高中化學實驗裝置總結(專業版)

　　

【正文】 如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。?H2O：易揮發，應密封放低溫處。、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。?H2O：易揮發，應密封放低溫處。、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中?！叭焙蟆岸ā痹瓌t。如果觀察到導氣管口有氣泡冒出，而且在松開手后，導管中形成一段水柱，則證明裝置氣密性好，不會漏氣。把混有上述氣體的乙炔氣體通過裝有CuSO4溶液或NaOH溶液的洗氣瓶，可除去上述具有惡臭的氣體。這樣的反應必須具備兩個條件：①反應速度不能過快，若反應速度過快會造成硫酸的過度消耗，影響生成乙烯的反應正常進行。要特別注意不要把進、出氣體的導管連接反了。球形分液漏斗既作加液使用，也常用于分液時使用。使用注意事項（1）使用集氣瓶收集氣體時，磨砂玻璃片應緊貼瓶口推拉進行開、閉操作。（5）加熱固體試劑時，管底應略高于管口，完畢時，應繼續固定或放在石棉網上，讓其自然冷卻。⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。⑴酒精燈加熱。68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。，有白色膠狀沉淀產生。36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。，先排凈裝置中的空氣后再收集。，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗： 1，熱KMnO4制氧氣 2，制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。（3）加熱時要用外焰。（3）實例① 海水蒸餾② 制Cl2③ 噴泉實驗平底燒瓶（1）較多液體參加的反應容器，特別是不需加熱的（固+液→氣；固+固→氣；液+液→氣）（2）不能直接加熱，加熱時要墊石棉網。由于蛇形管易積存蒸餾液，故用于回流反應裝置。(裝入藥口前進行)原則。:欲除去碘中的沙子，可采用此法。，先單獨研碎后再混合。八、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。試管根據其用途常分為平口試管、翻口試管和具支試管等（如圖）。使用注意事項（1）使用前要檢查氣密性。4．滴瓶滴瓶是盛裝實驗時需按滴數加入液體的容器，由帶膠帽的磨砂滴管和內磨砂瓶頸的細口瓶組成。分液時，下層液體從漏斗頸流出，上層液體要從漏斗口傾出。十五。十六。注意：若外部氣溫較高，實驗現象不明顯，我們可以使用酒精燈對試管底部微微加熱，但現象一定要注意撤走酒精燈后，導管中能形成一段水柱，并且一段時間不下降，才能說明氣密性好。為了消除上述兩種方法中的缺點，現設計了以下三種氣密性檢查方法。5.“液體后加”原則。：在沸點上差值大。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。S2+Cl2=2Cl2+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。２、注意催化劑的使用⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。第五篇：高中化學方程式及實驗總結一．高中化學方程式硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑1鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g)= F3O4 + 4H2↑1鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑1氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)21氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O1氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O1氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O1氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl1硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO41氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑2實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。⑴酒精燈加熱。68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。，有白色膠狀沉淀產生。36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。瓶蓋嚴密。、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。，先水洗后涂硼酸溶液。，先拿出導管后撤酒精燈。66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。瓶蓋嚴密。、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。，先水洗后涂硼酸溶液。，先拿出導管后撤酒精燈。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。①測物質溶解度。1.“從下往上”原則。該裝置的原理與上圖2的原理是一樣的，但主要是該裝置中彈簧夾被活塞代替。②使用啟普發生器有三個條件：反應物在反應過程中始終保持固體和液體；反應基本不放熱；產生的氣體不溶于水。從上面分析可以看出，控制硫酸濃度是消除炭化的關鍵。（2）使用直型干燥管時，干燥劑應放置在球體內，兩端還應填充少許棉花或玻璃纖維。（3）使用滴管加液時，滴管不能伸入容器內，以免污染試液及撞傷滴管尖。3． 集氣瓶集氣瓶專為收集氣體的容器，常配磨砂玻片或叫毛玻片。若要保持沸騰狀，可加熱液面附近。其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。：有刺激性氣味的氣體產生。：有淺黃色沉淀生成。15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。十一、能夠做噴泉實驗的氣體NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。①實驗室蒸餾石油。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。（3）通常用玻棒輕觸瓶口以防止溶液沿外壁流下。（2）它的窄口是用來防止溶液濺出或是減少溶液的蒸發。2.“從左到右”原則。：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。:欲除去膠體中的離子，可采用此法。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。