高中化學實驗知識點總結五篇材料(更新版)

　　

【正文】 顏色 物質分類 顏 色單質 石墨黑色 金剛石無色 硅灰黑色 F2淡黃綠色 Cl2黃綠色 Br2深紅棕色 I2紫黑色白磷白或黃色 紅磷紅棕色 硫淡黃色 銅紫紅色 金金色 銫金色氧化物 NO2紅棕色 N2O4無色 Na2O2淡黃色 FeO黑色 Fe2O3紅棕色 Fe3O4黑色MnO2黑色CuO黑色Cu2O紅色 HgO紅色 Ag2O棕黑色酸或堿 Fe(OH)2白色 Fe(OH)3紅褐色 Cu(OH)2藍色鹽KMnO4 紫黑色 FeS黑色FeS2黃色 CuS黑色 Cu2S黑色 HgS黑色 PbS黑色 FeCl3棕褐色FeSO4〃7H2O綠色 CuCl2棕黃色 CuSO4〃5H2O藍色 CuSO4白色 Cu2(OH)2CO3綠色 AgCl白色 AgBr淡黃色 AgI黃色 Ag2CO3白色 Ag3PO4 黃色 水合離子或絡離子Cu2+藍色 Fe2+淺綠色 Fe3+棕黃色 MnO4紫紅色[CuCl4]2黃色Fe(SCN)2+紅色焰色反應 Na+黃色 K+紫色(透過藍色鈷玻璃)注:(1)Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產物為灰綠色。：易揮發(fā)，應密封放低溫處。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。：SiO2(I2)。：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。(裝入藥口前進行)原則?！叭焙蟆岸ā痹瓌t。⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒 精燈外焰上灼燒。⑶方法三（鐵絲棉花水法）：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā) 皿內，加一兩滴水調成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈 外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃 色。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃堿液洗滌。其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。⑵酒精噴燈加熱。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。：有刺激性氣味的氣體產生。39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。：有淺黃色沉淀生成。23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產生大量的熱。NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。；熄滅時不得用嘴去吹。:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。：如用CCl4來萃取I2水中的I2。①溫度對反應速率影響的反應。(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。⑵方法二(鐵絲法)：跟鈉的方法二相同。(二)鉀離子⑴方法一(燒杯酒精法)：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末(充分研細)放在一倒置的小燒杯上，滴加5～6滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。②實驗室制乙烯。1.“從下往上”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。：在沸點上差值大。：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。(三)鋰離子⑴方法一(鑷子棉花酒精法)：用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。“塞”后“定”原則。(裝入藥口前進行)原則。：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。：SiO2(I2)。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。3+ 62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。：有白霧產生，生成物油狀且?guī)в泻稚?8．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。：鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。⑵方法二（蒸發(fā)皿?酒精法）：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發(fā)皿內，加入１毫升酒精，點燃，燃燒 時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現(xiàn)象更明顯。⑵方法二（燒杯酒精法）：取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確 一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點燃。⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。②測定乙醇的沸點。：溶與不溶。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。：欲除去膠體中的離子，可采用此法。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。、CHC2HC2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應器中。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。附 3 pH試紙:干燥時呈黃色。、Al(OH)3——治療胃酸過多,NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè),也可以用來制造其他鈉的化合物——光導纖維(光纖),廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。四、各種“水”匯集: 水銀—Hg 水晶—SiO2 蒸餾水—H2O 重水—D2O 超重水—T2O 重氧水—H218O ：水玻璃—Na2SiO3的水溶液 水晶—高純度二氧化硅晶體 雙氧水—H2O2的水溶液氨水—分子(NHNH3〃H2O、H2O)。裂解氣—主要是CH2=CHCH3CH=CHCH2=CH—CH=CHH2等?！髿庵卸趸?、甲烷等溫室氣體增多,造成地球平均氣溫上升,加速了水的循環(huán),致使自然災害頻繁發(fā)生。建筑材料產生的放射性同位素氡(Rn)。:1或1:2型共價液態(tài)化合物的元素。、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素 ,但形成的單質常用作保護氣的元素 (NH3)的元素。,形成氣態(tài)氫化物的水溶液和最高價氧化物的水化物均為強酸的元素。、常溫下能與單質硅、二氧化硅反應、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素。(10)溴元素。第112七個縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(縱行序號個位數(shù)與副族序數(shù)相等)。ⅥA族稱為氧族元素。,其氧化物或氫氧化物一般具有兩性,如Be、Al等 。,其原子序數(shù)的個位數(shù)與其所在的副族序數(shù)、Ⅷ族(包括1010110三號元素)、主族序數(shù)分別相等。,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。,如O3是極性分子。,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。十四、常見電子式: NaOH Na2S Na2O2(H2O2)NH4Cl MgCl2 CO2 N2 CH3OH－OH CaC2等(要會寫)十五、離子共存問題。實驗完畢后,要放回原瓶,不要放到指定的容器內。、CO2的反應:一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,水既不是氧化劑也不是還原劑。NaCl(KNO3):蒸發(fā)、結晶、過濾。鋁及其化合物:(一)、鋁:因它是唯一能與堿反應的金屬,具有代表性,易成高考的熱點,主要涉及 除雜問題,離子方程式書寫寫問題。:加入鋁能產生氫氣的溶液,說明此溶液含有大量的H+或OH,酸溶液中不能含有NOAlO2, 溶液中一旦有了NO3,溶液就成了HNO3,它與鋁將不再產生氫氣。:因溶液中的鋁離子發(fā)生水解,生成Al(OH)3膠體,它可以和水中的懸浮形物形成不 溶物沉降下來,故明礬可用作凈水劑。紅棕色粉未,俗稱鐵紅,作紅色油漆和涂料的為Fe2O3,赤鐵礦的主要成分為Fe2O3,它是煉鐵的原料。對應的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,強調之一是用等號,強調之二是標明膠體而不是沉淀,強調之三是加熱。(高鐵酸鈉)作新型凈水劑:原理是高價鐵具有強氧化性,能殺菌消毒。其主要成分組分CuSO4溶液、石灰水, 原理是重金屬鹽能使蛋白質變性。: 方法如下:一是Cu→CuO→CuSO4。它的命題有如下特點:一是緊密聯(lián)系生活實際。(三)、硅酸(H2SiO3):(1)物理性質:不溶于水的白色膠狀物,能形成硅膠,吸附水分