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高考第一輪復習氧化還原反應(編輯修改稿)

2026-02-05 22:43 本頁面

　

【文章內容簡介】但知道它們在一定條件下具有下列轉化關系 (未配平 )： ① G→Q+NaCl ② Q+H2O X+H2 電解③ Ｙ +NaOH→G+Q+H2O ④ Z+NaOH→Q+X+H2O 這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是【例 1 】氧化還原反應的基本規律守恒律守恒律 ——應用于產物判斷、方程式配平和計算強弱律氧化還原反應的基本規律氧化劑 +還原劑 ===還原產物 +氧化產物得到電子失去電子對氧化還原反應：則有：氧化性：氧化劑氧化產物還原劑還原性：還原劑還原產物氧化劑強弱律 —— 比較性質、判斷反應發生【例 3 】常溫下，在溶液中可發生如下反應： ⑴ 16H++10Z— +2XO4— =2X2++5Z2+8H2O； ⑵ 2A2++B2=2A3++2B— ； ⑶ 2B— +Z2=B2+2Z— ，由此推斷，下列說法錯誤的是（） A、反應 Z2+2A2+=2A3++2Z— 可以進行 B、 Z元素在 ⑴ ⑶ 反應中均被還原 C、氧化性由強到弱的順序為 XO4— 、 Z B A3+ D、氧化性由強到弱的順序為 XO4— 、 A3+、 B Z2 BD 【例 4 】 (2022全國高考江蘇卷 7)已知 Co2O3在酸性溶液中易被還原成 Co2+。 Co2O C1 FeCl I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是 ( ) A． 3C12+6FeI2＝ 2FeCl3+4FeI3 B． C12+FeI2＝ FeCl2+I2 C． Co2O3+6HCl＝ 2CoCl2+C12↑+3H2O D． 2Fe3++2I一＝ 2Fe2++I2 A 價態律氧化還原反應的基本規律（ 1）價態表現規律當元素處于最高價時，只具有氧化性；當元素處于最低價時，只具有還原性；當元素處于中間價態時既具有氧化性又具有還原性。【例 5】下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 A． F K、 HCl B． Cl Al、 H2 C． NO Na、 Br2 D． O SO H2O A 價態律氧化還原反應的基本規律（ 2）同一元素價態變化規律 ① 同種元素的同種價態間發生氧化還原反應時，變成該元素價態相鄰的兩端的價態（即中間變兩頭 ——歧化反應）。如 Cl2 + H2O —— 【例 6】已知在熱的堿性溶液中， NaClO發生如下反應： 3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發生類似的反應，其最終產物是 A． NaCl、 NaClO B． NaCl、 NaClO3 C． NaClO、 NaClO3 D． NaClO NaClO4 B ② 同種元素的不同價態間發生氧化還原反應時，高價態和低價態相互反應變成它們相鄰的中間價態（即兩頭變中間，只靠攏不交叉的歸中規律）。如：價態律

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