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高考第一輪復習氧化還原反應-資料下載頁

2025-12-31 22:43本頁面

　　

【正文】＋ → Fe2＋； MnO4－ → Mn2＋；Cl2→2Cl －； HNO3→NO 。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的 KI，得到 I2最多的是（） A. Fe3＋ B. MnO4－ C. Cl2 D. HNO2 B R2O8n－離子在一定條件下能把 Mn2＋離子氧化為 MnO4－離子，若反應后 R2O8n－離子變成 RO42－離子，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 5︰ 2，則 R2O8n－中 R元素的化合價為（） A、＋ 5 B、＋ 6 C、＋ 7 D、＋ 8 C 練習已知在酸性溶液中，下列物質氧化 KI時，自身發生如下變化： Fe3＋ → Fe2＋。MnO4－→ Mn2＋。Cl2→2Cl －； HNO3→NO 。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的 KI，得到 I2最多的是（） A、 Fe3＋ B、 MnO4－ C、 Cl2 D、 HNO2 B 作業已知 25ml (標準狀況下） Cl2完全轉化為 Cl,則 S2O32將轉化為什么？在含有 FeCl2溶液中通入 Cl2，再加入含有 X2O72的酸性溶液，使溶液中的 Fe2+恰好全部氧化，并使 X2O72還原成 Xn+離子，求 n值。 Cu、 Mg合金 HNO3，若反應中的 HNO3被還原只產生 4480mL NO2和 336mL N2O4(標準狀況下 )。求：⑴、 Cu和 Mg的質量各多少克？ ⑵ 、在反應后的溶液中加入足量的 NaOH溶液，生成沉淀的質量是多少？ Cu、 Mg合金 HNO3，若反應中的 HNO3被還原只產生 4480mL NO2和 2240mL N2O4(標準狀況下 )。求：⑴、 Cu和 Mg的質量各多少克？ ⑵ 、在反應后的溶液中加入足量的 NaOH溶液，生成沉淀的質量是多少？答案： ⑴ Cu：， 6. 4g Mg：， ⑵ 沉淀質量： g Cu投入到一定量的濃硝酸中 ,銅完全溶解 ,生成的氣體的顏色越來越淺 ,共收集到 672 mL 的氣體 (標準狀況下 ).將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中 ,通入標準狀況下一定體積的氧氣 ,恰好使氣體完全溶于水 ,則通入的氧氣的體積為多少？將 g 銅粉與 140 mL 一定量濃硝酸恰好完全反應 ,銅完全溶解 ,反應后收集到的氣體在標準狀況下的體積為 L.(假設反應中只產生 NO 或 NO2 )請回答 : (1)NO的體積為 mL； NO2的體積為 mL。 (2)待產生的氣體全部釋放后 ,向溶液中加入 v mL a mol/L的 NaOH 溶液 ,恰好使溶液中的 Cu2+ 全部沉淀 ,則原硝酸的濃度為 a mol/L (3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在溶液中完全轉化為 NaNO3 ,至少需要 30%的雙氧水 g。

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