高中化學實驗知識點總結五篇材料(留存版)

　　

【正文】 SO4 Fe2O3 Br2 100:CaCO3 KHCO3 Mg3N2 98:H2SO4 H3PO4 Cu(OH)2 80:CuO SO3 Br NH4NO340:Ar Ca MgO NaOH44:C3H8 CO2 N2O 56:Fe CaO KOH 64:SO2 Cu 28:N2 C2H4 CO Na2O2:78Na2CO3:106NaHCO3:84 Na2SO4:142BaSO4:233Al(OH)3:78 C6H12O6:180 — mol — mol — mol — mol — mol七、“10電子”“18電子”“14電子”“22電子”“38電子”的微粒小結1.“10電子”微粒：Ne HF H2O NH3 CH4 N3—(固)、O2—(固)、F—、Na+、Mg2+、Al3+ OH— NH2— H3O+ NH4+ 2.“18電子”微粒：Ar F2 HCl H2S PH3 H2O2SiH4 CH3F N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3CH3 K+ Ca2+ Cl— S2— HS—3.“14電子”微粒:N2 CO C2H2 Si C22“16電子”微粒: S O2 C2H4“22電子”微粒:CO2 N2O N3BeF2 “38電子”微粒:CS2 Na2O2 Na2S Ca(OH)2 CaF2 BeCl2八、膠體：：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。—指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運輸、加工的過程中,農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調味劑等,以及轉基因技術的不恰當使用所造成的污染。(5)硫元素 。(8)硅元素、通常以共價鍵與其他元素形成化合物的元素。第18縱行稱為0族。(鑭系、錒系元素的價電子除外),只有22種非金屬元素(包括6種稀有氣體元素),其余90種都是金屬元素。,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca 18.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質不能與氧氣直接化合。,如NaOH、Na2ONH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。、K的焰色反應:顏色分別黃色、紫色,易作為推斷題的推破口。:電解飽和的食鹽水,以此為載體,考查電解原理的應用。(二)、氧化鋁:作耐火坩堝,耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。以上知識,往往容易出現(xiàn)在推斷題和實驗題中。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范圍不同。三是用銅和稀硫酸、雙氧水方案的選擇主要從綠色化學概念角度進行:一是原料利用率高,節(jié)約成本。(四)、硅酸鹽硅酸鹽:硅酸鹽是由硅、氧、,大多數(shù)難溶于水,最常 見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃,又稱泡花堿,是一種無色粘稠的液體,可以作黏膠劑和木材防火劑。氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放, 應用塑料瓶)。:銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應,不加熱不反應。不能與Fe3+共存的離子有:I、SO3SSCN。鐵銹的主要成分為Fe2O3〃nH2O。引燃劑:鎂條、氯酸鉀。:因HCO3水解程度大于電離程度,順序為c(Na+)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H+)＞c(CO32), 也有c(CO32)＜c(H2CO3)。(6)解答此類問題還要抓住題干的附加條件,如溶液的酸性、堿性還是中性；是否有顏色；可能大量共存還是一定能大量共存；能與鋁粉反應放出H2(可能是非氧化性酸溶液,也可能是強堿溶液)；由水電離出的H＋或OH=110amol/L(a7或a十六、《金屬及其化合物部分》考點鈉及其化合物:(一)、鈉:命題角度為是否違反電荷守恒定律。Na2OMnO2等也不屬于堿性氧NH3分子間存在氫鍵,增大了分子間作用力。,如第一周期是從氫元素開始。越在右上部的元素(惰性氣體除外),其非金屬性越強。:1和1:1型或陽離子、陰離子個數(shù)比均為2:1型的兩種離子化合物的元素。在所有原子的半徑中第二小的元素。(CH4)的元素。空氣中SO2主要來自化石燃料的燃燒,以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣—主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)烴等以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等,它是城市大氣污染或造成光化學煙霧的主要原因。※又名沼氣、坑氣、瓦斯氣。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。：在沸點上差值大。5.“液體后加”原則。：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可 改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。⑴酒精燈加熱。68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。（不作要求）:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。①實驗室蒸餾石油。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。高中化學實驗知識點5常用的去除雜質的方法10種：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。⑴方法一(鑷子棉花酒精法)：用鑷子取一小團棉花(脫脂棉，下同)吸少許酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末(研細)，點燃。(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。②苯的硝化反應。②測定乙醇的沸點。液體藥品在燒瓶固定后加入。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。