高一化學上冊必修一知識點總結(留存版)

　　

【正文】 解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質。　　(2)銀鹽(Ag+)檢驗。　　將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。　　用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較　　分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例　　溶液小于1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液　　膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe(OH)3膠體　　濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水　　二、物質的化學變化　　物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。　　D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)　　注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH)。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。　　復分解反應進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。　　②氧氣(或空氣)。　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH的存在。　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。(溶質可以是固體、液體或氣體。單質和溶液既不是電解質也不是非電解質。SO3SI、Fe2+等　　氧化還原強弱判斷法　　①知反應方向就知道“一組強弱”　　②金屬或非金屬單質越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)　　③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)。書寫方法：　　寫：寫出反應的化學方程式　　拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式　　刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去　　查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等　　(3)、離子共存問題　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。　　三、氧化還原反應　　氧化還原反應的本質是有電子的轉移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。　　混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩狀態，膠粒帶電荷是該分散系較穩定的主要原因。　　方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH的存在。　　③等質量的同種酸