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12月兩校聯(lián)考試卷(編輯修改稿)

2026-04-20 04:07 本頁面

　

【文章內(nèi)容簡介】 D．c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)1如下圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說法一定正確的是（）ⅠⅡA．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞ⅡC．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間相同D．平衡時Ⅰ容器的體積小于V L1將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K＋、Cr3+、SO42－離子， gX中的Cr3+全部氧化為Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O。，加入過量的BaCl2溶液， g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為（）A．K2SO42Cr2(SO4)3　　　　　 B．2K2SO4Cr2(SO4)3C．K2SO4Cr2(SO4)3　　　　　 D．K2SO41/2Cr2(SO4)31化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質(zhì)。這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系（已知化合物C是一種有機物），以下結(jié)論不正確的是（）A．上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個是化合反應(yīng)B．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)C．甲、乙、丙三種單質(zhì)的晶體均是分子晶體D．上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為放熱反應(yīng)第II卷非選擇題（共86分）注意：，填寫在試題卷上無效。三、（本題包括2小題，共20分）：1（6分）下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是(填序號) （少一個扣2分，多一個倒扣2分，扣完為止）A．用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)B．C．測定某溶液的pH時，將潤濕的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比D．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管E．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止F．配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分G．在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產(chǎn)生沉淀1（14分）電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN－被處理的百分率。將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN－ mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。回答下列問題：（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為，乙中反應(yīng)的離子方程式為。（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水以除去HCl氣體，那么丁在實驗中的作用是，裝有堿石灰的干燥管的作用是

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