高中化學有機物總結(專業版)

　　

【正文】 C:H=1:1的有機物為:乙炔,苯,苯酚,苯乙烯。15．蛋白質（1）蛋白質的變性實驗：在兩支試管里各加入3mL雞蛋白溶液，給一支試管加熱，同時向另一支試管加入少量乙酸鉛溶液，觀察發生的現象。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。（2）乙酸的酯化反應實驗：在1支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸。現象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。5． 鹵代烴（1）溴乙烷的水解反應實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，觀察反應現象。乙烯中碳的質量分數較高，燃燒時有黑煙產生。2．有機物物理性質也表現出一定的規律，現歸納如下：（1）顏色：有機物大多無色，只有少數物質有顏色。、B分子式不同,它們只可能含碳、氫、B不論以何種比例混和,只要其物質的量之和不變,A、B組成必須滿足的條件是.若A是甲烷,則符合上述條件的化合物B中, 相對分子質量最小的是(寫出分子式),并寫出相對分子質量最小的含有甲基(CH3)的B的2種同分異構體結構簡式:：(CxHy)，則有機物中含碳或氫的質量分數一定；若混合物總質量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的物質的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質量分數相同。（3）當親水基團與憎水基團對溶解性的影響大致相同時，物質微溶于水。分子中含有1~4個碳原子的烴一般為氣態，5~16個碳原子的烴一般為液態，17個以上的為固態。④：苯：、取代（溴）◎（苯環）+ Br2 →（Fe或FeBr3）→◎（苯環）Br + HBr 注：V苯：V溴=4：1 長導管：冷凝回流導氣防倒吸NaOH除雜現象：導管口白霧、淺黃色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液體（溴苯）、取代——硝化（硝酸）◎（苯環）+ HNO3 →（濃H2SO4,60℃）→◎（苯環）NO2 + H2O 注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯50℃60℃【水浴】溫度計插入燒杯 反應液面以下 除混酸：NaOH硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒、取代——磺化（濃硫酸）◎（苯環）+ H2SO4(濃)→（70－80度）→◎（苯環）SO3H + H2O加成◎（苯環）+ 3H2 →（Ni,加熱）→○（環己烷）⑤：醇：置換（活潑金屬）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 鈉密度大于醇反應平穩{cf.}鈉密度小于水反應劇烈消去（分子內脫水）C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O取代（分子間脫水）2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O（乙醚：無色無毒易揮發液體麻醉劑）催化氧化2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加熱）→ 2CH3CHO(乙醛)+ 2H2O 現象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味⑥：酸：取代（酯化）CH3COOH + C2H5OH →（濃H2SO4,加熱）→ CH3COOC2H5 + H2O（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體）注：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）碎瓷片：防止暴沸濃硫酸：催化脫水吸水飽和Na2CO3：便于分離和提純鹵代烴：取代（水解）【NaOH水溶液】CH3CH2X + NaOH →（H2O,加熱）→ CH3CH2OH + NaX 注：NaOH作用：中和HBr 加快反應速率檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉淀消去【NaOH醇溶液】CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注：相鄰C原子上有H才可消去加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規律）醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離）六、通式CnH2n+2烷烴CnH2n 烯烴 / 環烷烴CnH2n2炔烴 / 二烯烴CnH2n6苯及其同系物CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚CnH2nO飽和一元醛 / 酮CnH2n6O 芳香醇 / 酚CnH2nO2 羧酸 / 酯七、其他知識點天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸燃燒公式：CxHy +(x+y/4)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O CxHyOz +(x+y/4z/2)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O反應前后壓強 / 體積不變：y = 4 變小：y 4 變大：y 4耗氧量：等物質的量（等V）：C越多耗氧越多等質量：C%越高耗氧越少不飽和度=（C原子數2+2 – H原子數）/ 2 雙鍵 / 環 = 1，三鍵 = 2，可疊加工業制烯烴：【裂解】（不是裂化）醫用酒精：75%工業酒精：95%（含甲醇有毒）無水酒精：99%甘油：丙三醇乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間食醋：3%~5%冰醋酸：純乙酸【純凈物】烷基不屬于官能團八、物理性質： 一：熔沸點、鹵代烴及醛有機物微粒間的作用是分子間作用力，分子間的作用力比較小，因此烴的熔沸點比較低。（2）分子中碳原子個數的多少：碳原子數越多，沸點越高。一氯鏈烴密度小于水,除此之外的一切鹵代烴密度都大于水； 所有的醇類密度都小于水； 所有的醛類密度都小于水； 所有的酯類密度都小于水； 還有就是硝基化合物密度都大于水四、溶解性研究有機物的溶解性時，常將有機物分子的基團分為憎水基和親水基：具有不溶于水的性質或對水無吸引力的基團，稱為憎水基團；具有溶于水的性質或對水有吸引力的基團，稱為親水基團。xCO2+H2O422：（一）.比較判斷耗氧量的方法步聚：①若屬于烴類物質，根據分子中碳、氫原子個數越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數都不同且一多一少，則可以按1個碳原子與4個氫原子的耗氧量相當轉換成碳或氫原子個數相同后再進行比較即可。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經過蒸餾分離出來；隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經過蒸餾后又分離出來。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩定。（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。（2）乙醇的消去反應實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的