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高一化學上冊必修一知識點總結-資料下載頁

2025-11-26 01:45本頁面

　　

【正文】。　　復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：　　寫：寫出反應的化學方程式　　拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式　　刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去　　查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等　　(3)、離子共存問題　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應。若離子之間能發生反應，則不能大量共存。　　A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO4Ag+和Cl、Ca2+和CO3Mg2+和OH等　　B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32,HCO3,SO32，OH和NH4+等　　C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO，OH和HCO3等。　　D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)　　注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH)。　　(4)離子方程式正誤判斷(六看)　　一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確　　二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式　　三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實　　四、看離子配比是否正確　　五、看原子個數、電荷數是否守恒　　六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)　　氧化還原反應中概念及其相互關系如下：　　失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)　　得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)　　鋁及其化合物的性質　　：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑　　：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑　　：4Al+3O2==2Al2O3　　：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O　　：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]　　：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O　　：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]　　：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+　　硅及及其化合物性質　　：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑　　：Si+4HF=SiF4+H2↑　　：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O　　：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O　　：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

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