蘇教版化學(xué)選修4《鹽類的水解》同步測(cè)試(文件)

　

【正文】 B.③ 和 ④ C.② 和 ⑤ D.① 和 ④ 解析： ① 中 H+與 ClO反應(yīng)， H+、 ?3NO 、 ClO與 I反應(yīng)； ② 中 OH與 ?4NH 反應(yīng)； ③④ 中無(wú)反應(yīng)； ⑤ 中 H+與 ?2AlO 、 ?3HSO 都反應(yīng)； ⑥ 中 Ca2+與 ?23CO 反應(yīng)，與 ?24SO 生成微溶物，故能大量共存的只有 ③④ 。 根據(jù)（ 1）（ 2）實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為： A________________， B________________，C________________， D________________。 首先，因 A、 B、 C、 D都是可溶性鹽，故 Ba2+不能與 ?24SO 、 ?23CO 組合； Ag+只能與 ?3NO組合； Cu2+不能與 ?23CO 組合。余陽(yáng)離子為 Ba2+,故 A含之；余陰離子為 ?24SO 、 Cl,而 Ba2+與 ?24SO 不能共存，故 A只可能是 BaCl2。 C 鹽酸為一元強(qiáng)酸，電離顯酸性，C 錯(cuò)。在 molL1，故 A、 B不正確， D正確。 Cl和?3NO 不水解，對(duì) ?4NH 濃度無(wú)影響； NH4HSO4電離顯酸性： NH4HSO4==== ?4NH +H++ ?24SO ，抑制 ?4NH 水解而使 ?4NH 濃度增大； ?3HCO 水解顯酸性，對(duì) ?4NH 的水解起促進(jìn)作用，從而使 ?4NH 濃度減小。再者 C 選項(xiàng)中的 Al3+和 ?3HCO 要發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)，從這個(gè)角度也不選 C。而鹽酸為強(qiáng)酸，溶液中 c(H+)L1，故由水電離出的 c(H+)為 109 mol 答案： C （低于 400 ℃ )下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ） 解析： A 項(xiàng) CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl 加熱蒸干時(shí) HCl 揮發(fā)得到 Cu(OH)2，灼燒時(shí)Cu(OH)2分解得到 CuO。 答案： C ，溶液的顏色是（ ） 解析： 醋酸鈉水解顯堿性，使溶液（含甲基橙）變黃，加熱后，水解程度增大， c(OH)濃度增大，黃色不 變，故答案為 A。內(nèi)因是決定性因素，而平衡移動(dòng)主要受溫度、濃度、酸堿性影響。 （ 1）該溶液中 c(H+)____________c(OH)(填 “＞ ”“=”或 “＜ ”)，簡(jiǎn)述理由（用離子方程式表示）：________________________________________________________________________。如果 ?4NH 先與 OH反應(yīng) ?4NH +OH====NH3 （ 1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示： ① ___________________________________________________________________________。 （ 3）在這些粒子中，濃度為 mol 解析： mol CH3COONa 和 mol HCl 溶 于 水 形 成 1 L 溶 液 ，CH3COO+H+ CH3COOH 生成 mol CH3COOH，為弱電解質(zhì)存在電離平衡，反應(yīng)剩余 CH3COO mol，存在 CH3COO的水解平衡 CH3COO+H2O CH3COOH+OH，溶液中存在極弱的電解質(zhì) H2O： H2O H++OH。L1故 CH3COO和 CH3COOH 的物質(zhì)的量之和為 mol。 （ 4）向 FeCl3溶液中滴加石蕊試液，現(xiàn)象是 __________________________________________。 （ 3）向溶液中通 HCl,c(H+)增大， pH 減小，因?yàn)?c(H+)增大，水解平衡向逆向移動(dòng)，故水解程度減弱。L1氨水中， c(OH)=c( ?4NH ) mL molL1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽 NaHA溶液中， c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A) 解析： 根據(jù)電荷守恒可知： A中有下列等式成立 c(H+)+c( ?4NH )=c(OH)，故 c(OH)＞ c( ?4NH )，A 不正確 ；二者充分混合后剩余 OH的物質(zhì)的量為： 10103 L0 02 mol 答案： BC 14.(2021 上海高考， 21)為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ① 測(cè)定溶液的 pH，溶液顯強(qiáng)堿性。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ） ?23SO ?23CO Cl是否存在 ?3HCO 是否存在 解析： 由實(shí)驗(yàn) ① 知，該溶液中不含有與 OH反應(yīng)的弱堿陽(yáng)離子和弱酸的酸式酸根等，排除 D選項(xiàng)；由實(shí)驗(yàn) ② 可知溶液中一定含有 ?23CO ，而一定不含 ?23SO 或 ?3HSO ；由實(shí)驗(yàn) ③ 知溶液中一定含有 ?24SO ，由實(shí)驗(yàn) ④ 知 ③ 中所得溶液中含有 Cl，可能是原溶液中含有的，也可能不是（因 ② 中加入了 HCl），故本題答案為 B、 C。