高中化學實驗裝置總結(更新版)

　　

【正文】 S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。，有白色膠狀沉淀產生。44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。，先排凈裝置中的空氣后再收集。，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。：在沸點上差值大。：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。5.“液體后加”原則。2.“從左到右”原則。為了消除上述兩種方法中的缺點，現設計了以下三種氣密性檢查方法。4．圖4為利用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實驗室裝置，利用分液漏斗等儀器。注意：若外部氣溫較高，實驗現象不明顯，我們可以使用酒精燈對試管底部微微加熱，但現象一定要注意撤走酒精燈后，導管中能形成一段水柱，并且一段時間不下降，才能說明氣密性好。這是因為在制取乙炔時，電石和水反應非常激烈，使用啟普發生器難以控制反應；反應中要放出大量的熱量，容易使啟普發生器發生破碎；反應中產生糊狀的氫氧化鈣，它能夾帶未反應的碳化鈣進入發生器底部，易堵塞球形漏斗和底部間的空隙，使發生器失去作用。十六。1調整乙醇和醋酸的量比在實驗室制乙烯的反應中乙醇和硫酸的量比為體積比1：3，若將乙醇和硫酸的量比改為體積比1：2，硫酸被乙醇稀釋使濃度降低更多一些，炭化現象就有可能消除或減輕。十五。使用注意事項（1）應根據凈化氣體的性質及所含雜質的性質和要求選用適宜的液體洗滌劑。分液時，下層液體從漏斗頸流出，上層液體要從漏斗口傾出。5．分液漏斗分液漏斗用于氣體發生器中控制加液，也常用于互不相溶的幾種液體分離。4．滴瓶滴瓶是盛裝實驗時需按滴數加入液體的容器，由帶膠帽的磨砂滴管和內磨砂瓶頸的細口瓶組成。所以集氣瓶的瓶口要進行帶磨平處理，而廣口瓶的瓶口則不需磨平。使用注意事項（1）使用前要檢查氣密性。（4）夾持試管應在距管口1/3處。試管根據其用途常分為平口試管、翻口試管和具支試管等（如圖）。⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。十三、有機實驗的八項注意有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。十二、主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。八、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。，先單獨研碎后再混合。七、化學實驗中的先與后22例，應先均勻加熱后局部加熱。六、化學實驗基本操作中的“不”15例，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。:欲除去碘中的沙子，可采用此法。：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。(裝入藥口前進行)原則。“塞”后“定”原則。由于蛇形管易積存蒸餾液，故用于回流反應裝置。②注入的液體不超過其容積的2/3。（3）實例① 海水蒸餾② 制Cl2③ 噴泉實驗平底燒瓶（1）較多液體參加的反應容器，特別是不需加熱的（固+液→氣；固+固→氣；液+液→氣）（2）不能直接加熱，加熱時要墊石棉網。（2）加熱要墊石棉網，要加碎瓷片防止暴沸，分餾時溫度計水銀球宜在支管口處。（3）加熱時要用外焰。（2）九、分離裝置（1）蒸發、結晶裝置（2）過濾裝置（3）分液裝置十、其他裝置灼燒裝置第二篇：高中化學實驗總結高中化學實驗部分總結一 原則1.“從下往上”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。①測物質溶解度。三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗： 1，熱KMnO4制氧氣 2，制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。，先排凈裝置中的空氣后再收集。，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。，有白色膠狀沉淀產生。S2+Cl2=2Cl2+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。⑴酒精燈加熱。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。徒手使用試管應用姆、食、中三指握持試管上沿處。（5）加熱固體試劑時，管底應略高于管口，完畢時，應繼續固定或放在石棉網上，讓其自然冷卻。（3）啟普發生器禁止加熱使用。使用注意事項（1）使用集氣瓶收集氣體時，磨砂玻璃片應緊貼瓶口推拉進行開、閉操作。使用注意事項（1）棕色滴瓶用于盛裝見光易變質的液體試劑。球形分液漏斗既作加液使用，也常用于分液時使用。6．干燥管干燥管用來干燥氣體，或用于從混合氣體中除去雜質氣體的分離器（如圖1一31）。要特別注意不要把進、出氣體的導管連接反了。乙醇炭化是氧化一還原反應，硫酸主要是氧化劑。這樣的反應必須具備兩個條件：①反應速度不能過快，若反應速度過快會造成硫酸的過度消耗，影響生成乙烯的反應正常進行。(3)收集方法：排水集氣法(因乙炔在水中的溶解度小)。把混有上述氣體的乙炔氣體通過裝有CuSO4溶液或NaOH溶液的洗氣瓶，可除去上述具有惡臭的氣體。要解決這一問題，顯而易見的用水（或液體）做液封，從而實現這一目的。如果觀察到導氣管口有氣泡冒出，而且在松開手后，導管中形成一段水柱，則證明裝置氣密性好，不會漏氣。打開滴定管開關，水面下降一段距離后就停止不動，表明裝置氣密性好；如果水面一直下降不停，表明裝置氣密性差。“塞”后“定”原則。(裝入藥口前進行)原則。：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。：SiO2(I2)。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。?H2O：易揮發，應密封放低溫處。NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。：有淺黃色沉淀生成。39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。：有刺激性氣味的氣體產生。55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。?H2O：易揮發，應密封放低溫處。主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。有機實驗的八項注意有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。３、注意反應物的量有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合