蘇教版化學選修4鹽類的水解同步測試(專業版)

　　

【正文】 c(H+)=1013molL1 HCl溶液與 10 mL mol溶液中存在的離子有： Cl、 Na+、CH3COO、 H+、 OH,分子有 H2O、 CH3COOH，能夠水解的離子及電離（微弱）產生的離子隨外界條件的變化濃度發生變化， 故濃度為定值的是強酸、強堿對應的陰、陽離子 c(Na+)= mol （ 2）現向 NH4HSO3 溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的 NaOH 溶液，可觀察到的現象是____________；寫出該反應的離子方程式： ______________________________________。L1， x/y=105 mol由于草酸氫鉀溶液呈酸性，則 ?42OHC 的電離程度大于水解程度，故 c( ?242OC )＞c(H2C2O4)。 由（ 1）可 知， C 為銅鹽。 解析： 根據溶液電荷守恒可得： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),又因為 c(CH3COO)=c(Na+),所以 c(H+)=c(OH),溶液呈中性。 答案： Al2(SO4)3+6NaHCO3====2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4 1∶ 6 由 1 mol ?23CO 轉化為1 mol CO2需 2 mol H+,H+由 Al3+水解提供，現因 Al3+量不變，只能生成 ?3HCO ，沒有 CO2生成，故噴不出泡沫 Al2(SO4)3和表層 NaHCO3反應生成 Al(OH)3后，阻礙反應的進行 Al3+水解產生的 H+會腐蝕鐵筒 molH 2O+HCl，可與 Mg 反應產生 H2,C 可選。 （ 3）在上述五種電解質溶液中，分別加入 AlCl3溶液， 無氣體產生的是 ______________（填編號）。多元弱酸根的水解是分步進行的，以第一步為主，以后各步逐漸減弱，可分步寫，也 可 只 寫 第 一 步 ， 不 可 多 步 合 為 一 步 寫 。如： ① Fe3+與 SCN:Fe3++SCN====［ Fe(SCN)］ 2+。 Na2CO3溶液呈堿性： ?23CO +H2O ?3HCO +OH ?3HCO +H2O H2CO3+OH c(Na+)＞ c( ?23CO )＞ c(OH)＞ c( ?3HCO )＞ c(H+) 高考試題中在比較離子濃度的大小時，常常涉及以下兩組混合溶液： （ 1） NH4Cl—NH3因為兩種離子都水解，分別與水電離出的OH和 H+結合，結果互相促進水解，使兩種離子都減少。 如：將 Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液混合，立即產生白色沉淀和大量氣體。 ② 強酸弱堿鹽 弱堿的陽離子發生水解，水解顯酸性。 （ 1）定義 電離時生成金屬陽離子（包括 ?4NH ）和酸根離子的化合物，叫做鹽。 __________或 __________結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。如果生成的弱電解質越難電離，則生成弱電解質的傾向越 __________，鹽水解的程度就越 __________，溶液中 c(H+)和 c(OH)的差別越大。大多數鹽的水解使得溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度不相等，從而使溶液顯示出不同程度的酸堿性。 （ 2）濃度：鹽溶液越稀，水解程度越大，反之越小。 ，以第一步水解為主；多元弱堿的陽離子水解復雜，可看作一步水解反應。 可以除雜質 如除去 MgCl2酸性溶液中的 FeCl3，可以加入 MgO 或 Mg(OH)2，促進 FeCl3的水解，使FeCl3轉化為 Fe（ OH） 3而除去。 （ 2 ） 物 料 守 恒 （ 即 原 子 個 數 守 恒 或 質 量 守 恒 ） Na2CO3 溶 液 ：c(Na+)=2c( ?23CO )+2c( ?3HCO )+2c(H2CO3)。如： ① Al3+與 ?2AlO 、 ?3HCO :Al3++3 ?2AlO +6H2O====4Al(OH)3↓, Al3++3 ?3HCO ====Al(OH)3↓+3CO2↑。水解能力 越強，對應的弱電解質就越弱。H 2O+OH :Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ :F+H2O====HF+OH 解析： 此題考查鹽類水解，鹽類水解一般用 “ ”。 （ 2）配制 FeSO4溶液時，常加入少量鐵粉，目的是 __________________________；常 加入少量 H2SO4，目的是 ____________________________________________________________。 