氮及其化合物復習學案(留存版)

　　

【正文】 .所以在酸性條件下NO3與S2 SO32 I Fe2+ (能否)共存于同一溶液中.(4)與有機物反應:顏色反應: 硝酸與 而顯示 色,以此可用于檢驗 的存在.【典型例題】1．（09全國卷Ⅱ6） 物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是A. 1：4 ：5 C. 2：3 ：5答案：解析：設2molZn參與反應，因Zn無剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO3－ ，這部分是沒有參與氧化還原反應的HNO3，根據得失電子守恒有：2n(Zn)=n(HNO3)4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。3． 氨的噴泉實驗（1）實驗操作：（2）實驗觀察到的現象：（3）為什么能形成噴泉？ 當擠壓滴管的膠頭，膠頭滴管中的水進入燒瓶，氨迅速溶解，使燒瓶內______減小，在______作用下，燒杯內的水迅速進入燒瓶形成噴泉。 氮氣的化學性質（1）氮氣和氫氣反應（反應方程式）________________________.（2）氮氣和氧氣反應（反應方程式）_______________________. 三、氮的氧化物及其性質 氮的氧化物簡介種類物理性質穩定性NO____色氣體，____溶于水中等活潑NO2____色氣體，____溶于水，有毒較活潑，易發生二聚反應N2O4____色氣體較活潑，受熱___分解 NO、NO2的性質、制法(1) 完成下列化學方程式 ① NO和氧氣的反應：_____________________________。 ③NO2和水反應：________________________。請寫出有關方程式：__________________________。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。（2）（）作為吸收劑，該碳酸鈉溶液物質的量濃度為____________mol/L（保留2位小數）。已知實驗中可能會發生下列反應：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2 Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。L—1 則500s內N2O5的分解速率為______________。【高考練兵】1．（09上海卷4）用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。（3） NH4+的檢驗方法：加濃堿液，加熱，放出可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。證明氨極易溶于水的實驗是___________。化學固氮：反應的方程式________________________ 仿生固氮二、 氮氣的結構和性質 氮氣的電子式________,兩個氮原子間通過_______個共用電子對形成共價鍵，并破壞這種_________,需要_________,因此氮氣化學性質不活潑很難和其他物質發生化學反應。 ④NO2和NaOH溶液反應：_______________________。氨水的成分： 。可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與反應，能與反應 （1） 實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是 （2） 滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，