高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)練習(xí)題(編輯修改稿)

　

【文章內(nèi)容簡介】 CO3？ 通入中量 CO2 △ △ C CO2 CO 放電 高溫 高壓 催化劑 放電 △ △ △ 167。 碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化 自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化； 在自然界中，碳及其化合物間進(jìn)物著 永不停息的轉(zhuǎn)化，這些轉(zhuǎn)化是非常重要的。也是非常美妙的。詳情請閱讀課本第 63～ 64 頁，現(xiàn)以溶洞的形成為例假以說明； 石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣。（ CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 ） .溶有碳酸氫鈣的水 ,當(dāng)從洞頂向洞底滴落時(shí) ,水分的蒸發(fā)、壓強(qiáng)的減小及溫度的升高都會使其析出碳酸鈣沉淀。（ Ca(HCO3)2===CaCO3↓ +CO2↑ +H2O ） 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 向澄清石灰水中 續(xù)通入 CO2 開時(shí)出現(xiàn)白色沉淀 當(dāng) CO2過量時(shí)，沉淀開始溶解 Ca2+ + 2OH + CO2 = Ca CO3↓ + H2O Ca CO3 +CO2+ H2O = Ca2+ + 2 H CO3 澄清溶液加熱 出現(xiàn)白色沉淀 Ca2+ + 2 H CO3 ===Ca CO3 ↓ +CO2+ H2O 生活生產(chǎn)中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化； 以“碳三角”的形式以例。 第二節(jié)、氮的循環(huán) 167。 氮在自然界中的循環(huán) 氮是地球含量豐富的一種元素。除了以單質(zhì)的形式存在于大氣中外，氮元素也以化合態(tài)的形式存在于自然界中的各個(gè)地方。氮在自然界中的循環(huán)的重要性。詳情見課本第 70～ 71 頁。 167。 氮循環(huán)中的重要物質(zhì)及其變化 (1) 氮?dú)馀c氮的固定 在通常狀況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。密度比空氣小，不溶于水。 使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮的化合物的方法叫做 氮的固定 高能固氮： N2 + O2====2NO 自然固氮 氮的固定 生物固氮：微生物種群將空氣的氮?dú)馔ㄟ^生物化學(xué)過程轉(zhuǎn)化為含氮化合物。 人工固氮： N2 + 3H2 2NH3 （了解可逆符號） N2 + O2====2NO （氮?dú)馀c氧氣可以直接化合生成無色、難溶于水易氧化的一氧化氮?dú)怏w，有劇毒。） 2NO + O2 ====2NO2（一氧化氮易氧化生成紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體二氧化氮，能與水反應(yīng)） 3NO2 + H2O===2HNO3 + NO（二氧化氮溶于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。） 4NO + 3O2 + 2H2O=== 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O===4HNO3 (2) 氨及其銨鹽的性質(zhì) 氨（ NH3）無顏色、有刺激性氣味的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度比空氣小，極易溶于水。 氨 的 性 質(zhì) 實(shí)驗(yàn) 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 結(jié) 論 1 噴泉實(shí)驗(yàn)，在燒瓶內(nèi)看到噴泉現(xiàn)象 溶液顯紅色（燒杯中的水有酚酞） NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH 氨氣極易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)顯堿性 2 迅速反應(yīng)、出現(xiàn)大量白煙 NH3+HCl===NH4Cl 能與酸反應(yīng) 3 實(shí)驗(yàn)室氨氣的制取 2NH4Cl+Ca(OH)2====2NH3↑ +CaCl2+2H2O 如何檢驗(yàn)、驗(yàn)滿？ 大多數(shù)銨鹽都易分解，生成氨氣。 