溶質物質的量相等的 Na2A 和 NaHA 溶液中，若不存在水解、電離等過程， A2和 HA物質的量正好相等，也就是陰離子總量相等，但因為存在上述水解、電離等過程，陰離子數量發生 變化，所以陰離子總量不相等， B 不正確。④ Fe2+、 Cu2+、 ?24SO 、 Cl。 答案： 主動成長 夯基達標 ，由于水解而呈酸性的是（ ） 解析： A為多元強酸酸式鹽，電離方程為 NaHSO4====Na++H++ ?24SO ，電離顯酸性， A錯。溶液中有顏色的離子有： Cu2+(藍色）、 Fe2+(淡綠色 ）、 Fe3+(棕黃色）。 C 項硫酸鎂不水解，加熱蒸干后得到的產物仍為硫酸鎂，C 項正確。H 2O 顯堿性， ?3HSO 電離大于水解顯酸性，故 ?3HSO 先與 OH反應。 （ 2）將溶液加熱蒸干，并灼熱，最后得到的固體是 ___________（寫化學式）。L1=2104mol,c(OH)=102mol Na2S 溶液中S2水解溶液呈堿性， NaNO3不水解，呈中性， D 不正確。 根據實驗，以下推測正確的是（ ） ?23SO ?23CO Cl是否存在 ?3HCO 是否存在 解析： 由實驗 ① 知，該溶液中不含有與 OH反應的弱堿陽離子和弱酸的酸式酸根等，排除 D選項；由實驗 ② 可知溶液中一定含有 ?23CO ，而一定不含 ?23SO 或 ?3HSO ；由實驗 ③ 知溶液中一定含有 ?24SO ，由實驗 ④ 知 ③ 中所得溶液中含有 Cl，可能是原溶液中含有的，也可能不是（因 ② 中加入了 HCl），故本題答案為 B、 C。 （ 3）向溶液中通 HCl,c(H+)增大， pH 減小，因為 c(H+)增大，水解平衡向逆向移動，故水解程度減弱。 （ 3）在這些粒子中，濃度為 mol內因是決定性因素，而平衡移動主要受溫度、濃度、酸堿性影響。而鹽酸為強酸，溶液中 c(H+)在 mol 根據（ 1）（ 2）實驗事實可推斷它們的化學式為： A________________， B________________，C________________， D________________。L1）的關系式，正確的是（ ） (Na+)＞ c( ?3HCO )＞ c( ?23CO )＞ c(H+)＞ c(OH） (Na+)+c(H+)=c( ?3HCO )+c( ?23CO )+c(OH) (Na+)+c(H+)=c( ?3HCO )+2c( ?23CO )+c(OH) (Na+)=c( ?3HCO )+c( ?23CO )+c(H2CO3) 解析： 在 NaHCO3溶液中，除 了 H2O 的電離外，還存在下列電離： NaHCO3====Na++ ?3HCO （完全電離） ?3HCO H++?23CO （只是微弱電離） 另外還存在水解反應： ?3HCO +H2O H2CO3+OH ?3HCO 的水解程度也不大，但比 ?3HCO 的電離程度大，故 NaHCO3溶液呈堿性。L1）及起泡劑。 答案： C （ ） S2+2H2O H2S+2OH 化鈉的水解 HS+H2O H3O++S2 Fe(OH)3膠體 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ Al3++3 ?2AlO +6H2O====4Al(OH)3↓ 解析： A 中 S2水解要分兩步，且不產生 H2S 氣體， S2+H2O HS+OH ，HS+H2O H2S+OH。 答案： B Na2S 溶液中 c(Na+)/c(S2)的值減小，可加入的物質是（ ） NaOH 溶液 KOH 溶液 KHS 溶液 解析： 在 Na2S 溶液中存在 S2+H2O HS+OH A 項加入鹽酸時，氫離子中和氫氧根離子，水 解平衡右移， c(S2)減小， c(Na+)/c(S2)的值增大； B項加入適量的 NaOH 溶液， c(OH)增大，使平衡左移， c(S2)增大，而 c(Na+)增大的更多，故 c(Na+)/c(S2)的值增大； C 項加入適量的 KOH 溶液， c(OH)增大，平衡左移， c(S2)增大，而 c(Na+)不變，故 c(Na+)/c(S2)的值減小； D 項加入適量的 KHS 溶液， c(HS)增大，平衡左移， c(S2)增大，而 c(Na+)不變，故 c(Na+)/c(S2)的值減小。正確的寫法是： HCl+H2O====H3O++Cl。 ：一般為能生 成不溶性堿的金屬離子或生成弱堿的離子或酸式鹽的酸根離子等，如： ① H+ ② Fe2+ ③ Fe3+ ④ Cu2+ ⑤ Ag+ ⑥ Zn2+ ⑦ Mg2+ ⑧ Al3+ ⑨ ?4NH ⑩ ?3HCO ○11 ?42POH ○12 ?24HPO ○ 13 ?3HSO ○14 HS等。當強酸弱堿相互滴定時選用甲基橙作指示劑。 若配制強堿弱酸鹽的水溶液，應加入少量強堿，抑制弱酸根的水解。 知識點 4：鹽類水解離子方程式的書寫 書寫鹽類水解的離子方程式時應注意： ，水解產物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標 “↓”或 “↑”，也不把生成物（如 NH3 2.“越弱越水解 ”指的是弱酸陰離子對應的酸越弱，就越容易水解；弱堿陽離子對應的堿越弱，就越容易水解。 知識回顧 ：是指在一