高一化學必修一知識點總結練習(附答案)-wenkub.com

　 　

【正文】 ②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，則鎂的質(zhì)量分數(shù)為 。 你認為選擇 （ 選填甲或乙 )裝置進行實驗更合理，誤差更小。 28． (7 分 )第 29 屆奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金。 根據(jù)探究實驗得出結論： (1)廢液中含有的金屬離子是 。 27． (6 分 )某工廠用 3FeCl 溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應的化學方 程式為： 3FeCl Cu? ====== 222FeCl CuCl? 。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式： 。 (1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下： 2 2NO NO NaOH?? ====== 222NaNO H O? 在該反應中，氧化劑是 ，還原劑是 。 (4) 常用 NaOH 溶 液 吸 收 氯 氣 防 止 污 染 。可供選用的發(fā)生裝置如下圖。全部沉淀出來，最 好選用下列試劑中的（ ） A．石灰水 B．氫氧化鈉溶液 c．硫酸 D．氨水 13．管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查 氯氣管道是否漏氣。下列說法中正確的是（ ） A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是 2()CaClO C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是 22NaO 2．在實驗室不能用玻璃試劑瓶盛放的試劑是（ ） A．氫氟酸 B．飽和碳酸鈉溶液 c．濃硫酸 D．氫氧化鈉溶液 3．海帶中含有碘離子，某化學興趣小組設計如下的步驟從海帶中提取單質(zhì)碘： ①將海帶燒成灰，在海帶灰中加水攪拌②加四氯化碳攪拌③通入氯氣④過濾⑤用分液法分離液體混合物 以上操作的先后順序為（ ） A．①②③④⑤ B．①④②③⑤ c．①②④③⑤ D．①④③②⑤ 4．某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。 注意事項： 答題前考生務必將學校、姓名、班級、學號寫在答卷紙的密封線內(nèi)。 銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受 熱易分解，放出氨氣： NH4Cl NH3 ↑＋ HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O ↑＋ CO2 ↑ 可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱） NH4NO3＋ NaOH Na NO3＋ H2O＋ NH3 ↑ 2NH4Cl＋ Ca(OH)2 CaCl2＋ 2H2O＋ 2NH3 ↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。溶于水發(fā)生以下反 應使水溶液呈堿性： NH3＋ H2O NH3?H2O NH4＋＋ OH－ 可作紅色噴泉實驗。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。 化學性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。 化學性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。 ② 從立法管理入手 。 九、一氧化氮和二氧化氮 一 氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電： N2＋ O2 ========(高溫或放電 ) 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋ O2 == 2NO2 一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量 NO 可以治療心血管疾病。 ② 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2＋ 2NaOH=NaCl＋ NaClO＋ H2O ，其有效成分 NaClO 比 HClO 穩(wěn)定多 ,可長期存放制漂白粉 (有效氯 35％ )和漂粉精 (充分反應有效氯 70％ ) 2Cl2＋ 2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋ 2H2O ③ 與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。 制法 :MnO2＋ 4HCl (濃 ) MnCl2＋ 2H2O＋ Cl2 聞法 :用手在瓶口輕輕扇動 ,使少量氯氣進入鼻孔。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥 四、硅單質(zhì) 與碳相似，有晶體和無定形兩種。 Na2SiO3＋ 2HCl == H2SiO3↓＋ 2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇АＪ且环N親氧元 素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量 90％以上。 三、 A12O3 為兩性氧化物， Al（ OH） 3 為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。 A、結合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存 :如 Ba2＋和 SO4 Ag＋和 Cl、 Ca2＋和 CO3Mg2＋和 OH等 B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存： 如 H＋和 C O 32,HCO3,SO32，OH和 NH4＋等 C、結合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如 H＋和 OH、 CH3COO， OH和HCO3等。 （ 2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。 注意： ① 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。（ 2）單位： mol/L（ 3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 /溶液的體積 CB = nB/V （ 1）基本原理 :根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積 ,就得欲配制得溶液 . （ 2）主要操作 . 1 計算 .2 稱量 .3 溶解 .4 轉(zhuǎn)移 .5 洗滌 .6 定容 .7 搖勻 8 貯存溶液 . 注意事項： A 選用與欲配制溶液體 積相同的容量瓶 . B 使用前必須檢查是否漏水 . C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移 . E 定容時，當液面離刻度線1―2cm 時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止 . ： C(濃溶液 )?V(濃溶液 ) =C(稀溶液 )?V(稀溶液 ) 一、物質(zhì)的分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。 五、物質(zhì)的量的單位 ―― 摩爾 （ n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 （ 5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。濃酸濺在眼中應先用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒 掉或作適當處理。 （ 2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （ 4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