高一化學(xué)必修1第一單元知識點(diǎn)小結(jié)(編輯修改稿)

　

【文章內(nèi)容簡介】 氣。②靜置片刻。③使漏斗內(nèi)外空氣相通。④待溶液分層后打開活塞，使下層的液體慢慢流出。上層液體要從分液漏斗上口倒出。化學(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律（1）鹵素單質(zhì)與金屬的反應(yīng)氟（F2）可以與所有金屬反應(yīng)氯（Cl2）可以與絕大多數(shù)金屬反應(yīng) 溴、碘也可以與大多數(shù)金屬反應(yīng)（2）鹵素與氫氣的反應(yīng)F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大，其單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)條件逐漸困難、程度逐漸減弱、從放熱逐漸到吸熱，生成的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸降低結(jié)論：單質(zhì)的氧化性減弱通常我們把向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)，把向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向負(fù)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。（3）鹵素與水的反應(yīng)2F2＋2H2O→4HF＋O2（特例）從X2與H2反應(yīng)的難易程度、生成氫化物的穩(wěn)定性，試推測FClBrI2單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱(4)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)F2 ＋ 2NaCl（熔融）→ 2NaF ＋ Cl2 Cl2 ＋ 2NaBr→ 2NaCl ＋ Br2 Cl2 ＋ 2KI → 2KCl ＋ I2 Br2 ＋ 2KI → 2KBr ＋ I2 離子方程式: ＋ 2Br－→ 2Cl－＋Br2 ＋2I－ → 2Cl－＋I(xiàn)2 + ２I－→２Br－＋I(xiàn)2 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 還原性：Cl－＜Br－＜I－鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性。與氫反應(yīng)的能力漸弱，化物的穩(wěn)定性漸弱，與水反應(yīng)的能力漸弱。三、鹵素化合物的性質(zhì)鹵化氫的性質(zhì)(1)相似性①均為無色有刺激性氣味的氣體； ②均易溶于水，水溶液呈酸性；③氫鹵酸易揮發(fā)，在空中產(chǎn)生白霧； ④氫鹵酸均有酸性、氧化性和還原性。(2)遞變性①從HF到HI穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)②從HF到HI其水溶液的酸性依次增強(qiáng)。③從HCl到HI其熔沸點(diǎn)增大。但是HF最高（氫鍵）(3)特性：HF有劇毒，氫氟酸能腐蝕玻璃,可以用來刻畫玻璃。HF腐蝕玻璃的原因: 普通玻璃中含有Na2SiOCaSiOSiO2 SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O CaSiO3＋6HF=CaF2＋SiF4↑＋3H2O 制取HF須用特殊儀器：鉛皿。保存在塑料瓶中(4)HX的制法:鹵離子(Cl、Br、I)的檢驗(yàn)通常選用HNO3酸化的AgNO3溶液來檢驗(yàn)。鹵化銀的性質(zhì)①感光性：AgX見光分解，現(xiàn)象為固體逐漸變黑(黑色物質(zhì)為銀單質(zhì)的小顆粒)。AgX的感光性強(qiáng)弱不同，AgF無感光性，AgCl到AgI的感光性依次增強(qiáng)。②溶解性：AgF(溶)＞AgCl＞AgBr＞AgI ③顏 色:逐漸加深鹵化銀的用途：AgBr可以用作照相感光片； AgBr、AgI用于生產(chǎn)變色玻璃； AgI用于人工降雨等。四、鹵素離子的鑒別 方法一、氯水和CCl4法方法二、硝酸銀和硝酸法五、認(rèn)識氟元素氟元素的特殊性氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念定義：凡是有電子得失（或電子轉(zhuǎn)移)的一類反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。其特征是反應(yīng)前后有些元素的化合價(jià)發(fā)生升高、降低。幾組概念：二、氧化還原反應(yīng)的表示方法 ①雙線橋法②單線橋法三、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷規(guī)律根據(jù)化學(xué)方程式:化性:氧化劑氧化產(chǎn)物原性:還原劑還原產(chǎn)物根據(jù)元素化合價(jià)態(tài)判斷同一元素的最高價(jià)態(tài)只做氧化劑；最低價(jià)態(tài)只做還原劑；中間價(jià)態(tài)既能做氧化劑又能做原劑。⑵同種元素間，價(jià)態(tài)相距越大，發(fā)生反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的可能性越大；價(jià)態(tài)相鄰，則不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；含同種元素的氧化劑還原劑的化合價(jià)升降不會出現(xiàn)交叉。以原子結(jié)構(gòu)為依據(jù) 原子半徑小，最外層電子數(shù)子多的非金屬元素單質(zhì)有較強(qiáng)的氧化性如：Cl２Br2I2 原子半徑較大，最外層電子數(shù)少的金屬元素單質(zhì)有較強(qiáng)的還原性。如：KNa以金屬活動順序表為依據(jù)還原性：KCaNaH Ag 氧化性：K+根據(jù)同類反應(yīng)的情況判斷，如：反應(yīng)條件、反應(yīng)的劇烈程度、同一物質(zhì)被氧化的程度等原子間的相互作用一．