高中化學(xué)實驗知識點(diǎn)總結(jié)五篇材料-wenkub.com

　 　

【正文】 氯及其化合物氯氣(Cl2):(1)物理性質(zhì):黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體,(2)化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)非常活潑,很容易得到電子,作強(qiáng)氧化劑。(四)、硅酸鹽硅酸鹽:硅酸鹽是由硅、氧、,大多數(shù)難溶于水,最常 見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃,又稱泡花堿,是一種無色粘稠的液體,可以作黏膠劑和木材防火劑。氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放, 應(yīng)用塑料瓶)。硅(一)、硅,在自然界中沒有游離態(tài)的硅, ,硬度大,化學(xué)性質(zhì)不活潑(常溫下僅與強(qiáng)堿NaOH、HF、F2反應(yīng)):太陽能電池、計算機(jī)芯片以及良好的半導(dǎo)體材料等。CuCl2溶液的蒸干、和含有結(jié)晶水時除去結(jié)晶水,分別對應(yīng)的操作是加入鹽酸,和在HCl氣氛中加熱。三是用銅和稀硫酸、雙氧水方案的選擇主要從綠色化學(xué)概念角度進(jìn)行:一是原料利用率高,節(jié)約成本。:銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng),不加熱不反應(yīng)。精煉原理為:電解池中,粗銅作陽極,精銅作陰極,電解質(zhì)為硫酸銅溶液。(2)不能將青銅器與銀質(zhì)(金屬活性差的金屬)接觸,避免發(fā)生電化學(xué)腐蝕。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范圍不同。不能與Fe3+共存的離子有:I、SO3SSCN。(注意:此處不用高錳酸鉀溶液氧 化,因其具有紫色)(2)Fe3+:一堿液法:加入堿液,出現(xiàn)紅褐色沉淀。:因其具有獨(dú)特性,制備膠體的過程和對應(yīng)的方程式是高考的重點(diǎn)與熱點(diǎn)。以上知識,往往容易出現(xiàn)在推斷題和實驗題中。鐵銹的主要成分為Fe2O3〃nH2O。利用鋁能與堿反應(yīng)而其他金屬不能,經(jīng)常出現(xiàn)在實驗題中,有關(guān)Al、Al3+、AlO2的離子共存問題,也是高考的熱點(diǎn)。:因它是典型的兩性氫氧化物,特別與堿反應(yīng),更應(yīng)引起重視。(二)、氧化鋁:作耐火坩堝,耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。引燃劑:鎂條、氯酸鉀。原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁,氧化鋁的 熔點(diǎn)(2050℃)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁(660℃)的熔點(diǎn)。主要命題角度為:一是計算所需的物質(zhì)的質(zhì)量,二是儀器的缺失與選擇,三是實驗誤差分析。:電解飽和的食鹽水,以此為載體,考查電解原理的應(yīng)用。:因HCO3水解程度大于電離程度,順序為c(Na+)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H+)＞c(CO32), 也有c(CO32)＜c(H2CO3)。:加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題。與之相似的還有:將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。、K的焰色反應(yīng):顏色分別黃色、紫色,易作為推斷題的推破口。(6)解答此類問題還要抓住題干的附加條件,如溶液的酸性、堿性還是中性；是否有顏色；可能大量共存還是一定能大量共存；能與鋁粉反應(yīng)放出H2(可能是非氧化性酸溶液,也可能是強(qiáng)堿溶液)；由水電離出的H＋或OH=110amol/L(a7或a十六、《金屬及其化合物部分》考點(diǎn)鈉及其化合物:(一)、鈉:命題角度為是否違反電荷守恒定律。Fe2+、SO32—與NO3—/H+； I—、S2—、SO32—與Fe3+、ClO—、MnO4—； 2S2－＋SO32－與H＋； S2O32—與2H＋等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。,則核電荷數(shù)越多,半徑越小。,如NaOH、Na2ONH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。Na2OMnO2等也不屬于堿性氧NH3分子間存在氫鍵,增大了分子間作用力。,但石墨可以導(dǎo)電。,但在氣態(tài)時卻例外。,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca 18.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。,如第一周期是從氫元素開始。ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為1(第二、三兩周期)或11(第四、五兩周期)或25(第六周期)。金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導(dǎo)體材料。(鑭系、錒系元素的價電子除外),只有22種非金屬元素(包括6種稀有氣體元素),其余90種都是金屬元素。越在右上部的元素(惰性氣體除外),其非金屬性越強(qiáng)。,稱為七個周期,其中第一(2種元素)、二(8種元素)、三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素)。ⅣA族稱為碳族元素。第18縱行稱為0族。:1和1:1型或陽離子、陰離子個數(shù)比均為2:1型的兩種離子化合物的元素。(11)碘元素。(8)硅元素、通常以共價鍵與其他元素形成化合物的元素。在所有原子的半徑中第二小的元素。(7)氟元素。—淀粉試紙變藍(lán),長時間后又變白色 ,并發(fā)出蒼白色火焰。(5)硫元素 。(CH4)的元素。(3)碳元素。－分子(H2O)的元素 －分子(H2O2)的元素。—指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運(yùn)輸、加工的過程中,農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調(diào)味劑等,以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當(dāng)使用所造成的污染。