高中化學知識總結(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。 （ 3）、硫酸的用途： 干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農藥、醫藥等。 點評： SO2的性質及酸雨一直是高考命題的熱點內容，如 SO2的漂白性，還原性等。特別注意：能使下列物質褪色體現的是 SO2的何種性質？能使溴水、氯水、高錳酸鉀溶液褪色；能使酚酞試液變紅的溶液褪色等。將 SO2通入 BaCl2溶液 中，是否有沉淀生成？若再通入足量的氨氣、氯氣是否產生白色沉淀？原理是什么？寫出對應的化學方程式。 第 8 頁 氮及其化合物 氮的氧化物： NO2和 NO N2＋ O2 ========高溫或放電 2NO，生成的一氧化氮很不穩定： 2NO＋ O2 == 2NO2 一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結合而使人中毒（與 CO 中毒原理相同）， 難 溶于水，是空氣中的污染物。 二氧化氮： 紅棕 色氣體（與溴蒸氣顏色相同）、有刺激性氣味 、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應： 3NO2＋ H2O＝ 2HNO3＋ NO，此反應中 NO2既是氧化劑又是還原劑。 以上三個反應是 “雷雨固氮 ”、 “雷雨發莊稼 ”的反應。 硝酸（ HNO3）： （ 1）硝酸物理性質：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點（ 83℃ ）、易揮發，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。 （ 2）硝酸的化學性質：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑， 能氧化大多數金屬，但不放出氫氣， 通常濃硝酸產生 NO2，稀硝酸產生 NO，如： ①Cu＋ 4HNO3(濃 )＝ ②3Cu＋ 8HNO3(稀 )＝ 反應 ①還原劑與氧化劑物質的量之比為 ；反應 ②還原劑與氧化劑物質的量之比為 。 常溫下， Fe、 Al 遇濃 H2SO4或濃HNO3發生鈍化， （ 說成不反應是不妥的 ），加熱時能發生反應： Fe＋ 6HNO3(濃 ) △ Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O 氨氣（ NH3） （ 1）氨氣的物理性質： 極易溶于水，有刺激性氣味，易液化 。 （ 2）氨氣的化學性質： 性： NH3＋ H2O NH3H 2O NH4＋ ＋ OH－ 生成的一水合氨 NH3H 2O 是一種弱堿 ， 很不穩定 ， 受熱會分解 ： NH3H 2O △ NH3 ↑＋ H2O 氨水中的微粒 ： （ 六種微粒 ） 。 噴泉實驗的原理：是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差，使容器內氣體壓強降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內，在玻璃導管尖嘴處形成美麗的 “噴泉 ”。 噴泉實驗成功的關鍵：（ 1）氣體在吸收液中被吸收得既快又多，如 NH HCl、 HBr、 HI 用水吸收， COSO2， Cl H2S 等用 NaOH 溶液吸收等。（ 2）裝置的氣密性要好。（ 3）燒瓶內的氣體純度要大。 ： ①NH3＋ HCl＝ NH4Cl ②NH3＋ HNO3＝ NH4NO3 ③ 2NH3＋ H2SO4＝ (NH4)2SO4 因 NH3 溶于水呈堿性，所以可以 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有 NH3存在。 （ 3）氨氣的實驗室制法：（課本 P88 圖 4－ 33） 1）原理： 2）裝置特點：固＋固 ? ?? ? 氣體，與制 O2相同。 3）收集：向下排空氣法。 4）驗滿： a. b. 5) 干燥：用堿石灰（ NaOH 與 CaO 的混合物）或生石灰在干燥管或 U 型管中干燥。不能用 CaCl P2O濃硫酸作干燥劑，因為 NH3能與 CaCl2反應生成 CaCl28NH3。 P2O濃硫酸均能與 NH3反應，生成相應的鹽。所以 NH3通常用堿石灰干燥。 （ 4）氨氣的 用途： 液氨易揮發，汽化過程中會吸收熱量，使得周圍環境溫度降低，因此，液氨可以作制冷劑。 銨鹽 銨鹽 均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是銨鹽）。 (1)受熱易分解，放出氨氣： NH4Cl △ NH4HCO3 △ 第 9 頁 (2)干燥的銨鹽能與堿固體混合加熱反應生成氨氣，利用這個性質可以制備氨氣： (3)NH4＋ 的檢驗：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使濕的紅色石蕊試紙變藍，則證明該物質會有 NH4＋ 。 