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高一化學上冊必修一知識點總結(已改無錯字)

2024-12-05 01 本頁面

　　

【正文】失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑。升價后生成氧化產物。還原劑具有還原性?！　〉玫诫娮?偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑。降價后生成還原產物，氧化劑具有氧化性?！　〕Ｒ娧趸瘎┯校篊lO濃H2SOHNOKMnO4(H+)、H2OClO、FeCl3等，　　常見還原劑有：Al、Zn、Fe。C、HCO、SOH2S。SO3SI、Fe2+等　　氧化還原強弱判斷法　?、僦磻较蚓椭馈耙唤M強弱”　　②金屬或非金屬單質越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)　?、蹪舛?、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)?！　∫弧⑽镔|的分類　　把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較　　分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例　　溶液小于1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液　　膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe(OH)3膠體　　濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水　　二、物質的化學變化　　物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類?！　?1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：　　A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)　　C、置換反應(A+BC=AC+B)　　D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)　　(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：　　A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。　　B、分子反應(非離子反應)　　(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：　　A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應　　實質：有電子轉移(得失或偏移)　　特征：反應前后元素的化合價有變化　　B、非氧化還原反應　　離子反應　　(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。　　注意：　?、匐娊赓|、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。　　②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電?！　、勰軐щ姷奈镔|并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等?！　、芊墙饘傺趸?SOSOCO2)、大部分的有機物為非電解質?！　?2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應

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