[理化生]第十單元 酸和堿6課時(shí)-預(yù)覽頁(yè)

　

【正文】 D. 稀硫酸 （ ） ①是一種有色晶體，易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱 ②固體氫氧化鈉置于空氣中易潮解 ③氫氧化鈉水溶液使石蕊溶液呈紅色 ④對(duì)皮膚、衣物等有強(qiáng)烈的腐蝕性 ⑤氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還和二氧化碳反應(yīng) A ①②④⑤ B ②④⑤ C ①②④ D ④ B C C 第四課時(shí) 溶液的導(dǎo)電性 酸堿的相似性 通過(guò)前幾節(jié)課的實(shí)驗(yàn)探究，我們發(fā)現(xiàn)不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，不同的堿也具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這是什么原因呢？這節(jié)課就解決這個(gè)問(wèn)題。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 亮 不亮 不亮 亮 亮 亮 溶液能導(dǎo)電的原因： 金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘賰?nèi)部的自由 電子在電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)產(chǎn)生電流。 酸 H + + 酸根離子 堿 金屬離子 + OH － － 二、酸和堿各自都具有相似化學(xué)性質(zhì)的 原因 — 組成相似 酸：在水溶液中能解離出唯一的陽(yáng)離子 H 的化合物叫酸。 Na2CO3 + H2O Na2SO3 + H2O Ca2CO3↓+ H2O Na2SO4 + H2O 【 課堂練習(xí) 】 、番茄汁、柑橘汁、 酸奶等物質(zhì)的水溶液都有一定的酸性，這 是由于它們（ ） A. 溶于水時(shí)生成了鹽酸 B. 水溶液中含有酸分子 C. 組成中含有氫元素 D. 溶于水時(shí)，在水中解離產(chǎn)生了氫離子 （ ） A. 酸能使酸堿指示劑顯示相同顏色 B. 氫氧化鈉溶液遇酚酞顯藍(lán)色 C. 溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的電子 D. 鹽酸溶液能導(dǎo)電 D D ，這是因?yàn)槠? 溶液里含有大量的（ ） A. 氫分子 B. 氫離子 C. 水分子 D. 酸根離子 ,是利用了它們 化學(xué)性質(zhì)中的（ ） A. 能與金屬反應(yīng) B. 能與金屬氧化物反應(yīng) C. 能使指示劑變色 ，充分反應(yīng)后，鐵 銹消失，并有氣泡產(chǎn)生。 答：取廢液少量于試管中，滴入 。 答：生石灰可以吸收水分，故可做干燥劑； 生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣與空 氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣。 將濃硫酸敞口放置于空氣中 ,濃硫酸質(zhì)量 ( )質(zhì)量分 數(shù) ( )。 濃硫酸 C 水 攪拌 熱量 放出大量的熱 腐蝕 干部擦凈再用大量的水沖洗 第十單元 酸和堿 課題 2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng) 枝江市劉巷中學(xué)化學(xué)組 學(xué)習(xí)目標(biāo) ?1．認(rèn)識(shí)酸和堿之間會(huì)發(fā)生中和反應(yīng) ?2．理解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 ?3．會(huì)用 pH試紙測(cè)定溶液的 pH，從而認(rèn)識(shí)物質(zhì)溶液的酸堿度及其意義 學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn) 重點(diǎn)： ? 1．中和反應(yīng)及其應(yīng)用。 一、中和反應(yīng) 上節(jié)課學(xué)過(guò) :HCl在水溶液中解離出自由移動(dòng)的 H+ 和 Cl 氫氧化鈉在水溶液中解離出自由移動(dòng)的 Na+ 和 OH 假設(shè)把兩種溶液倒在一起會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎，產(chǎn)物是什么？ 提出假設(shè)：把兩種溶液混合在一起，會(huì)發(fā)生反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。請(qǐng)看： 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 KOH + HNO3 = KNO3 + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物 酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 二、中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用 。 生產(chǎn)過(guò)程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。人們被蚊蟲(chóng)叮咬后腫起大包，這是因?yàn)槲孟x(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸，如果涂一些氨水NH3 Mg(OH)2 是堿性物質(zhì)，可以用食醋浸泡使醋酸與水垢中的Mg(OH)2 發(fā)生 中和 反應(yīng)，生成溶于水的鹽和水而除去水垢 酸 性，這是再吃像蘋(píng)果等酸性食物會(huì)使胃液酸性過(guò)強(qiáng)，影響健康 的藥物的化學(xué)性質(zhì)是酸性還是堿性？ 理 6用潔廁靈清洗廁所里污垢的原理。 【 課堂練習(xí) 】 （ ） ,因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定 是中和反應(yīng) ，而含氧元素的化合物不一定是氧 化物 ，所以含有氫元素的化合物一定是氧 化物 ，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定 是堿 B ，僅用酚酞試液及同組物質(zhì)之間相互反應(yīng)就能鑒別出來(lái)的是（ ） 、 Ba(OH)2 、 HCl 、 HCl 、 NaCl 、 HCl 、 HNO3 、 NaCl 、 Na2SO4 B 別，這種變化是（ ） A. 長(zhǎng)期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加 B. 長(zhǎng)期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加 C. 久置的生石灰質(zhì)量增加 D. 久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加 B ，溶液質(zhì)量因發(fā)生物理變化而減少的是（ ） A. 燒堿 B. 石灰水 C. 濃鹽酸 D. 氯化鉀 “鎂粉”搓手，“鎂粉”的主要成分是 MgCO3 。 溶液的酸堿度 溶液的 pH 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液 pH越大堿性越強(qiáng)、酸性越弱； pH越小酸性越強(qiáng)，艱險(xiǎn)越弱。 【 實(shí)驗(yàn)探究 1】 用 pH試紙測(cè)定一些液體的 pH 實(shí)驗(yàn)步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH試紙，取一 支潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，滴在 pH試紙 上，在半分鐘的時(shí)間內(nèi)，將 pH試紙顯示的顏色 與比色卡比較，便可知溶液的 pH。 結(jié)論： ① pH越小，酸性越強(qiáng)； pH越大，堿性越強(qiáng)； ②兩種不同濃度的鹽酸濃度差別很大，但 pH差別很 小。 人體中幾種重要體液的正常 pH范圍： 體液 血液 唾液 胃液 膽汁 乳汁 尿（排泄物） pH ~ ~ ~ ~ ~ ~ 人體內(nèi)環(huán)境基本是中性的、略偏堿性。堿性食物如大豆、豆腐、菠菜、萵筍、蘿卜、土豆、藕、洋蔥、海帶、西瓜、香蕉、梨、蘋(píng)果、牛奶等。 【 實(shí)驗(yàn)探究 2】 探究溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響 實(shí)驗(yàn)步驟： ，分成 五份，分別用細(xì)線(xiàn)系成一小束。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。如果要使試管里溶液的 pH升高， 的方法。 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ，會(huì)造成什么危 害？應(yīng)如何處理廢鹽酸？ 答：若為金屬管道，鹽酸會(huì)使其腐蝕。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ，取剛降到地面的雨水水樣，用 pH計(jì)（測(cè) pH的儀器）每隔幾分鐘測(cè)一次 pH，其數(shù)據(jù)如下表所示： 測(cè)定時(shí)刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35 pH （ 1）所將雨水是否為酸雨？在測(cè)定的期間內(nèi)，雨水的酸 性是增強(qiáng)還是減弱？ （ 2）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠(chǎng)（生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生 SO2 ）和一個(gè)電鍍廠(chǎng)，這些工廠(chǎng)使用的燃料主要是煤。 是。 80 98 40g 15% x =