高二化學硫及其化合物(專業版)

　　

【正文】 5H2O晶體中 變白者為濃硫酸 ? (1)其中可行的是 ________(填序號 )． ? (2)其中一個稍作改進就能成為可行的是______________________________，改進方法是______________________． ? (3)完全錯誤的是 ________，因為________________________． ? (4)請給出另外兩種鑒別方法： 操作 根據現象得出 結論 A B ? 解析： 方案①可行，體現了濃 H2SO4的脫水性；方案②不可行，因為在常溫下，濃H2SO4使 Al鈍化，故無刺激性氣味氣體逸出．但若加熱，二者即發生反應；方案③可行，因為濃 H2SO4溶于水時放出大量的熱；方案④不可行，因為濃 H2SO4是高沸點酸，無揮發性；方案⑤可行，體現了濃H2SO4的吸水性．鑒別濃、稀 H2SO4時要充分利用二者性質的差別，因此還可通過以下方案鑒別：分別滴加到濃鹽酸中，產生白霧的是濃 H2SO4；加入 Al片，常溫下反應的是稀 H2SO4，不反應的是濃 H2SO4；加入木炭并加熱，產生刺激性氣味氣體的是濃 H2SO4等． ? 答案： (1)① 、③、⑤ (2)② 加熱 ? (3)④ 硫酸是高沸點酸，沒有揮發性 ? (4)下列任意兩種方案 (或其他可行方案 )均可： 操作 根據現象得出結論 A 滴加到濃鹽酸 中 產生白霧的是濃硫酸 B 加入鋁片 常溫下反應的是稀硫酸 ，不反應的是濃硫酸 C 加入木炭、加 熱 產生刺激性氣味的氣體 是濃硫酸 D 稱量相同體積 的酸 質量大的是濃硫酸 E 在相同條件下 加熱 先沸騰的是稀硫酸 ? SO2的制備及性質探究實驗： ? 研究性學習小組進行 SO2的制備及性質探究實驗． ? (1)根據反應 Na2SO3(固 )＋H2SO4(濃 )===Na2SO4＋ SO2↑＋ H2O，制備 SO2氣體． ? ①用簡圖在方框中畫出制備并收集 SO2的實驗裝置 (含試劑 )示意圖． ? ② 實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是 ? ____________________________________________． ? (2)將 SO2氣體分別通入下列溶液中： ? ①品紅溶液，現象是 ? _________________________________________； ? ②溴水溶液，現象是 ? ________________________________________； ? ③硫化鈉溶液，現象是 ? ______________________________________． ? (3)有一小組在實驗中發現， SO2氣體產生緩慢，以致后續實驗現象很不明顯，但又不存在氣密性問題．請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法 (可以不填滿 )． ? ①原因________________________．驗證方法 ? ________________________________________． ? ②原因________________________．驗證方法 ? __________________________________________． ? ③原因________________________．驗證方法 ? ______________________________________． ? 解析： (1)分析制備二氧化硫的反應原理，由制備二氧化硫所用試劑的狀態、反應條件確定氣體的發生裝置；由二氧化硫的性質 (密度、水溶性、毒性等 )確定其收集裝置和吸收裝置，在此基礎上畫出收集二氧化硫的實驗裝置圖． ? (2)二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，可被溴水氧化，而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能與還原劑硫化鈉溶液反應生成單質硫，而使溶液變渾濁． ? (3)由題意可知制取二氧化硫過程中，氣體產生緩慢，實驗現象很不明顯，但不是氣密性問題，所以只能與所用試劑有關，如 Na2SO3變質，被氧化為 Na2SO4，或所用液體不是濃硫酸等． ? 答案： (1)① ? ② 打開分液漏斗上口的玻璃塞，旋開分液漏斗的活塞，緩慢滴加 ? (2)① 溶液褪色 ②溶液褪色 ③有淺黃色沉淀 (或溶液變渾濁 ) ? (3)① Na2SO3變質 ? 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明該 Na2SO3固體變質． ? ②不是濃硫酸 ? 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸 ? 深化拓展：本題以二氧化硫為載體，將其實驗室制取原理、實驗裝置的選擇、典型儀器的使用操作、性質檢驗及實驗過程中異常現象的解釋有機地結合在一起，考查對氣體制備方法的遷移應用能力和實驗操作的分析處理能力． ? 1．下列關于硫及其化合物的說法中，不正確的是 ? ( ) ? A．硫元素廣泛存在于自然界中，黃鐵礦、煤中都含硫化合物 ? B． S和 SO2都既有還原性又具有氧化性 ? C．濃硫酸常溫下能與鐵較快地反應 ? D．在我國，硫的氧化物是形成酸雨的主要物質 ? 解析： 在常溫下濃硫酸能使鐵、鋁鈍化，所以在常溫下使鐵鈍化后不再反應． ? 答案： C ? 2． (2020H2O＋ SO2== = NH4HS O3,2N H3H2O ?n ? SO2?＜ 2 ，產物為 NH4H S O3與 ( NH4)2SO3的混合物；n ? NH3 H2O ?n ? SO2?≥ 2 ，只生成 ( N H4)2SO3， D 正確． 答案： B ? 5． (2020H2O ＋ SO2== = ( NH4)2SO3＋H2O ，n ? NH3南京模擬 )檢驗某未