空氣中SO2主要來自化石燃料的燃燒,以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣—主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)烴等以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等,它是城市大氣污染或造成光化學(xué)煙霧的主要原因。空氣中氮的氧化物主要來自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。濃HNO3等的漂白是氧化作用為不可逆 SO2的漂白是化合作用為可逆。六、幾個很有必要熟記的相等式量160:CuSO4 Fe2O3 Br2 100:CaCO3 KHCO3 Mg3N2 98:H2SO4 H3PO4 Cu(OH)2 80:CuO SO3 Br NH4NO340:Ar Ca MgO NaOH44:C3H8 CO2 N2O 56:Fe CaO KOH 64:SO2 Cu 28:N2 C2H4 CO Na2O2:78Na2CO3:106NaHCO3:84 Na2SO4:142BaSO4:233Al(OH)3:78 C6H12O6:180 — mol — mol — mol — mol — mol七、“10電子”“18電子”“14電子”“22電子”“38電子”的微粒小結(jié)1.“10電子”微粒：Ne HF H2O NH3 CH4 N3—(固)、O2—(固)、F—、Na+、Mg2+、Al3+ OH— NH2— H3O+ NH4+ 2.“18電子”微粒：Ar F2 HCl H2S PH3 H2O2SiH4 CH3F N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3CH3 K+ Ca2+ Cl— S2— HS—3.“14電子”微粒:N2 CO C2H2 Si C22“16電子”微粒: S O2 C2H4“22電子”微粒:CO2 N2O N3BeF2 “38電子”微粒:CS2 Na2O2 Na2S Ca(OH)2 CaF2 BeCl2八、膠體：：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。※又名沼氣、坑氣、瓦斯氣。離子(H+、Cl—、ClO—、OH—)生理鹽水—%的NaCl溶液 王水—濃HNO3:濃HCl=1:3(濃溶液的體積比)鹵水—海水中提取出食鹽后含有MgClCaClNaCl及少量MgSO4的水水泥—主要成份是硅酸二鈣(2CaO〃SiO2)、硅酸三鈣(3CaO〃SiO2)、鋁酸三鈣(3CaO〃Al2O3)硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的水 軟水—溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水暫時硬水—溶有較多Ca(HCO3)Mg(HCO3)2的水,用加熱煮沸法可降低其硬度(軟化)。也可以用來制造柴油機(jī)。(人造剛玉)——高級耐火材料,如制坩堝、高溫爐管等。酸性時呈紅色,酸性越強(qiáng),紅色越深。紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)。(2)CuCl2稀溶液為藍(lán)色,濃溶液呈綠色。、C6H5CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。，先排凈裝置中的空氣后再收集。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。；熄滅時不得用嘴去吹。，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。：如用CCl4來萃取I2水中的I2。：在沸點(diǎn)上差值大。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。5.“液體后加”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。2.“從左到右”原則。焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。：方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。?方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。⑷方法四（鐵絲法）：同鈉的方法二中的學(xué)生實驗方法。以上做法教師演示實驗較易做到，但學(xué)生實驗因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可 改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。即使是近乎無色（淺淡藍(lán)色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。有機(jī)實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無害化處理。注意不斷攪拌也是有機(jī)實驗的一個注意條件。⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。教材中用水浴加熱的有機(jī)實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“硝基苯的 制取實驗（水浴溫度為60℃）”、“酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實驗可采用酒精噴燈加熱。⑴酒精燈加熱。80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。224．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。16．向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。當(dāng)以其它溶劑作溶劑時還要考慮氣體與溶劑之間的反應(yīng)。、C6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn)，以利排氣。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。在許多化學(xué)實驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。，先用玻璃棒