強(qiáng)堿性溶液中存在大量 OH，而 K+、 Na+共存，AlO 23?CO 的水解 受 OH抑制，可大量共存， B符合題意。 pH=1 的溶液中含大量 H+，因發(fā)生 4H++ ?3NO +3Fe2+====3Fe3++NO↑+2H2O 而使 D 組不大量共存。 答案： C 。 Na2S 溶液中S2水解溶液呈堿性， NaNO3不水解，呈中性， D 不正確。L1,則 c(OH)=101 molL1的溶液中： ?4NH 、 Al3+、 ?24SO 、 ?3NO pH=1 的溶液中： K+、 Fe2+、 Cl、 ?3NO 解析： 本題主要考查有關(guān)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子大量共存問(wèn)題。 ③ 在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。L1=2104mol,c(OH)=102molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為 20 mL，則溶液的 pH=12 mol （ 5） Mg 片與 FeCl3 水解產(chǎn)生的 H+反應(yīng)產(chǎn)生 H2，平衡向正向移動(dòng)，生成紅褐色沉淀， Mg的密度小于液體密度， Mg 片漂浮。 解析： （ 1） FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加入 NaOH,NaOH 與鹽酸反應(yīng) c(H+)減小，水解平衡正向移動(dòng)。 （ 2）將溶液加熱蒸干，并灼熱，最后得到的固體是 ___________（寫化學(xué)式）。L1,c(Cl)為 molL1 的是___________。 ③ ___________________________________________________________________________。H 2O 顯堿性， ?3HSO 電離大于水解顯酸性，故 ?3HSO 先與 OH反應(yīng)。 解析： 在 NaHSO3溶液中存在著 ?3HSO H++ ?23SO 以及 ?3HSO +H2O OH+H2SO3兩個(gè)重要平衡，因?yàn)?c( ?23SO )＞ c(H2SO3)，故而 c(H+)＞ c(OH)。 答案： 產(chǎn) 生 白 色 沉 淀 ， 且 紅 色 褪 去 在 純 堿 溶 液 中 ， 23?CO 水 解 ：?23CO +H2O ?3HCO +OH，加入 BaCl2 后， Ba2++?23CO ====BaCO3↓(白色），由于 c （ ?23CO ）減小， ?23CO 水解平衡向左移動(dòng)， c(OH)減小，酚酞褪色 mol若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是 __________________ ， 其原 因 是（ 以 離子 方程 式 和簡(jiǎn) 要 文字 說(shuō) 明）：______________________________________________________。 C 項(xiàng)硫酸鎂不水解，加熱蒸干后得到的產(chǎn)物仍為硫酸鎂，C 項(xiàng)正確。L1/109 molL 2,而 c(H+)為 105 molL1和 y mol溶液中有顏色的離子有： Cu2+(藍(lán)色）、 Fe2+(淡綠色 ）、 Fe3+(棕黃色）。 答案： CD ， ?4NH 濃度最大的是（ ） 解析： 選項(xiàng)中的四種銨鹽均能電離出相同物質(zhì)的量的 ?4NH ， ?4NH 水解使溶液顯酸性：?4NH +H2O NH3L1 ( ?242OC ) ＞ c(H2C2O4) (K+)=c(H2C2O4)+c( ?42OHC )+c( ?242OC ) 解析： 根據(jù)電荷守恒可知 c(K+)+c(H+)=c( ?42OHC )+c(OH)+c( ?242OC )2,根據(jù)碳元素守恒可知 c( ?42OHC )+c( ?242OC )+c(H2C2O4)= mol 答案： D N、 P、 K三種元素的化肥，對(duì)于給定的化肥： ① K2CO② KCl、 ③ Ca(H2PO4) ④ （ NH4） 2SO ⑤ 氨水，最適合的組合是（ ） A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤ 解析： K2CO3水解呈堿性， ?23CO +H2O ?3HCO +OH，銨態(tài)氮肥中的銨根離子遇 OH逸出 NH3使氮元素?fù)p失，造成肥效降低， ?4NH +OH====NH3↑+H2O； OH與 ?42POH 作用生成的 ?34PO 與 Ca2+反應(yīng)生成 Ca3(PO4)2沉淀，不能被農(nóng)作物吸收；氨水電離出的 OH也會(huì)發(fā)生上述反應(yīng)生成不 溶性 Ca3(PO4)2。 答案： 主動(dòng)成長(zhǎng) 夯基達(dá)標(biāo) ，由于水解而呈酸性的是（ ） 解析： A為多元強(qiáng)酸酸式鹽，電離方程為 NaHSO4====Na++H++ ?24SO ，電離顯酸性， A錯(cuò)。 由（ 2）可知， B鹽為 AgNO3。推斷時(shí)，除考慮離子的基本性質(zhì)外，還要兼顧離子大量共存情況，有時(shí)還需運(yùn)用 “淘汰和剩余 ”思維法。 （ 1）若把四種鹽分