B________；C________； D________。 2．向 Ba(OH)2和 NaOH的混合稀溶液中通入足量的 CO2氣體，生成沉淀的物質(zhì)的量（ n）和通入 CO2氣體體積（ V）的關(guān)系如下圖所示，試回答：（ 1） a點(diǎn)之前的反應(yīng)的離子方程式為 ________________。（ 2） a點(diǎn)到 b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式是 ________________。（ 3） c點(diǎn)二氧化碳體積是 ________L。（ 4）混合稀溶液中 Ba(OH)2和 NaOH的物質(zhì)的量之比為 ________。 3．下表是某地市場銷售的一種 “ 加碘食鹽 ” 包裝袋上的部分文字說明。配料氯化鈉、碘酸鉀含碘量（ 20mg～ 40mg） /1kg 保質(zhì)期 18個(gè)月食用方法勿長時(shí)間燉炒貯藏指南避熱、防潮（ 1）已知碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為＋ 5， 1mol 碘酸鉀中共含 5mol 原子，則碘酸鉀的化學(xué)式為。（ 2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式： ____ ＋ KI＋ H2SO4— K2SO4＋ I2＋ H2O （ 3）上述反應(yīng)生成的 I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液，將 I2還原，以回收四氯化碳。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為： a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入適量 Na2SO3稀溶液； c．分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是。（ 4）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是。（ 5）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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