蘇教版化學(xué)選修4《鹽類的水解》同步測試-全文預(yù)覽

　　

【正文】 別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有 C 鹽的溶液呈藍色。④ Fe2+、 Cu2+、 ?24SO 、 Cl。若醋酸和 NaOH等體積混合，恰好完全反應(yīng)生 成 CH3COONa溶液， CH3COO水解使溶液顯堿性，若要使溶液呈中性，必須使醋酸過量，故 V(CH3COOH)＞ V(NaOH)。由電荷守恒知 C 項正確，故 B 項不正確；由物料守恒知 D 項正確。 答案： C mol 溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的 Na2A 和 NaHA 溶液中，若不存在水解、電離等過程， A2和 HA物質(zhì)的量正好相等，也就是陰離子總量相等，但因為存在上述水解、電離等過程，陰離子數(shù)量發(fā)生 變化，所以陰離子總量不相等， B 不正確。L1的二元酸 H2A溶液的 pH=，則下列說法正確的是（ ） Na2A、 NaHA兩溶液中，離子種類不相同 Na2A、 NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等 NaHA溶液中一定有： c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2) Na2A溶液中一定有： c(Na+)＞ c(A2)＞ c(H+)＞ c(OH) 解析： mol若用等體積、等物質(zhì)的量濃度（ mol 答案： （ 1） NaOH（ s)（或濃 NaOH溶液 ) (2)使氧化生成的 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+ 反應(yīng)掉氧化生成的 Fe（ OH） 3，抑制 Fe2+的水解 Al2(SO4)3溶液（約 1 mol （ 2）配制 FeSO4溶液時，常加入少量鐵粉，目的是 __________________________；常 加入少量 H2SO4，目的是 ____________________________________________________________。 NaHSO3中存在 ?3HSO 的電離和水解，電離大于水解，溶液顯酸性，可與 Mg 作用產(chǎn)生 H2， D 可選。 答案： CD H2的是（ ） 溶液 解析： 酸性溶液才能跟鎂反應(yīng)生成 H2， NaOH溶液顯強堿性， A首先被排除。 C 項 CuSO4水解為多元弱堿陽離子水解，水解復(fù)雜，可以看作一步水解，正確。H 2O+OH :Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ :F+H2O====HF+OH 解析： 此題考查鹽類水解，鹽類水解一般用 “ ”。 （ 4）將上述 ①②③④ 四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 __________________。 （ 1）當(dāng)五種溶液的 pH 相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ______________（填編號）。現(xiàn)用 0 mol水解能力 越強，對應(yīng)的弱電解質(zhì)就越弱。 正 確 的 寫 法 是 ：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH,NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH。 ZnCl2 水解是可逆的，應(yīng)寫 “ ”號，不應(yīng)寫 “====”號。如 Fe3+、 Cu2+、 ?4MnO 、 Fe2+等。如： ① Al3+與 ?2AlO 、 ?3HCO :Al3++3 ?2AlO +6H2O====4Al(OH)3↓, Al3++3 ?3HCO ====Al(OH)3↓+3CO2↑。② Ag+與 NH3H 2O ，如： ① ?24SO 與 Ba2+、 Pb2+、 Ag+、 Ca2+等不共存； ② ?23CO 與 Ca2+、 Mg2+、 Ba2+等不共存； ③ S2與 Cu2+、 Pb2+、 Hg2+、 Ag+、 Fe2+等不共存； ④ C17H35COO與 Ca2+、 Mg2+等生成沉淀不共存。H 2O） NaHCO3溶液呈堿性 OH守恒，看 OH來源： H2O H++OH H+—OH ?3HCO H++?23CO H+—?23CO 耗一個 OH ?3HCO +H2O H2CO3+OH H2CO3—OH c(OH)=c(H+)+c(H2CO3)c( ?23CO ) 備注：質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒推出。 （ 2 ） 物 料 守 恒 （ 即 原 子 個 數(shù) 守 恒 或 質(zhì) 量 守 恒 ） Na2CO3 溶 液 ：c(Na+)=2c( ?23CO )+2c( ?3HCO )+2c(H2CO3)。H 2O （ 1∶ 1） 因為 NH3 知識點 6：溶液中離子濃度大小比較 溶液中離子濃度的大小比較，涉及類型較多，主要有：同一溶液中的不同離子，不同溶液中的同一離子，混合溶液中的各種離子等。覆蓋在著火物質(zhì)上使火焰熄滅。 可以除雜質(zhì) 如除去 MgCl2酸性溶液中的 FeCl3，可以加入 MgO 或 Mg(OH)2，促進 FeCl3的水解，使FeCl3轉(zhuǎn)化為 Fe（ OH） 3而除去。 明 礬在 水中 發(fā)生電 離： KAl(SO4)2====K++Al3++2 ?24SO ， 其中 Al3+ 發(fā) 生水 解：Al3++3H2O Al（ OH） 3（膠體） +3H+，生成的 Al（ OH） 3膠體有較強吸附性，可吸附雜質(zhì)下沉，以達到凈水的目的。 （ 1）相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液按 pH 由大到小的順序為： Na2SiO Na2CONaHCO NaCl、 NH4Cl。 