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高中化學重點實驗總結(編輯修改稿)

2025-11-24 11:33 本頁面

　

【文章內容簡介】差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復兩次，去測量數據的平均值作計算依據（ 2）為了保證酸堿完全中和常采用 H+或 OH稍稍過量的方法（ 3）實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數值偏小原理： C 酸 V 酸 =C堿 V 堿十二、酸堿中和滴定實驗（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）要求： ① 準確測算的體積 . ② 準確判斷滴定終點酸式滴定管和堿式滴定管的構造： ①0 刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數數值偏大 ② 使用滴定管時的第一步是查漏 ③ 滴定讀數時，記錄到小數點后兩位 ④ 滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。 ④ 酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝。操作步驟（以 molL1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例） ① 查漏、洗滌、潤洗用心愛心專心 ② 裝液、趕氣泡、調液面、注液（放入錐形瓶中） ③ 滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當滴到最后一滴，溶液顏色發生明顯變化且半分鐘內部不變色即為滴定終點命題角度：滴定管的結構、讀數及中和滴定原理。十三、氯堿工業：實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應為： 2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl 2↑ 應用：電解的離子方程式為 2Cl+2H2O==2OH+H2↑+Cl 2↑ ，陰極產物是 H2和 NaOH，陰極被電解的 H+是由水電離產生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區溶液呈堿性。若在陰極區附近滴幾滴酚酞試液，可發現陰極區附近溶液變紅。陽極產物是氯氣，將濕潤的 KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。命題角度：兩極上析出產物的判斷、產物的性質及相關電解原理十四、電鍍：（ 1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。（ 2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應： M – ne =Mn+（進入溶液），陰極反應 Mn+ + ne =M（在鍍件上沉積金屬）十五、銅的精煉：（ 1）電解法精煉煉銅的原理：陽極（粗銅）： Cu2e=Cu2+、 Fe2e=Fe2+ 陰極 (純銅 )： Cu2++2e=Cu （ 2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發生氧化反應而溶解。粗銅中含有 Zn、 Ni、Fe、 Ag、 Au等多種雜質，當含有雜質的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質，如 Zn、 Ni、 Fe、等也會同時失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。（ 3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法（取代反應、消去反應）：實驗步驟若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而 AgNO3 只能與 X— 產全 AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的 — X 轉變為 X— ，再根據 AgX沉淀的顏色與質量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數目 . 加入硝酸銀溶液

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