⑵方法二(燒杯酒精法)：取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末(要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮)放在倒置的小燒杯上，滴加7～8滴酒精，點燃。1.“從下往上”原則。①測物質溶解度。：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。，先拿出導管后撤酒精燈。，先水洗后涂硼酸溶液。、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。瓶蓋嚴密。1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內，加入一兩滴水調成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎 一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花吸飽水后又擠干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。4.“固體先放”原則。②苯的硝化反應。：欲除去碘中的沙子，可采用此法。，先單獨研碎后再混合。八、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。堿性時呈藍色,堿性越強,:紅色(用于檢驗堿性物質)藍色石蕊試紙:藍色(用于檢驗酸性物質)淀粉試紙:白色(用于檢驗碘單質)KI—淀粉試紙:白色(用于檢驗氧化性物質)其它(溶有NO2)呈黃色,工業(yè)鹽酸(含雜質Fe3+)呈黃色。永久硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水,用藥劑或陽離子交換法可軟化。—海水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使海藻大量繁殖,水質惡化。、陽離子個數(shù)比均為1:1的兩種離子化合物的元素。(或pH試紙)變紅,長時間后又變白色。＋形成的化合物為淡黃色不溶于稀硝酸的元素 、易溶解于有機溶劑為橙紅色的元素。ⅦA族稱為鹵族元素。第七周期若排滿,最后0族元素的原子序數(shù)為118號。+1價,但在金屬氫化物中氫為1價,如NaH、CaH2等。一般條件是有難溶、難電離、揮發(fā)性物質生成。二是考查電子轉移的數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。:現(xiàn)象是鋁箔熔化,失去光澤,但不滴落。點評:鋁及其化合物具有一些獨特的性質,如鋁與堿的反應、Al2OAl(OH)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。(四)、鐵鹽與亞鐵鹽 +、Fe3+的檢驗:(1)Fe2+:一是堿液法:先生成白色沉淀,又迅速轉變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀二是先加入KSCN溶液,不變色,再加入氯水后,出現(xiàn)血紅色。重金屬還有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等:重在考查精煉原理:考查角度為電極材料,電極反應及溶液濃度變化等。二是與鐵等其他金屬一同出現(xiàn)在實驗題中。硅酸鈉水溶液久臵在空氣中容易變質: Na2SiO3＋H2O＋CO2==H2SiO3→＋Na2CO3(有白色沉淀生成)傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有:玻璃、陶瓷、水泥。二是不產(chǎn)生有毒氣體,不造成大氣污染。一般操作方法是:先是加入氧化劑(氯氣或H2O2),將Fe2+氧化成Fe3+,然后加入CuO、Cu(OH)CuCO3等其他物質(以不引入雜質離子為準),目的是調節(jié)溶液的PH,待Fe3+水解完全生成沉淀(此時其他離子不水解),過濾除去。(三)、氫氧化物(OH)2 :現(xiàn)象:白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀。△:因它是典型的兩性氧化物,特別與堿的反應,更應引起重視。題目的突破口為:一是濕潤的 淀粉KI試紙變藍,判斷此極為電解池的陽極。注意做鉀的焰色反應實驗時, 要透過藍色的鈷玻璃,避免鈉黃光的干擾。十三、微粒半徑大小的比較方法 ,從左到右,隨著核電荷數(shù)的遞增,半徑逐漸減小。活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低,易升華,為雙聚分子,結構式為所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結構)。過渡元素全部是金屬元素。2.ⅠA族稱為堿金屬元素(氫除外)。、氮等形成高熔點、高硬度材料的元素。,只有硫的核電荷數(shù)是氧的核電荷數(shù)的2倍,且硫的相對原子質量也是氧的相對原子質量的2倍。相對原子質量最小的原子 。O3。常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環(huán)、永久性模具等機械構件。(2)碘酒:褐色附2 常用酸堿指示劑變色范圍指示劑 PH范圍 中間色 酸色 堿色甲基橙 ～ 橙色 紅色(pH＜)黃色(pH＞)石 蕊 ～ 紫色 紅色(pH＜)藍色(pH＞)酚 酞 ～ 粉紅色 無色(pH＜)紅色(pH＞)注:(1)藍色石蕊試紙遇酸變紅。：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。若導管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。，先檢驗氣密性后裝藥品。，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。②實驗室制乙烯。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。：⑴方法一（鑷子棉花酒精法）：用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。⑵石油蒸餾實驗。水浴加熱的溫度不超過100℃。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。：有白色煙霧生成。11．向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。“0”有關的4例實驗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。：在沸點上差值大。5.“液體后加”原則。：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法