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高考化學第一輪考點總復習(編輯修改稿)

2026-02-04 13:36 本頁面

　

【文章內容簡介】反應 ① 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應。②以 C、 H CO為還原劑的許多氧化還原反應。③ 多數分解反應 ? (3)如果一個反應的焓變 ?，則其逆反應的 ΔH′=akJmol1。例如： 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH=akJ mol1,2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)ΔH′=a kJmol1， H2（g） + O2(g) H2O(l) ?ΔH= kJmol1。 122aΔH=a kJmol1 ? ? (1)熱化學方程式與化學反應方程式的對比：化學反應方程式熱化學方程式意義表明化學反應中物質變化不僅表明化學反應中物質變化，也表明化學反應中的能量變化化學計量數既表示微粒個數又表示該物質的物質的量，一般為正整數只表示該物質的物質的量，既可以是正整數也可以是分數 ΔH 不用標明必須標明其大小與單位物質狀態不用標明必須標明 ?(2)書寫熱化學方程式的注意事項： ?① 要注明溫度、壓強等條件，如未注明，指25 ℃ 、 101 kPa。 ?② 反應的熱量與反應物、生成物的狀態有關。熱反應方程式要注明反應物和生成物的聚集狀態或晶型。常用 s、 l、 g分別表示固體、液體、氣體，物質的水溶液則用 “aq”表示。 ?③ 放熱反應 ΔH0,吸熱反應 ΔH0，單位是 kJmol1。 ?④ ΔH與方程式計量系數有關，注意方程式與ΔH的對應。 ? ?不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應是相同的，即反應的焓變只與體系的始態和終態有關，而與反應途徑無關。通俗地說，相關熱化學方程式之間可以 “加減 ”，隨之反應熱 ΔH也相應地 “加減 ”。即在如下圖所示的變化過程中，存在以下的關系：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 ? (考查化學反應中能量變化的概念 )(20

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