高中化學實驗知識點總結五篇材料(專業版)

　　

【正文】 (三)、硅酸(H2SiO3):(1)物理性質:不溶于水的白色膠狀物,能形成硅膠,吸附水分能力強。: 方法如下:一是Cu→CuO→CuSO4。(高鐵酸鈉)作新型凈水劑:原理是高價鐵具有強氧化性,能殺菌消毒。紅棕色粉未,俗稱鐵紅,作紅色油漆和涂料的為Fe2O3,赤鐵礦的主要成分為Fe2O3,它是煉鐵的原料。:加入鋁能產生氫氣的溶液,說明此溶液含有大量的H+或OH,酸溶液中不能含有NOAlO2, 溶液中一旦有了NO3,溶液就成了HNO3,它與鋁將不再產生氫氣。NaCl(KNO3):蒸發、結晶、過濾。實驗完畢后,要放回原瓶,不要放到指定的容器內。,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。,其氧化物或氫氧化物一般具有兩性,如Be、Al等 。第112七個縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(縱行序號個位數與副族序數相等)。、常溫下能與單質硅、二氧化硅反應、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素。、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素 ,但形成的單質常用作保護氣的元素 (NH3)的元素。建筑材料產生的放射性同位素氡(Rn)。裂解氣—主要是CH2=CHCH3CH=CHCH2=CH—CH=CHH2等。、Al(OH)3——治療胃酸過多,NaHCO3還是發酵粉的主要成分之一——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業,也可以用來制造其他鈉的化合物——光導纖維(光纖),廣泛用于通訊、醫療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。：欲除去膠體中的離子，可采用此法。：溶與不溶。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。⑵方法二（蒸發皿?酒精法）：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發皿內，加入１毫升酒精，點燃，燃燒 時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。“塞”后“定”原則。：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。：在沸點上差值大。1.“從下往上”原則。：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。⑵方法二(鐵絲法)：跟鈉的方法二相同。：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。：如用CCl4來萃取I2水中的I2。:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。：有淺黃色沉淀生成。：有刺激性氣味的氣體產生。(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃 色。⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒 精燈外焰上灼燒。“塞”后“定”原則。：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。：易揮發，應密封放低溫處。中性時呈淡綠色。離子(NH4+、OH—、H+)氯水—分子(ClHClO、H2O)。—空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下,發生一系列光化學反應而生成有毒的光化學煙霧。,過氧化氫(H2O2)中含氧質量分數最高。或形成的單質能與氫氣混合光照爆炸,并在空氣中產生大量白霧。ⅤA族稱為氮族元素。過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。,如Na2OFeSCaC2等是離子化合物。,電子數越多半徑越大。涉及到 的方程式為NH4＋＋OH－=NH3↑+H2O :主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時,產物不同):與之相同的還有CaClMgCl2(三)、過氧化鈉:金屬氧化物不一定是堿性氧化物,因其與酸反應除了生成鹽和水外,還有氧氣生成, 化學方程式為:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ :1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為3NA,或說它們的微粒個數之比為2:1,命題角度為阿伏加德羅常數。點評:鈉及其化合物,在高考中,過氧化鈉的強氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實驗室配制一定物質的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點。:因其堿性不強,不會對胃壁產生強剌激作用,但可與胃酸(鹽酸)反應,不能用強堿如NaOH。實驗操作要點:四步曲:①先煮沸,②加入飽和的FeCl3溶液,③再煮沸至紅褐色,④停止加熱。:主要應用在農業植物殺菌和公共場合的消毒。點評:近幾年的高考題中,有關對銅及其化合物的考查有“升溫”的表現。點評:有關硅及化合物知識,在高考中主要以選擇題的形式出現,考查硅及二氧化硅的用途,出現的頻率很高。+水解:與Fe3+結合考查實驗除雜。銅及其化合物:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3, 為了避免青銅器生成銅綠,采用的方法是:(1)將青銅器保存在干燥的環境中。(OH)3的受熱分解:2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,與此相以的還有Cu(OH)Al(OH)3。強調用氨水,而不能用強堿。:因其是高中化學中的第一個定量實驗,其重要性不言而喻。(Na+KClNaCl+K↑)(二)、氫氧化鈉:火堿、燒堿、苛性鈉:涉及到實驗室制取氨氣時,將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上,其反應原理為:一是 NaOH溶解放出大量的熱,促進了氨水的分解,二是提供的大量的OH,使平衡朝著生成NH3的方向移動。 ,從左到右,隨著核電荷數的遞增,離子半徑分兩次遞減同主族,從上到下,隨著電子層數增多,離子半徑依次增大。,但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農藥。ⅢA族稱為鋁族元素。“自燃”、必須用水封保存的元素。(6)氯元素 (HCl)的元素 。電子數是電子層數4倍的原子 。活性炭吸附作用為物理變化其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2十、環境污染—大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴的破壞而減少或消失,使地球生物遭 受紫外線的傷害。——廣泛應用在工農業生產、原子能工業、宇航事業等方面。(2)pH試紙(黃色)遇酸變紅,遇堿變藍。：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。（不作要求）五、常用的去除雜質的方法10種：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。①實驗室蒸餾石油。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。：⑴方法一（鑷子棉花酒精法）：同鈉的方法一。⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發物回流。⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。:欲除去膠體中的離子，可采用此法。：溶與不溶。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。：欲除去膠體中的離子，可采用此法。觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。4.“固體先放”原則。①測物質溶解度。2.“從左到右”原則。：溶與不溶。⑵方法二(蒸發皿酒精法)：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發皿內，加入1毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。：欲除去碘中的沙子，可采用此法。4.“固體先放”原則。②苯的硝化反應。:欲除去碘中的沙子，可采用此法。，先單獨研碎后再混合。在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。、C6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。224．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。⑷方法四（鐵絲法）：同鈉的方法二中的學生實驗方法。焰色反應現象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發而揮發成彗星尾巴狀，現象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。：如用CCl4來萃取I2水中的I2。：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。(2)CuCl2稀溶液為藍色,濃溶液呈綠色。(人造剛玉)——高級耐火材料,如制坩堝、高溫爐管等。六、幾個很有必要熟記的相等式量160:Cu