點評：氨氣的實驗室制取方法是高考命題的重點內容，實驗中 “氣體制備實驗 ”一直是實驗考查的熱點之一。因此，要對氨氣的制備原理、收集、干燥、檢驗、尾氣的吸收等方面進行全面的梳理，另外，氨氣的其他制取方法及氨氣的性質一直是高考命題的熱點內容。 Ⅱ 《有機化學部分》 一、知識歸納： 常溫常壓下為氣態的有機物： 1～ 4 個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 碳原子較少的醛、醇、羧酸（如 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 ）易溶于水；液態烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶于水，但高于 65℃ 時，與水以任意比互溶。 所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；溴苯、溴代烷烴、鹵代烴、硝基化合物的密度一般都大于水。 能使溴水 反應 褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水 萃取 褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、 CCl氯仿、液態烷烴等。 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。 碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 無同分異構體的有機物是：烷烴： CH C2H C3H8；烯烴： C2H4；炔烴： C2H2；氯代烴： CH3Cl、 CH2ClCHCl CCl C2H5Cl；醇： CH4O；醛： CH2O、 C2H4O；酸： CH2O2。 屬于取代反應范疇的有：鹵代、 硝化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。 能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、 不飽和 羧酸 (CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 能發生水解的物質：鹵代烴（ CH3CH2Br）、羧酸鹽（ CH3COONa）、酯類（ CH3COOCH2CH3）、二糖（ C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖）、多糖（淀粉、纖維素）、蛋白質（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。 1能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。 1能發生縮聚 反應：苯酚（ C6H5OH）與醛 (RCHO)、二元羧酸 (COOH—COOH)與二元醇（ HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（ H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（ HOCH2COOH）、氨基酸（ NH2CH2COOH）等。 1需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（ —NO2， 60℃ ）、制酚醛樹脂（沸水浴）、銀鏡反應、醛與新制的Cu(OH)2懸濁液反應、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。 1光照條件下能發生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯環的側鏈上烷烴基與鹵 素。 —CH3+Cl2 —CH2Cl（ 注意在 FeBr3催化作用下取代到苯環上 ）。 1常用有機鑒別試劑：新制 Cu(OH)2懸濁液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、 FeCl3溶液。 1最簡式為 CH 的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（ —CH=CH2）；最簡式為 CH2O的有機物：甲醛、乙酸（ CH3COOH）、甲酸甲酯（ HCOOCH3）、葡萄糖（ C6H12O6）、果糖（ C6H12O6）。 