性能各異的物質(zhì)摩斯硬度：奧地利礦物學(xué)家摩斯把10種常見的礦物按硬度大小分為10級1滑石2石膏3方解石4氟石5磷灰石6正長石7石英8黃玉9金剛砂10金剛石物質(zhì)硬度差異的應(yīng)用氮化硼B(yǎng)N——人造金剛石立方氮化硼單晶用于制作各類樹脂、陶瓷、鋸片、鉆切工具、砂輪修整工具、金屬結(jié)合劑磨具及電鍍磨具等氮化碳C3N4 物質(zhì)硬度等性質(zhì)與組成物質(zhì)的元素有關(guān)，也 與原子間相互作用的方式和作用的強(qiáng)弱有關(guān)。二．原子間的相互作用鍵：分子內(nèi)部存在著使各原子結(jié)合成一個(gè)比較穩(wěn)定的整體的一系列的相互作用，其中主要的相互作用描述為連接原子的鍵化學(xué)鍵：把分子或晶體中直接相鄰的原子之間的主要的強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵種類：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵（一）離子鍵 ：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）：陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，形成離子鍵。離子化合物中不存在單個(gè)分子，∴稱化學(xué)式說明:潑金屬元素Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。NH4+、NOCO3SO42等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物都存在離子鍵，屬于離子化合物離子化合物－－離子晶體注意：離子化合物由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的，看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（二）共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對：同種或不同種非金屬元素 共價(jià)分子：僅有共價(jià)鍵形成的分子 ：金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。說明： 多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數(shù)有機(jī)物里都有共價(jià)鍵。只含共價(jià)鍵的物質(zhì)：由原子構(gòu)成的物質(zhì)空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),具有很大的硬度和很高的熔、沸點(diǎn)：金剛石、SiOSiC、單晶Si由分子構(gòu)成的物質(zhì)有單個(gè)分子存在；化學(xué)式就是分子式，分子間的作用力小，熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，易升華。鹵素、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等。稀有氣體(無共價(jià)鍵)共價(jià)鍵的三個(gè)鍵參數(shù)鍵能：拆散1mol某種指定的共價(jià)鍵時(shí)所需的能量:KJ/mol。鍵能越大鍵就越強(qiáng)鍵長：參與成鍵的兩個(gè)原子的核間距離，鍵長越短,鍵就越強(qiáng),形成的化合物越穩(wěn)定鍵角石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，為什么石墨很軟，熔沸點(diǎn)卻很高？石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是分子間作用力(范德華力)結(jié)合，容易滑動，所以石墨很軟 石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故熔沸點(diǎn)很高。所以，石墨稱為混合型晶體。第四篇：高一化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié)（模版）高一化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié)一、元素周期表★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)元素周期表的編排原則：①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期；③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）二、元素周期律影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱 氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng) 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性 ——→ 逐漸減弱三、化學(xué)鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵一、化學(xué)能與熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式： 電能(電力)火電（火力發(fā)電）化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效 原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋＃?）構(gòu)成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個(gè)電極；（2）電解質(zhì)溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的防腐。四、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物