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配位滴定法分析化學(編輯修改稿)

2026-02-04 12:28 本頁面

　

【文章內容簡介】 + =1++++= c 配位物的副反應系數 ? MY 酸性較強 ?MY(H)= = 1+ KMHY [H+] 堿性較強 ?MY(OH)= 1+ KM(OH)Y [OH] M + Y = MY H+ OH MHY MOHY ?MY ][][][MYM H YMY ?強酸堿性溶液中要考慮，一般不考慮 lg K?MY = lgKMY lg?M lg?Y + lg ?MY ≈ lgKMY lg?M lg?Y = lgKMY lg(? M(A1)+? M(A2) +…+ ? M(An)(n1)) lg (?Y(H) + ?Y(N) 1) K?MY = = =KMY [MY39。] [M39。][Y39。] 條件穩定常數 ][][][YMMYYMMY??? ?M?Y ?MY lgK’ZnY~pH曲線 lgK? ZnY lgK? ZnY lg?Zn(OH) lg?Y(H) lgKZnY lgK? 15 10 5 0 pH 0 2 4 6 8 10 12 14 0 2 4 6 8 14 10 12 pH 2 4 6 8 10 12 14 16 18 lgK180。 MY Cu2+ Fe3+ Hg2+ Zn2+ Mg2+ Al3+ lgK ?MY~pH曲線 lgKFeY= lgKCuY= lgKAlY= 例計算， c(NH3)=L1時的 lg K?ZnY Zn + Y ZnY NH3 OH H+ Zn(NH3) Zn(OH) HY lg?Y(H)= 4HNH ?? ?Zn = ?Zn(NH3) + ?Zn(OH) 1 = + 1= lg K?ZnY = lg KZnY lg ?Zn lg ?Y = = 金屬離子指示劑配位滴定基本原理配位滴定曲線：溶液 pM隨滴定分數 (a)變化的曲線 M + Y = MY EDTA加入，金屬離子被配位， [M] or [M’] 不斷減小，化學計量點時發生突躍 1 配位滴定曲線例： pH ＝ 12 時，用 L1 的 EDTA 溶液，滴定， molL1 Ca2+離子溶液為例討論。 Ca2+ + Y = CaY 解： lgKCaY=， pH＝ 12時， lgaY(H)=，在沒有其他絡合劑影響的條件下，其條件穩定常數為： ()l g l g l g 10 .68C aY C aY Y HK K a? ? ? ?1) 滴定前： c[Ca2+]為原始濃度決定。 c[Ca2+] ＝ molL1 pCa ＝ lg ＝ 2) 計量點前：若加入 EDTA的體積為，溶液中 Ca2+的濃度為： pCa＝ lg(5 106)＝ 2 6 10 . 0 1 0 0 0 0 . 0 2[ ] 5 1 02 0 . 0 0 1 9 . 9 8C a m o l L? ? ??? ? ? ??3) 計量點時根據平衡來計算 Ca2+離子的濃度。 1 0 . 6 82[] 10[ ] [ ]C a YC a YKC a Y?? ???310 . 0 1 0 0 0 2 0 . 0 0[ ] 5 . 0 1 02 0 . 0 0 2 0 . 0 0C a Y m o l L???? ? ? ??因為： [Ca2+]＝ [Y] Ca2+ + Y = CaY 32 7 110. 68 10[ ] 1010C a m ol L?? ? ??? ? ? ?pCa＝ lg( 107)＝ 4) 計量點后加入 EDTA的體積為。 610 . 0 2 0 . 0 1 0 0 0[ ] 5 1 02 0 . 0 0 2 0 . 0 2Y m o l L???? ? ? ??312 0 . 0 0 0 . 0 1 0 0 0[ ] 5 1 02 0 . 0 0 2 0 . 0 2C a Y m o l L???? ? ? ?? 32 2 6[ ] 5 10 10[ ] [ ] [ ] 5 10C aYC a Y C a?? ? ????? ? ?32 8 11 0 . 6 8 65 1 0[ ] 2 . 0 1 0 ( / )1 0 5 1 0C a m o l L?? ? ???? ? ???pCa ＝－ lg( 108) ＝ %～ +% pM的突躍范圍：— 化學計量點時：溶液組成為 MY [M’]sp= [Y’]sp

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