銨 鹽 性 實(shí)驗(yàn) 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 結(jié) 論 1 試管底部的固體分解 有白色固體附在試管內(nèi)壁上 NH4Cl====NH3↑ +HCl↑ NH3+HCl===NH4Cl （白色固體顆粒） NaOH Na2CO3 NaHCO3 △ 高溫 高壓 催化劑 點(diǎn)燃 受熱、見光 △ 同種元素： 隨著化合價(jià)升高， 氧化性越強(qiáng) 還原性 既有還原性 既有還原性 氧化性 又有氧化性 又有氧化生 質(zhì) 2 白色固體分解，生成無色氣體 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)、 石灰水變渾濁 NH4HCO3=====NH3↑ +CO2↑ +H2O 有 NH3產(chǎn)生 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓ +H2O 3 試管內(nèi)有氣泡冒出、有刺激性氣體產(chǎn)生 把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，變藍(lán) NH4Cl+NaOH=====NaCl+NH3↑ +H2O 有 NH3產(chǎn)生 用這種方法檢驗(yàn) NH4+ 由于氨中氮元素的化合價(jià)處于低價(jià)，因此氨具有還原性，能與某些氧化性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 4NH3+5O2========4NO+6H2O 4NH3+3O2(純 )======2N2+6H2O （氨氣能在純氧中燃燒） 氮肥的介紹 (3) 硝酸及其應(yīng)用 硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味，能以任意比溶于水的液體 硝酸的化學(xué)性質(zhì)： 酸 性 顯色反應(yīng) 遇酚酞不變色、遇石蕊變紅色 與堿反應(yīng) NaOH+HNO3===NaNO3+H2O 與金屬反應(yīng) 在氧化性性質(zhì)里面做詳細(xì)介紹 與金屬氧化物 CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O 3FeO+10HNO3(稀 )===3Fe(NO3)3+NO↑ +5H2O (酸性、氧化性 ) 與鹽的反應(yīng) CaCO3+HNO3====Ca(NO3)2+CO2↑ +H2O 不穩(wěn)定性： 4HNO3=======2H2O+4NO2↑ +O2↑ 氧 化 性 金 屬 Fe+4HNO3(稀 )=== Fe(NO3)3+NO↑ +2H2O (鐵溶解，有氣體放出，溶液顯黃色 ) 3Cu+8HNO3(稀 )===3 Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O（銅溶解，有氣體放出，溶液顯藍(lán)色） Cu+4HNO3(濃 )===Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O（銅溶解，有紅棕色氣體放出，溶液顯藍(lán)色） 注： 冷、濃 HNO3使 Fe、 Al純化。即常溫下 ， 濃硝酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而純化 保護(hù)內(nèi)部的金屬不再與酸反應(yīng)，所以可以用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛濃硝酸。 非 金 屬 4HNO3(濃 )+C====CO2↑ +4NO2↑ +2H2O S+2HNO3(濃 )====2NO2↑ +SO2↑ +H2O 氧 化 物 3FeO+10HNO3(稀 )===3Fe(NO3)3+NO↑ +5H2O 3Cu2O+14HNO3====6Cu(NO3)2+2NO+7H2O SO2+2HNO3(濃 )===H2SO4+2NO2 特別注意： 硝酸 與金屬反應(yīng)產(chǎn)生的是氮氧化物而 硫酸 與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氫氣。 167。 人類活動(dòng)對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響 光化學(xué)煙霧 酸雨 光化學(xué)煙霧和酸雨的危害，大家可以參照課本第 77～ 78 頁。 第三節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 167。 自然界中的硫 自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 游離態(tài)：單質(zhì)硫（ S）俗稱硫黃，為黃色或淡黃色固體；很脆，易研 成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（ CS2）；熔沸點(diǎn)都不高。有同素異形體（斜方硫、單斜硫） 化合態(tài)：主要有氧化物、硫化氫和地下礦物。 22?SH 0S 24OS? )( 46236 OSHOS ?? 硫黃具有廣泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用于制造火藥、煙花爆竹等。 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 高溫 化 學(xué) 性 質(zhì) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn) 象 結(jié) 論 1 硫燃燒，發(fā)光、發(fā)熱生成有刺激性氣味氣體 在空氣中為淡藍(lán)色，在純氧中為藍(lán)紫色火焰 S+O2=====SO2硫元素化合價(jià)升高，還原性 2 劇烈燃燒發(fā)光、發(fā)熱，生成黑色固體 Fe+S=====FeS 硫元素化合價(jià)降低，氧化性 167。 實(shí)驗(yàn)室研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 本小節(jié)主要以介紹含硫化合物的性質(zhì)來介紹在實(shí)驗(yàn)室含硫化合物間的轉(zhuǎn)化。