高中化學實驗裝置總結(留存版)

　　

【正文】 ２、注意催化劑的使用⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。（2）盛裝液體加熱，不應超過容積的1/3，并與桌面成45度角，管口不要對著自己或別人。不能用來制取乙炔和氮的氧化物等氣體。滴瓶不能長期盛放堿性液體，以免腐蝕、粘結。選用干燥劑時要根據被干燥氣體的性質和要求確定。如果適當控制硫酸的濃度，就有可能做到在保證正常生成乙烯的前提下抑制乙醇炭化反應的發生。(4)注意事項：①可用飽和食鹽水代替水，以得到平穩的乙炔氣流；用塊狀而不用粉末狀的CaC2，原因是可以減小反應速率。3．圖3為啟普發生器。第三篇：高中化學實驗總結掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。“不”15例，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。，應先均勻加熱后局部加熱。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。 1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。第四篇：高中化學實驗匯總與總結化學實驗中的先與后22例，應先均勻加熱后局部加熱。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。這樣利于兩者接觸，充分反應。：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO42氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O2氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O2氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O2三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl22氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑2二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO32二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓3硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓3氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl33氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl23氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl3氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO3次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑3氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O3氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O3鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO4二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO34氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO4一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO24二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO34三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO44濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃)△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑4濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O4濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑5氨水受熱分解：NH3其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。：有刺激性氣味的氣體產生。：有淺黃色沉淀生成。5．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。能夠做噴泉實驗的氣體NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。特殊試劑的存放和取用10例、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。液體藥品在燒瓶固定后加入。三、外接導管浸水法在裝置的尾端導氣管上外接一段橡皮管和20～30cm長的玻璃導管，導管浸入試管內的水中，水進入導管一段高度后不再進入，內外液面高度差較大，把試管上下移動幾次，仍然如此，表明裝置氣密性好；如果水進入導管很多，液面高度差很小，表明裝置氣密性差。2．如圖2所示，此裝置漏斗與大氣相通，無法如上例那樣進行檢查。實驗室制乙炔(1)反應原理：用電石(碳化鈣)跟水反應制得。實驗室制乙烯②儀器的選擇：類似于實驗室制氯氣等，但多個溫度計，溫度計水銀球應插入反應液中，但不能觸及燒瓶底部．③濃硫酸作用：主要是催化劑④乙醇與濃硫酸混合，類似于稀釋濃硫酸，要將濃硫酸慢慢注入乙醇中，不斷搖勻，而量則是濃硫酸體積大約是乙醇體積的3倍．⑤碎瓷片的作用是防止混合液在受熱沸騰時劇烈跳動(防暴沸)． ⑥溫度過高不好，乙醇會炭化，溫度過低也不好，反應難進行或生成乙醚，正確操作應是加熱時使液體溫度迅速升到170℃．⑦實驗過程中發現溶液由無色變為黑色(碳)、且有刺激性氣味的氣體產生(二氧化碳和乙醚蒸氣)．⑧工業上乙烯是從石油加工中獲得的改進：消除炭化在實驗室制乙烯的實驗中存在兩個并行反應，一個是乙醇脫水生成乙烯，一個是乙醇炭化，這兩個反應都需要硫酸的存在。（4）長期不用分液漏斗時，應在活塞面加夾一紙條防止粘連。最適宜存放指示劑和各種非堿性液體試劑。（2）加入試劑時，先加塊狀固體。平口試管適宜于一般化學反應，翻口試管適宜加配橡膠塞，具支試管可作氣體發生器，也可作洗氣瓶或少量蒸餾用。⑶水浴加熱。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。、COH2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。②長直玻璃管作空氣冷凝管（右上）③水浴冷凝收集產物四、氣體除雜、干燥裝置①洗氣瓶②干燥管五、產物收集裝置①排水集氣法 ②排空氣法 ③冷凝（變成固體或液體）收集六、防倒吸裝置（圖3同圖丙）七、計量儀器（1）托盤天平（）（2）量筒（）（3）（分為50、100、250、500、1000ml）（4）水銀溫度計（5）滴管（）八、量氣裝置（1）量氣管量氣管屬于連通器的原理，也即是等壓體系。不適于長時間加熱，當瓶內液體過少時，加熱容易使之破裂。）（2）所裝酒精量不能超過其容積的2／3，但也不能少于1／4。4.“固體先放”原則。②苯的硝化反應。，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。，先檢驗氣密性后裝藥品。(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。４、注意冷卻有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。加熱后，要注意避免驟冷以防止炸裂。集氣瓶的規格以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL和250 mL幾種。梨形分液漏斗多用于分液操作使用。（2）使用前應檢驗洗氣瓶的氣密性。由此可見硫酸濃度的增大是一個進行性過程，單純依靠在反應開始時改變乙醇和硫酸量比的方法是不能從始至終消除炭化的，必須增加一個消耗硫酸的反應，使硫酸和乙醇同步減少，這樣才有可能徹底消除炭化。④因電石中含有少量硫化鈣(CaS)、砷化鈣(Ca3As2)、磷化鈣(Ca3P2)等雜質，跟水作用時生成H2S〔CaS+2H2O＝Ca(OH)2+H2S↑〕、AsHPH3等有特殊氣味的氣體，因而制得的乙炔具有惡臭氣味。具體方法是：關閉分液漏斗上的活塞，把導氣管的一端浸入水中，用雙手緊握試管底部。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。②測定乙醇的沸點。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。、CHC2HC2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。、CHC2HC2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。2+2+ ，Sn等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。６、注意攪拌注意不斷攪拌也是有