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高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)練習(xí)(附答案)(編輯修改稿)

2025-11-26 07:56 本頁(yè)面

　

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2HCl＋ O2 ↑ 1 體積的水溶解 2 體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸 HClO 有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。 ② 制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2＋ 2NaOH=NaCl＋ NaClO＋ H2O ，其有效成分 NaClO 比 HClO 穩(wěn)定多 ,可長(zhǎng)期存放制漂白粉 (有效氯 35％ )和漂粉精 (充分反應(yīng)有效氯 70％ ) 2Cl2＋ 2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋ 2H2O ③ 與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。 ④ 用于提純 Si、 Ge、 Ti 等半導(dǎo)體和鈦 ⑤ 有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品七、氯離子的檢驗(yàn) 使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（ CO32－、 SO32－） HCl＋ AgNO3 == AgCl ↓＋ HNO3 NaCl＋ AgNO3 == AgCl ↓＋ NaNO3 Na2CO3＋ 2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋ 2NaNO3 Ag2CO?3＋ 2HNO3 == 2AgNO3＋ CO2 ↑＋ H2O Cl－＋ Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末） S＋ O2 ===(點(diǎn)燃 ) SO2 物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（ 1： 40 體積比）化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸 H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)?H2SO3 不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和 SO2 SO2＋ H2O H2SO3 因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。可逆反應(yīng) ——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào) 連接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電： N2＋ O2 ========(高溫或放電 ) 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋ O2 == 2NO2 一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量 NO 可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)： 3 NO2＋ H2O == 2HNO3＋ NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。十、大氣污染 SO2 、 NO2 溶于雨水形成酸雨。防治措施： ① 從燃料燃燒入手。 ② 從立法管理入手。 ③ 從能源利用和開(kāi)發(fā)入手。 ④ 從廢氣回收利用，化害為利入手。 (2SO2＋ O2 2SO3 SO3＋ H2O= H2SO4) 十一、硫酸物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。 C12H22O11 ======(濃 H2SO4) 12C＋ 11H2O 放熱 2 H2SO4 (濃 )＋ C CO2 ↑＋ 2H2O＋ SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 2 H2SO4 (濃 )＋ Cu CuSO4＋ 2H2O＋ SO2 ↑ 稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出 H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和十二、硝酸物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 4HNO3(濃 )＋ Cu == Cu(NO3)2＋ 2NO2 ↑＋ 4H2O 8HNO3(稀 )＋ 3Cu 3Cu(NO3)2＋ 2NO ↑＋ 4H2O 反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物 :N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(3)H3△ 硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。十三、氨氣及銨鹽氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快） 1： 700 體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性： NH3＋ H2O NH3?H2O NH4＋＋ OH－可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨 NH3?H2O 是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O ===(△ ) NH3 ↑＋ H2O 濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽： NH3＋ HCl == NH4Cl (晶體 ) 氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣： NH4Cl NH3 ↑＋ HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O ↑＋ CO2 ↑ 可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱） NH4NO3＋ NaOH Na NO3＋ H2O＋ NH3 ↑ 2NH4Cl＋ Ca(OH)2 CaCl2＋ 2H2O＋ 2NH3 ↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。高一化學(xué)上冊(cè)期末調(diào)研測(cè)試卷高一化學(xué) 本試卷分第【卷 (選擇題 )和第Ⅱ卷 (非選擇題 )兩部分。共 100 分。考試用時(shí) 100 分鐘。注意事項(xiàng)：答題前考生務(wù)必將學(xué)校、姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)寫(xiě)在答卷紙的密封線內(nèi)。每題答案寫(xiě)在答卷紙上對(duì)應(yīng)題目的答案空格里，答案不寫(xiě)在試卷上。考試結(jié)束，將答卷紙交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 一 1 O 一 16 Cl— Mg 一 24 Al 一 27 Fe 一 56 Cu 一 64 Ag 一 108 第 I 卷 (選擇題共 69 分 ) 單項(xiàng)選擇題：在每題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè) 選項(xiàng)是符合要求的 (本大題 23 題，每題 3分，共 69 分 ) 1．在抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說(shuō)法中正確的是（） A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是 2()CaClO C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是

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