基礎化學習題及答案(留存版)

　　

【正文】 量相同嗎？ 13. 以下敘述 正確的是 A. 凡是多元弱酸溶液中，其酸根的濃度都等于其最后一級的酸常數。 L1NaAc 溶液，則混合 溶液的 pH 是多少 ? (3) 如果加入等體積的 mol kg 1 的蔗糖 (C12H22O11)水溶液的滲透壓與 mol 21. 治療脫水、電解質失調與中毒靜脈滴注的林格氏液的處方是，在 1L 注射用水中溶有 NaCl、 KCl、 CaCl2 mol1，水的 Kf = K在 20 ℃ 時將它溶解在 100 g 苯中，使苯的蒸氣壓從 8 kPa 降低到 2 kPa，試求此碳氫化合物的化學式。L1 表示。 6. 每 100 mL 血漿含 K+ 為 20 mg，計算 K+的物質的量濃度，單位用 mmol ⑴ 在相同溫度下，哪份溶液的蒸氣壓高？ ⑵ 將兩份溶液放入同一個恒溫密閉的鐘罩里，時間足夠長，兩份溶液濃度會不會發生變化，為什么？ ⑶ 當達到系統蒸氣壓平衡時，轉移的水的質量是多少？ 8. 現有碳的質量分數 ω(C)= 的某種難揮發碳氫化合物 g。 kg mol1，寫出 K3Fe(CN)6 在水中的解離方程式。 (2) 在 298K 時 mol L1HCl 溶液，問： (1) 如要調整該溶液至 pH = ，應該加入 HAc 還是 NaAc? (2) 如果加入等體積的 mol NaOH 的用量相同嗎？ (2) 體積和濃度均相同的鹽酸溶液和醋酸溶液，分別加入 NaOH 至反應完全。L1 Na2SO4 solution was mixed with 100 mL of mol ⑴ 今有緩沖系 HAcNaAc、 KH2PO4Na2HPO NH4ClNH3，問選用何種緩沖系最好 ? ⑵ 如選用的緩沖系的總濃度為 mol pKa2(H2CO3) = (25℃ )。 L1 NH3 7. 電動電位是指哪兩部分之間的電位差？ A. 膠核表面與均勻液相 B. 膠粒表面與均勻液相 C. 吸附離子與反離子 D. 擴散層與整個溶劑 8. 怎樣解釋高分子物質對溶膠的保護作用？ 9. 在雞蛋清溶液中加入 95%乙醇，溶液變混濁的主要原因是什么？ A. 乙醇去蛋白質電荷 B. 乙醇去蛋白質水化膜 C. 乙醇既能去水化膜又能去電荷 D. 蛋白質使乙醇凝固 10. 什么叫凝膠？凝膠的結構和性質有哪些？ 11. 溶膠與高分子溶液具有穩定性的原因是哪些？用什么方法可以分別破壞它們的穩 定性？ 12. 什么是表面活性劑？試從其結構特點說明它能降低溶劑表面張力的原因。 （ 2）熵增加的放熱反應是自發反應。 （ 1） N a Cl (s )(g )Cl21N a (s ) 2 ?? Δ rHm,1 = 411 kJ 2 時，反應 N2O4(g)＝ 2NO2 (g)的平衡常數 K? ＝ ，標準摩爾焓變為 kJ mol1, Δ fHm? ( CH4) = kJ試計算當受污染的空氣中 c(O3) = c(NO) = ?108 mol?L –1 時， (1) NO２ 生成的初速率 (2) 反應的半衰期 (3) 5 個半衰期后的c(NO)。L1) ＝ 2Ag+(L1) 寫出電極反應及原電池的表示式，并計算 K 時電池的電動勢。 1下列表述正確的是 A. 主量子數 n = 2 時，有 2s、 2p 兩個軌道； B. 氫原子只有 1 個電子，所以氫原子只有 1 個原子軌道； C. 2p 軌道是雙球形，所以 2p 電子繞核沿雙球的外表運動，軌道呈“ 8”字形； D. 4s 電子在核外空間出現概率大的地方有 4 處。 15. 計算 時，下列反應的平衡常數，并比較反應進行的程度。 2. 配平硫酸存在下氧化還原反應方程式： MnO4 + H2O2 ─→ Mn2+ + O2 3. 在 ，酸性條件下，將含有 Cl、 Br、 I三種離子的混合溶液，使 I氧化生成 I2又不使 Br、 Cl氧化，在常用的氧化劑 Fe2(SO4)3 和 KMnO4 中選擇哪一種能符合上述要求？ 4. 利用熱力學函數計算 φ? (Zn2+/Zn) 的值。試計算： (1) SO2Cl2 分解一半所需時間。 2 Photosynthesis is a plicated process to change CO2 (g) and H2O(l) into glucose, total reaction as: 6CO 2 (g) + 6H2O(l) = C6H12O6 (s) + 6 O2 Calculate the reaction at K、 100 kPa’s △ r Gm? , and judge the reaction whether it is spontaneous. 2 Combine the following thermochemical equations: N2O4 (g) = 2NO2 (g)…… ① Δ rHm,1? = kJ 1試分別由標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒熱計算下列反應： 3 C2H2(g) = C6H6(l) 第 15 頁 共 32 頁 答案參見我的新浪博客： 在 100 kPa 和 時的Δ rHm? 。 A、 ?U B、 ?G C、 ?S D、 Q 1封閉體系中公式Δ H＝ Q 的適用條件是 ( )。 （ 4）赫斯定律只應用于非體積功的系統中。 L1的 Na2SO4或 mmol L1 NaOH 溶液中的溶解度 [假如 M(OH) 2 在 NaOH 溶液中不發生其它變化 ]； (4) M(OH) 2 在 mol L1 檸檬酸，須加入多少質量 NaOH 固體，才能配成 pH 為 的緩沖溶液 ? (已知檸檬酸的 pKa1＝ ， pKa2＝ ， pKa3＝ ) 14. 今欲配制 37℃時 pH 近似為 的緩沖溶液，試求在 Tris 和 Tris?HCl 濃度均為 mol L1KH2PO4 和 mol L1 of NaA。 L1Na2CO3 溶液等體積混合； (3) molL1 NH3 (已知 K 水的飽和蒸氣壓為 kPa，水的凝固點降低常數 Kf = K 19. 