知識點 5：鹽類水解的應(yīng)用 配制 FeCl3的水溶液， FeCl3溶于水后發(fā)生如下分解反應(yīng)： Fe3++3H2O Fe（ OH） 3+3H+，因 Fe（ OH） 3的生成而使溶液變渾 濁，通常先將 FeCl3溶于濃鹽酸中，可抑制 Fe3+的水解，使溶液保持澄清，再加水沖稀至所需濃度。 ，以第一步水解為主；多元弱堿的陽離子水解復(fù)雜，可看作一步水解反應(yīng)。這是由于混合前 Al2(SO4)3溶液呈酸性： Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ NaHCO3溶液呈堿性： ?3HCO +H2O H2CO3+OH 混合后由于 H++OH====H2O 兩個水解反應(yīng)互相促進，使其各自水解趨于完全，所以產(chǎn)生白色沉淀和 CO2 氣體，Al3++3 ?3HCO ====Al(OH)3↓+3CO2↑。 ， 是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的。向鹽溶液中加入 H+，可抑制陽離子水解，促進陰離子水解；向鹽溶液中加入 OH，能抑制陰離子水解，促進陽離子水解。 （ 2）濃度：鹽溶液越稀，水解程度越大，反之越小。 ③ 弱酸弱堿鹽 弱酸的陰離子和弱堿的陽離子都發(fā)生水解，溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對強弱。 3.“都弱都水解 ”是指弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進。 知識點 2：鹽類水解的規(guī)律 鹽的水解規(guī)律可概括為 “有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰強顯誰性 ”。大多數(shù)鹽的水解使得溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度不相等，從而使溶液顯示出不同程度的酸堿性。 （ 2）分類 按組成不同，鹽可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽。特點為：可逆反應(yīng)，存在電離平衡，電離度小， KW小， c 水 (H+)=c 水 （ OH）。 ，內(nèi)盛 __________溶 液，外筒和內(nèi)筒之間裝有 __________溶液，使用時兩溶液反應(yīng)的方程式為 ______________________________________。如果生成的弱電解質(zhì)越難電離，則生成弱電解質(zhì)的傾向越 __________，鹽水解的程度就越 __________，溶液中 c(H+)和 c(OH)的差別越大。 __________過程，因此在書寫水解反應(yīng)的化學(xué)方程式時應(yīng)用“__________”代替 “====”。 __________可以與水電離產(chǎn)生的 OH結(jié)合成 __________，消耗溶液中的__________，使水的電離平衡向 __________移動，最終導(dǎo)致溶液中 __________大于__________，因而 NH4Cl溶液顯 __________性。通常強酸強堿鹽的溶液呈 __________性，強酸弱堿鹽的溶液呈 __________性，弱酸強堿鹽的溶液呈 __________性。 __________或 __________結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 二、影響鹽類水解的因素 ，鹽電離產(chǎn)生的 __________或 __________與水電離產(chǎn)生的__________或 OH作用生成弱電解質(zhì)。鹽溶液的濃度越小，水解程度越 __________；水解是一個 __________過程，升高溫度能 __________鹽類的水解；酸性溶液能抑制 __________的水解，堿性溶液能抑制__________的水解。 水的電離可用電離方程式 H2O H++OH表示。 （ 1）定義 電離時生成金屬陽離子（包括 ?4NH ）和酸根離子的化合物，叫做鹽。 互動課堂 疏導(dǎo)引導(dǎo) 知識點 1：鹽類水解的實質(zhì) 在溶液中鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子與水電離出來的 H+或 OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，增大了水的電離程度。 （ 3）鹽類水解的特點： ① 可逆的，其逆反應(yīng)是中和反應(yīng)； ② 吸熱的，因中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故其逆反應(yīng)是吸熱的； ③ 微弱的； ④ 動態(tài)的，水解達到平衡時 v 水 解 =v 中 和 ≠0。因為酸越弱，就越難電離出 H+，說明其弱酸陰離子結(jié)合 H+能力強，所以酸對應(yīng)的弱酸陰離子就越容易結(jié)合 H2O電離出的 H+而水解；同理，堿越弱其陽離子就越容易結(jié)合 H2O 電離出來的 OH水解。 ② 強酸弱堿鹽 弱堿的陽離子發(fā)生水解，水解顯酸性。 例如： Na2CO3溶液中 （ 1）溫度：水解過程一般是吸熱過程，故升溫使水解程度增大，反之則減小。 （ 3） 溶液的酸堿性 組成鹽的離子能與水發(fā)生水解反應(yīng)。H 2O、 H2CO3等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。 如：將 Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液混合，立即產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體。 ?4NH 與 ?2AlO 、 ?23SiO 等。 規(guī)律：鹽類水解的離子方程式的寫法是：誰弱寫誰，都弱都寫；陽離子水解生成 H+，陰離子水解生成 OH；陰陽離子都水解生成弱酸和弱堿。如配制硫化鈉的水溶液時，應(yīng)先滴入幾滴氫氧化鈉，再加水沖稀至所需濃度。因為兩種離子都水解，分別與水電離出的OH和 H+結(jié)合，結(jié)果互相促進水解，使兩種