1能發生銀鏡反應的物質 （或與新制的 Cu(OH)2 懸濁液共熱產生 紅色沉淀 ） ：醛類（ RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（ HCOOH）、甲酸鹽（ HCOONa）、甲酸某酯（ HCOOR）。 1常見的官能團及名稱： —X（鹵原子：氯原子等）、 —OH（羥基）、 —CHO（醛基）、 —COOH（羧基）、 —COO—（酯基）、 —CO—（羰基）、 —O—（醚鍵）、 C=C （碳碳雙鍵）、 —C≡C—（碳碳叁鍵）、 —NH2（氨基）、 —NH—CO—（肽鍵）、 —NO2（硝基） 1常見有機物的通式：烷烴： CnH2n+2；烯烴與 環烷烴： CnH2n；炔烴與二烯烴： CnH2n2；苯的同系物： CnH2n6；飽和一元鹵代烴： CnH2n+1X；飽和一元醇： CnH2n+2O 或 CnH2n+1OH；苯酚及同系物： CnH2n6O 或 CnH2n7OH；醛：CnH2nO 或 CnH2n+1CHO；酸： CnH2nO2或 CnH2n+1COOH；酯： CnH2nO2或 CnH2n+1COOCmH2m+1 檢驗酒精中是否含水：用無水 CuSO4 → 變藍 2 發生加聚反應的：含 C=C 雙鍵的有機物（如烯） 2 發生消去反應的條件是：乙醇（濃硫酸， 170℃ ）其他醇（濃硫酸、加熱）鹵代烴（ NaOH 醇溶液、加熱）。 2能發生酯化反應的是：醇和酸 （羧酸和無機含氧酸，如磷酸、硝酸） 光 第 10 頁 2燃燒產生大量黑煙的是： C2H C6H6 2屬于天然高分子：淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 2屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維 2常用來造紙的原料：纖維素 2常用來制葡萄糖的是：淀粉 2能發生皂化反應的是：油脂 水解生成氨基酸的是：蛋白質 3水解的最終產物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖 3能與 Na2CO3或 NaHCO3溶液反應的有機物是：含有 —COOH：如乙酸 3能與 Na2CO3反應而不能跟 NaHCO3反應的有機物是：苯酚 3有毒的物質是：甲醇（含在工業酒精中）； NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽，致癌物質 ) 3能與 Na 反應產生 H2的是：含羥基的物質（如乙醇、苯酚）、與含羧基的物質（如乙酸） 3能還原成醇的是：醛或酮 3能氧化成醛的醇是： R—CH2OH 3能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是：乙烯 3能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產量 通入過量的 CO2溶液變渾濁的是： C6H5ONa 溶液 4不能水解的糖：單糖（如葡萄糖） 4可用于環境消毒的：苯酚 4皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是試管用 熱堿液 清洗；沾有銀鏡的試管用 稀硝酸 洗滌。 4醫用酒精的濃度是： 75% 4加入濃溴水產生白色沉淀的是：苯酚 4 加入 FeCl3溶液顯紫色的：苯酚 4能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽： Na2SO (NH4)2SO4 二、 有機物的推斷 根根 據據 反反 應應 物物 性性 質質 推推 斷斷 官官 能能 團團 : 反應條件 可能官能團 能與 NaHCO3 反應的 羧基 能與 Na2CO3 反應的 羧基、酚羥基 能與 Na 反應的 羧基、 (酚、醇 )羥基 與銀氨溶液反應產生銀鏡 醛基 與新制氫氧化銅懸濁液產生紅色沉淀 （溶解） 醛基 （若 溶解則含 —COOH） 使溴水褪色 C＝ C、 C≡C或 —CHO 加溴水產生白色沉淀、遇 Fe3+顯紫色 酚 使酸性 KMnO4溶液褪色 C=C、 C≡C、酚類或 —CHO、苯的同系物等 A 是醇（－ CH2OH） 2．從有機反應的特征條件突破 有機反應的條件往往是有機推斷的突破口。 （ 1） “ ”這是烷烴和苯環側鏈烷烴基的氫被取代的反應條件，如： ①烷烴的取代； ②芳香烴及其它芳香族化合物側鏈烷基的取代； ③不飽和烴中烷基的取代。 （ 2） “ ”是乙醇分子內脫水生成乙烯的反應條件 （ 3） “ ”是乙醇分子間脫水生成乙醚的反應條件。 （ 4） “ ”為不飽和鍵加氫反應的條件，包括：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、羰基的加成。 Ni Δ 濃 H2SO4 140℃ 濃 H2SO4 170℃ A B 氧化 氧化 C 第 11 頁 （ 5） “ ” 是 ①醇消去 H2O 生成烯烴或炔烴； ②酯化反應； ③纖維素的水解反應