九年級化學下冊第九單元金屬微專題二金屬課件新版魯教版(留存版)

　　

【正文】 造導線 4．不能用金屬跟鹽酸反應一步制得的鹽是 ( ) A． MgCl2 B． FeCl2 C． CuCl2 D． ZnCl2 A C5． [2022 類型之三 金屬活動性判斷 8． [2022 類型之五 金屬冶煉與還原反應 12． 工業上將赤鐵礦煉成鐵是一個復雜的過程，煉鐵高爐中發生的主要反應有 ( ) ① C＋ O2 CO2 ② Fe2O3＋ 3H2 2Fe＋ 2H2O ③ Fe2O3＋ 3CO 2Fe＋ 3CO2 ④ 2Fe2O3＋ 3C 4Fe＋ 3CO2↑ ⑤ CO2＋ C 2CO ⑥ CaCO3 CaO＋ CO2↑ A．②③⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③⑥ 點燃 高溫高溫 高溫高溫 高溫B【解析】煉鐵時使用的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等，其中能發生的反應有碳燃燒生成二氧化碳，生成的二氧化碳與碳高溫反應生成一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵發生氧化還原反應，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故能發生的反應是 ①③⑤⑥ ，故選 B。 (2)由于 CO有毒 ， 故應在 F處加一燃著的酒精燈 ， 燃燒掉未反應完的 CO。 (4)反應①的化學方程式為 ______________________________ 反應③的化學方程式為 ________________________________ CO2 Cu ⑤ 催化作用 2H2O2 2H2O＋ O2↑ CO＋ H2O H2＋ CO2 【 解析 】 因為固體二氧化碳叫做干冰 ， 所以由 G變成固體時 ， 俗稱“ 干冰 ” ， 說明 G是二氧化碳 ， 由 A和 B反應后還是生成了 B， 所以 B是催化劑 。 (寫出計算過程 ) 75% 【解析】 (1) g樣品最多產生 g氣體，即求出鎂的質量為 12 g，鎂粉樣品中金屬鎂的質量百分含量為 100%＝ 75%。 興趣小組同學為分析樣品中金屬鎂的質量百分含量和計算鹽酸的質量分數 ， 進行如下探究： (1)用鹽酸溶解樣品 (樣品混合均勻 )， 測定生成氫氣質量 。 已知 A和 D的組成元素相同 ， 常溫下 A、 D均為無色液體 ，C、 E、 F、 G均為無色氣體 ， 當 G變成固體時 ， 俗稱 “ 干冰 ” ， B為黑色固體 ，H為紫紅色金屬單質 。 (3)如果將上述裝置中的 A， B交換，則不能檢驗混合氣體中是否含有___________。 【 實驗設計及過程 】 利用金屬與酸反應放出氫氣的速度對比金屬的活動性強弱 ， 必須使實驗中所有反應條件相同 ， 并根據現象 ， 對金屬活動性進行判斷 。 (2)因為步驟 ② 中加入了過量的鐵粉 ， 所以通過過濾所得到的濾渣中除了生成的銅外 ， 還有鐵 。 (2)濾渣的成分有 _____、 _____，步驟③中發生反應的化學方程式是 __________________________________。為了驗證甲、乙、丙三種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案： ①把甲放入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中； ③把甲放入丙的化合物溶液中。 14． 有一混合氣體的成分中可能含有水蒸氣 、 一氧化碳 、 二氧化碳 ，某同學設計了如圖的實驗裝置探究混合氣體的成分 。 C Ca(OH)2