測得淚水的凝固點為 ℃，求淚水的滲透濃度及 37℃時的滲透壓。 kgkg1 aqueous solution? 14. A solution contains g acetic acid ,CH3COOH, in 250 g water . What is the concentration of the solution expressed as (a) mole fraction of CH3COOH and H2O (b) molality? 第 2 頁 共 32 頁 答案參見我的新浪博客： 第一章習題 1. 一杯糖水和一杯等量的純水同時放置，純水為什么蒸發得快？ 2. 冬天，室外水池結冰時，腌菜缸里的水為什么不結冰？ 3. 在下雪的路面上撒鹽，為什么比較容易清除積雪？ 4. 稀溶液剛凝固時，析出的物質是純溶劑，還是溶質？還是溶質、溶劑同時析出？ 5. 同為 molL1 D. 硫酸的濃度為 molL1]，應需生理鹽水的體積是多少？ 9. 實驗室現有剩余的 mol kg L1 C. c[(1/3)Na3PO4]= mol計算苯甲酸在兩種溶劑中的摩爾質量，并估計其分子狀態。其中能夠從地表供給樹冠養料和水分的主要動力是： A. 因為外界大氣壓引起的樹干內導管的空吸作用 ； B. 樹干中微導管的毛細作用 ； C. 樹內體液含鹽濃度大，滲透壓高 ； D. 水分自動向上流動 。 10. 將 molL1 氨水溶液中，水的離子積常數為 1010。L1 B. [H+] = [OH] = 107mol L [CO2(aq)]＝ mmol (1) Na2CO3 （ 2） BaCl2 (3) KNO3 (4) HCl 9. Al(OH)3 溶解度 (S)與溶度積常數 (Ksp)之間的關系是 A. S = (Ksp)1/2 B. S = (1/4Ksp)1/2 C. S = (Ksp)1/3 D. S = (1/27Ksp)1/4 Mg(OH)2 的溶解度降低，最好加入 A. NaOH B. Fe(OH)3 C. H2O D. HCl 11. When NaCl is added to the saturated solution of AgCl, the solubility of AgCl would A. increase slightly B. increase greatly C. decrease slightly D. decrease greatly 12. 已知某難溶強電解質 A2B(Mr = 80 gL1 的 MgCl2，加入 1L pH＝ 5 的酸性溶液中 ，會有沉淀出現嗎？已知Ksp[Mg(OH)2]＝ 10－ 12 20. Ksp for SrSO4 is 107. (1) Calculate the solubility of SrSO4 in H2O. (2) What would be the solubility of SrSO4 in a solution which is mol這是為什么？ 從熱力學數據手冊查出， 25℃， 1 大氣壓下，反應 H2O(液 ) → H2（氣） + 1/2 O2（氣）的 △ G 值為 kJ （ 1） K? 是溫度的函數，數值大小與計量方程式的寫法無關。 1已知下述反應 時的熱效應： （ 1） O (l )3H(g )7CO(g )O217CO O H (l )HC 22256 ??? Δ rHm,1? = 3230 kJ 2 時 ， 血紅蛋白 (Hb)與氧氣反應 Hb(aq) + O2(g) HbO2(aq) 的標準平衡常數為 K1? = 85。 mol1) Calculate △ r Gm? and K? of the reaction at . 第七章習題 1. 選擇題 （ 1）對于反應 Cl2(g)+2NO(g) 2NOCl(g)，實驗發現，如兩反應物濃度都加倍，則反應速率增至 8 倍。如該反應從 127?C 升到 137?C 時，反應速率將為原來的多少倍？ 13. 青霉素 G 的分解為一級反應，實驗測得有關數據如下： T/K 310 316 327 k/h1 ?102 ?102 求反應的活化能和指數前因子 A。L1) +Br2(l) 11. H２ 的分壓為 100 kPa，溫度為 時， H+ / H2 電對的電極電位與 pH 之間有什么關系？ 12. 已知電極反應： Cr2O72 + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O, φ? ＝ 若 Cr2O72 和 Cr3+濃度均為 mol 19. Write the cell notation for the voltaic cells that incorporate each of the following redox reactions: (1) Zn(s) + 2Ag+(aq) Zn2+(aq) + 2Ag(s) (2) 2Cr3+(aq) +3Cl2(g) +7H2O Cr2O72 (aq) + 6Cl(aq) + 14H+(aq) 20. pH = 7, p (O2)=100 kPa O2 + 4H+ + 4e 2H2O Calculate the electrode potential in according to the reaction. out the structure formula for primary cell. Calculate the standard electromotive force by the known number of the standard electrode potentials. φ? (Ag+/Ag) = 6V, φ? (Cu2+/Cu) = 9 V. 第 20 頁 共 32 頁 答案參見我的新浪博客： 22. A primay cell consists of SHE and a Cu/Cu2+ electrode. Calcu